人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡备课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡备课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了新课引入，有Ag+和Cl-，思考与讨论，两个过程，沉淀溶解平衡，b不等同于电离平衡，②外因，a浓度，b温度，不移动等内容，欢迎下载使用。
溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl，Ag++Cl- = AgCl↓， 如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积且反应充分，此时溶液中还有Ag+和Cl- 吗？
表3-3 几种电解质的溶解度(20℃)
（1）通常我们所说的难溶物在水 中是否完全不能溶解？
（2）生成AgCl沉淀的离子反应完成 后，溶液中是否还有Ag+和Cl- ？
难溶电解质的溶解度小，但不是绝对不溶。
注：对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10-5 ml/L时，沉淀就达完全。
在生成AgCl沉淀后，有三种粒子在反应体系中共存
一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解；
另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。
一段时间后：υ(沉淀)＝υ(溶解)，沉淀不再增多，达到溶解平衡
1.概念：在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.沉淀溶解平衡的建立
注意：a.标明物质的状态和可逆符号
请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
Ag2S(s) ⇌2Ag+(aq) + S2-(aq)
BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
3.沉淀溶解平衡表达式：
4. 沉淀溶解平衡的特征
5.影响沉淀溶解平衡的因素：
①内因：电解质本身的性质
c.同离子效应：加入与电解质电离的离子相同的可溶性盐，平衡向生成沉淀方向移动，溶解度减小。
（特例：Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低）
加水，平衡向溶解方向移动。
升温，多数平衡向溶解方向移动。
对于平衡AgCl(s) ⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)，改变下列条件，对其有何影响？
1.定义：在一定温度下，难溶物达到沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积。
Ksp =[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n
Ksp = c(Ba2+)·c(SO42-)
Ksp = c(Fe3+)·c3(OH-)
Ksp = c2(Ag+)·c(CrO42-)
BaSO4(s) ⇌Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Fe(OH)3(s) ⇌Fe3+(aq) + 3OH-(aq)
Ag2CrO4(s) ⇌2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量和离子浓度无关。温度一定, Ksp是常数。
Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，一般来说，当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比相同时，Ksp越小，溶解度越小。
【例1】已知Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10-12， 则溶解度AgCl ___Mg(OH)2。
x
Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)
2x
Ksp[Mg(OH)2] = c(Mg2+)·c2(OH-)
注意：当化学式所表示的组成中阴阳离子个数比不同时，不能 用Ksp比较溶解度的大小。
6.应用：定量判断给定条件下有无沉淀生成
Qc＝Cm (An+) ×Cn (Bm－)
（其表达式中离子浓度是任意时刻的）
Qc>Ksp时，溶液中有沉淀析出
Qc =Ksp 时，沉淀与溶解处于平衡状态
Qc