高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡授课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡授课ppt课件，共19页。PPT课件主要包含了沉淀溶解平衡，生活实例，CaCO3s，理论分析，该反应的平衡常数为，实验验证，+H+aq，H2CO3aq，平衡不断正向移动，沉淀的生成等内容，欢迎下载使用。
改变条件可以使平衡向着需要的方向移动
沉淀的形成、沉淀的溶解、沉淀的转化
资料卡②： 常温下部分物质的溶解度和溶度积表
问题：天然水在锅炉中如何形成CaSO4水垢？
学习任务一：明确水垢的形成
当Q > Ksp(CaSO4)时，溶液中析出CaSO4沉淀
锅炉水垢会降低燃料的利用率，影响锅炉使用寿命
要定期去除水垢，减少不良影响
问题1：锅炉中的CaSO4水垢可以怎样去除？
CaSO4难以被稀盐酸等溶解形成可溶物质被除去
需将CaSO4转化为易去除的物质，再用其它试剂去除
可将CaSO4转化为CaCO3 ，再用稀盐酸溶解
学习任务二：探究水垢的去除
K= Ksp(CaSO4)/ Ksp(CaCO3) =(4.9×10-5)/(3.4×10-9) = 1.4×104
反应的平衡常数较大，正向进行的程度较大，理论上可以实现从CaSO4到CaCO3的转化
已知Ksp(CaSO4)= 4.9×10-5，Ksp(CaCO3)= 3.4×10-9
问题3：请结合平衡移动原理，解释CaCO3固体溶解于稀盐酸的原因。
CO2(g)+H2O(l)
问题1：CaCO3能在一定条件下转化为CaSO4吗?
K= Ksp(CaCO3)/ Ksp(CaSO4) = 6.9×10-5
学习任务三：揭密转化的本质
碳酸钡有较强的Ｘ射线屏蔽能力， 在电子行业有重要应用，工业上常以重晶石(BaSO4)为原料进行制备。某兴趣小组拟采用沉淀转化法用Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3。已知25℃时，Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)= 2.6×10-9。
已知饱和Na2CO3溶液浓度大约为4ml/L,试通过计算说明该小组的方案是否合理。
1.溶解度较大的物质容易转化为溶解度小的物质；
2.当两种难溶物的溶度积相差不太大时，通过调控某些离子的浓度， 也可以使溶解度相对较小的物质转化为相对较大的物质。
Q 与 Ksp比较(定量)