高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解优秀复习练习题

这是一份高中人教版 (2019)第三节 盐类的水解优秀复习练习题，共8页。试卷主要包含了常温下，下列说法正确的是，已知H3PO4是一种三元中强酸等内容，欢迎下载使用。
1．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．Na2SO3溶液中：c(OH-)=c(HSO- 3)+c(H2SO3)+c(H+)
B．NaHA溶液的pHc(A2-)
C．向某稀NaHCO3溶液中通入CO2至pH=7:c(Na+)=c(HCO- 3)+2c(CO2- 3)
D．浓度均为0.1ml·L-1 CH3COOH与NaOH按体积2∶1混合：c(CH3COO-)c(SO2- 4)>c(NH+ 4)>c(OH-)
D．V(NaOH)分别为20mL和40mL时水的电离程度：前者＞后者
3．下列有关25℃时1ml/L NaHSO3溶液(H2SO3的Ka1=10-2、Ka2=10-8)的说法正确的是
A．NaHSO3=Na++H++SO2- 3
B．c(HSO- 3)>c(SO2- 3)
C．c(OH-)=c(H+)+c(HSO- 3)+2c(H2SO3)
D．n(SO2- 3)+n(HSO- 3)+n(H2SO3)=1ml
4．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．0.1 ml·L-1的KHCO3溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HCO- 3)+c(CO2- 3)+c(OH-)
K2S溶液中：2c(K+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
K2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO- 3)+2c(H2CO3)
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的c(K+)：③>①>②(已知：CH3COOH的Ka=1.75×10-5，HClO的Ka=4.0×10-8)
5．常温下，下列说法正确的是
A．pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的c(OH-)=10-8ml/L
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)”“c(NH+ 4)>(NH3·H2O)>c(HA－)
B．NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH+ 4)>c(H＋)>c(OH－)
C．n点溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1ml·L－1
D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常数K=10-3.0
13．常温下，向20mL0.1ml•L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液或盐酸，CH3COOH和CH3COO-的分布分数δ与pH的关系如图所示。已知：分布分数δ(X)=c(X)c(CH3COOH)+c(CH3COO−)，X为CH3COOH和CH3COO-。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅱ是CH3COO-的分布分数曲线
B．Ka(CH3COOH)=10-4.76
C．将等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合后，溶液的pH=4.76
D．X点溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
14．常温下，向20.00mL 0.10ml·L-1 MOH溶液中滴入0.10ml·L-1的稀盐酸，溶液中pX[pX=-1gc(H+)c(OH−)]与加入稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，MOH电离常数的数量级为10-3
B．a点对应的溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)
C．b点对应的溶液中水的电离程度最大，且溶液中：c(Cl-)>c(M+)>c(MOH)
D．c点溶液中：c(Cl-)=2c(M+)=2c(MOH)
15．已知，某温度下的溶液中c(H+)=10xml·L-1、c(OH-)=10yml·L-1，x与y的关系如图所示，下列说法错误的是
A．该温度低于25℃
B．该温度下，0.1ml·L-1Na2SO3溶液中存在：c(HSO- 3)+2c(SO2- 3)c(H2 B)>c(B2－)
18．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c(H2RO- 3)+c(OH-)
C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化
D．反应H3RO3+HRO2- 3⇌2H2RO- 3的平衡常数K=104.7
19．研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 。
A．CH3COONa B．Na2CO3 C．NaCN D．NaHCO3
(2)常温下，0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填序号)。
A．c(H+) B．c(H+)c(CH3COOH) C．c(H+) c(OH—) D．c(OH−)c(H+) E．c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH)
(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式： 。
(4)25℃时，将aml/L的醋酸溶液与bml/L氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数Ka (用含a、b的代数式表示)。
(5)标准状况下将2.24LCO2，通入100mL0.1ml/LNaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c(OH—)= c(H2CO3)+ 。
(6)25℃，氨水的浓度为2.0ml/L，溶液中的c(OH—)= ml/L,将CO2通入该氨水中，当溶液中c(OH—)降至1×10—7ml/L时，溶液中c(HCO- 3) c(CO2- 3)。(填“">”或“c(N2H2+ 6)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)> c[(N2H5·H2O)]+>c(H+)>c(OH-)
C．2 c(N2H2+ 6)+ c[(N2H5·H2O)]++c(H+)= c(Cl-)+c(OH-)
D．c[(N2H5·H2O)]+>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-) 化学式
CH3COOH
H2CO3
HCN
NH3·H2O
电离平衡常数
Ka=1.8×10−5
Kal=4.3×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka=6.2×10−10
Kb=1.8×10−5