人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH教学ppt课件，共14页。PPT课件主要包含了标准液，一元酸和一元碱，酸碱指示剂，玻璃塞，带玻璃球的橡胶管，使用方法，00mL，10mL，指示剂的选择，滴定操作等内容，欢迎下载使用。
【情境】 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100ml/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
让已知浓度的酸和未知浓度的碱恰好完全反应，通过计算可得知未知碱的浓度。
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
酸碱恰好中和时：n(H+) = n(OH-)
则c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱
(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积
(2)准确判断中和反应是否恰好完全进行
【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹、白纸
3、主要仪器——滴定管
① 精确度：0.01mL② 酸式滴定管装：酸性和强氧化性试剂 碱式滴定管装：碱性试剂
①查漏: 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 ②润洗: 使用前，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗2～3遍 ③装液: 将待装液加入相应滴定管中，使凹液面位于“0”刻度线以上2~3cm 
⑤调液面: 使滴定管尖嘴部分充满溶液,并使液面处于“0”刻度或以下某刻度，读数并记录。
④赶气泡：酸式滴定管→快速放液； 碱式滴定管→橡皮管向上翘起
①实际滴出的溶液体积:②读数
=滴定后的读数 - 滴定前的读数
若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示：则起始读数为　 　　 ,终点读数为　 　,则消耗溶液的体积为 。
⑴滴定终点时颜色变化要明显，指示剂变色范围要窄⑵指示剂变色范围尽量接近终点时溶液的pH
标准NaOH溶液滴定待测盐酸标准NaOH溶液滴定待测醋酸溶液标准盐酸滴定待测NaOH溶液标准盐酸滴定待测氨水溶液
结合滴定终点选择：中性时，酚酞、甲基橙均可。碱性时，选酚酞；酸性时，选甲基橙；一般不选石蕊，变色现象不明显。
中和滴定实验如何选择指示剂？
用0.1032ml/L盐酸标准液测定未知浓度NaOH溶液
⑴滴定前准备：①查漏→②润洗→③装液→④调液面→⑤放液：从碱式滴定管中放出20mL的NaOH溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。
（2）滴定：左手控制酸式滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶， 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 (滴定先快后慢，接近终点时，应一滴一摇动)
滴入最后半滴盐酸，溶液恰好由红色变为无色，且半分钟内不变色
(4)复滴：重复上述操作2-3次
=27.84mL=0.02784L
=0.1149ml/L
用0.1000ml/L的NaOH溶液，滴定20.00ml 0.1000ml/L的HCl溶液，试分析随VNaOH的增大，溶液的pH如何变化？
问题3: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液的PH发生怎样改变?
以VNaOH为横坐标，pH为纵坐标，画出滴定过程的曲线图。
以已知浓度(标准)盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。