人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡示范课ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡示范课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了考纲要求，一沉淀的生成，除去废水中的Hg2+，除去废水中的Cu2＋，沉淀的溶解，沉淀的转化，①有白色沉淀析出，①产生白色沉淀等内容，欢迎下载使用。
通过实验探究，了解沉淀的生成、溶解与转化。能够根据化学平衡原理分析沉淀的生成、溶解与转化。能举例说明沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。能运用沉淀溶解平衡原理，分析和解决生产、生活中有关的实际问题。
1．应用：在无机物的制备和提纯、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
2．生成沉淀方法：(2)加沉淀剂法
加入Na2S：S2- + Hg2+ == HgS↓
通入H2S：H2S + Cu2+== CuS↓ + 2H+
1．原理：对于在水中难溶的电解质，如果不断移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向进行，从而使沉淀溶解。例如CaCO3溶于盐酸的过程：
CO2气体逸出，c(CO32-)不断减小，离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
只要盐酸的量足够，CaCO3就可以完全溶解
2．Mg(OH)2沉淀溶解实验
3. 方法① 酸溶法：如CaCO3溶于盐酸，Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸等。② 盐溶法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液Mg(OH)2 + 2NH4+ === Mg2+ + 2NH3·H2O③ 氧化还原法：如CuS、HgS等可溶于HNO3中3CuS + 8HNO3 === 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO↑+ 4H2O④ 配合物法：如 AgCl可溶于NH3·H2OAgCl+2NH3·H2O === [Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
1. AgCl、AgI、Ag2S的转化
Ag+ + Cl- == AgCl↓
②白色沉淀转化为黄色沉淀
③黄色沉淀转化为黑色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)＞Ksp(Ag2S)
2. Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化
Mg2+ + 2OH- === Mg(OH)2↓
② 白色沉淀转化为红褐色沉淀
溶解度：Fe(OH)3Ag2S【答案】B