高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解表格教学设计

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课程基本信息
学科
高中化学
年级
高二
学期
秋季
课题
盐类的水解（第一课时）
教科书
书 名：化学反应原理教材
出版社：人民教育出版社 出版日期：2020年5月
教学目标
1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，掌握盐的类型与其溶液酸碱性的关系。
2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，掌握盐类水解的原理及盐溶液呈现不同酸碱性的规律。
3.理解盐类水解的概念，认识盐类水解有一定限度，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
教学内容
教学重点：
1.盐类水解的实质和规律。
2.盐类水解离子方程式的书写。
教学难点：
1.盐类水解的规律。
教学过程
环节一：情境激疑，引出课题
【师】人体被蜂蜇伤后导致人血液的酸碱平衡被破坏。被黄蜂叮咬：在患处涂抹食醋；被蜜蜂叮咬：在患处涂抹纯碱或小苏打。
【生】醋酸显酸性，纯碱或小苏打溶液显碱性。
环节二：深入探究，宏微结合
【师】碳酸钠作为盐，并不能电离出OH-，它的溶液为什么显碱性？我们以醋酸钠溶液为例分析一下。
【生】盐在溶液中与水发生了反应。
【师】水发生了怎样的变化？
【生】水溶液中的氢离子浓度小于氢氧根浓度了。
【师】为什么氢离子浓度小于氢氧根浓度?
【生】碳酸根结合了水电离出来的氢离子。
【师】氢氧根浓度是不是保持不变？
【生】思考
【师】可以从水的电离平衡角度来看。
【生】碳酸根结合了水电离产生的氢离子，相当于降低了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，氢氧根浓度增大。
【师】也可以根据稀溶液中Kw保持不变来分析。
【生】Kw保持不变，当氢离子浓度减小的时候，氢氧根浓度增大。
【师】最终结果是什么？
【生】溶液中氢离子浓度小于氢氧根浓度，溶液显碱性。
环节三：深入主题，归纳总结
【师】我们从微观角度分析了盐溶液呈现出酸性或碱性的原因，能不能总结出盐溶液呈现出酸性或碱性的普遍性规律？
【生】
是否水解
溶液酸碱性
强酸强碱盐
不水解
中性
强酸弱碱盐
弱碱阳离子水解
酸性
弱酸强碱盐
弱酸阴离子水解
碱性
弱酸弱碱盐
阴阳离子均水解
视情况而定
【师】我们可以以醋酸钠和氯化铵为例，用方程式表示水解过程。
【生】CH3COONa +H2OCH3COOH + NaOH
CH3COO− + H2OCH3COOH + OH−
NH4Cl + H2ONH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
【师】需要注意的是，醋酸根离子和铵根离子的水解是微弱的过程，书写方程式的时候，只能使用可逆符号，也正式因为水解是微弱的过程，多元弱酸根阴离子水解方程式书写时，需要分步书写，请以碳酸根为例，分步书写它的水解方程式。
【生】CO32− + H2OHCO3−+ OH− ；HCO3− + H2OH2CO3+ OH−
【师】比较上面两步，程度上有什么区别？
【生】第一步水解产生的氢氧根离子会抑制第二步水解，所以第一步水解程度较大。
【师】经过以上的分析，我们可以借助一些口诀来归纳盐类的水解规律:
有弱才水解，谁强显谁性。
【师】总结并板书
有弱才水解
谁强显谁性