人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH图片课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH图片课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了弱电解质，电离平衡，知识回顾电离平衡，2外因，纯水的导电实验，水的电离，水的离子积，电离方程式，表3-1，01molL等内容，欢迎下载使用。
在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态
V(电离) = V(结合)
(1) 内因：电解质自身性质
①浓度：越稀越电离②温度：越热越电离③同离子效应④离子反应效应
【知识回顾】电离平衡的影响因素
H2O是一种最普通而又具有许多特性的物质，也是应用最广泛的溶剂。
【思考】如何衡量水的电离的限度？
KW=c(H+)·c(OH-)
K电离 .c(H2O) =c(H+) .c(OH-)
水的电离是吸热过程 ，升高温度，促进水的电离，Kw增大。Kw只与温度有关，与浓度无关。
已知 25℃ 时，1 L 纯水电离出的 n(H+) = n(OH-) = 1×10-7 ml则 Kw = c(H+)×c(OH-) = 1×10-14
水的离子积也是一个平衡常数，它受那些因素影响呢？
① 酸、碱：抑制水的电离，Kw不变。平衡逆向移动 ，水的电离程度变小。
② 温度：T↑，促进水的电离， Kw↑，平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
③ 外加能消耗H+或OH-的物质：平衡正向移动 ，水的电离程度变大。
总结： 水电离平衡的影响因素
（1）0.01ml/L盐酸溶液中： c(H+) = ， c(OH-) = ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
（2）0.01ml/L NaOH溶液中： c(H+)= ， c(OH-)= ； c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
（3）室温下，0.1 ml/L 的醋酸溶液，c(H+) = 0.001 ml/L 水电离的 c(H+)=___________
1.0×10-11 ml/L
在水中滴加酸，溶液呈酸性；滴加碱，溶液呈碱性
二、溶液的酸碱性与pH
浓度较小时，如：c(H+)=1.0 × 10-12 ml/L，这种表示方法较麻烦，所以引入了pH
pH的大小能反映出溶液中c(H+)的大小，而表示稀溶液酸性、碱性的强弱。
pH= - lgc(H+)
pH=7的溶液一定呈中性吗?
【解析】（1）在25 ℃时，pH=7的溶液呈中性。
（2）温度高于25 ℃时，水的电离程度增大， KW >1.0×10-14，此时pH=7呈碱性。
（3）判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和 c(OH-)的相对大小，不应只看pH大小，只有满 足c(H+)=c(OH－)的溶液才一定呈中性。
（1）酸碱指示剂法（定性测定）
（2）pH试纸法（定量测定）
pH试纸使用方法：用玻璃棒直接蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后马上跟标准比色卡对比。
误将试纸湿润后，再测pH，会产生怎样的误差？
pH试纸范围1~14(最常用)或0~10，可以识别的pH差值约为1精密pH试纸可判断0.2或0.3的pH差值
（3）利用pH计测定 仪器pH计可精确测定试液的pH (读至小数点后2位)，其量程为0-14。
工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，人们的生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。因此，测试和调控溶液的pH，对工农业生产、科学研究，以及日常生活和医疗保健等都具有重要意义。