高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解随堂练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解随堂练习题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1.常温下,某NH4Cl溶液的pH=5,下列关于该溶液的说法中不正确的是( )
A.显酸性
B.水电离出的c(H+)=1×10-9 ml·L-1
C.c(OH-)=1×10-9 ml·L-1
D.加热,pH变小
2.常温下,物质的量浓度相同的下列溶液:
①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液、
⑤NH3·H2O溶液、⑥CH3COONH4溶液,按c(NH4+)由小到大排列的顺序正确的是( )
A.⑥c(Cl-)>c(H+),故D正确。
8.选B B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液,此时溶液呈酸性,HA的电离程度大于A-的水解程度,则c(A-)>c(Na+)>c(HA),A错误;由题图可知0.1 ml·L-1的HA溶液中c(H+)为1×10-3 ml·L-1,由此可计算出Ka约为1×10-5,则Kh=KwKa≈1×10-9,B正确;C点是HA和NaA的混合溶液,溶液呈中性,而E点为NaA和NaOH的混合溶液,溶液呈碱性,C错误;F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液,由电荷守恒及原子守恒可得c(OH-)=2c(HA)+c(A-)+c(H+),D错误。
9.解析:(1)CH3COONH4溶液中,CH3COO-和NH4+都发生水解,且水解程度相等,CH3COONH4溶液呈中性,将CH3COONH4加入到0.1 ml·L-1醋酸中使pH增大,说明CH3COO-抑制了醋酸的电离,其他物质的水溶液都呈碱性,不能用于证明,故答案为B。
(2)若乙正确,醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,则溶液pH增大。
(3)①将0.010 ml CH3COONa和0.004 ml HCl溶于水,由于发生CH3COO-+H+⇌CH3COOH,溶液中存在CH3COO-、Cl-、OH-、H+、Na+、CH3COOH和H2O粒子,共7种。
②溶液遵循电荷守恒,存在:n(H+)+n(Na+)=n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-),则n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.010 ml-0.004 ml=0.006 ml。
答案:(1)B (2)增大 (3)①7 ②0.006
10.解析:Ka为弱酸的电离平衡常数,Ka值越大,在相同条件下,酸性越强,即酸性有HF>H2CO3>H2S>HCO3−>HS-,多元弱酸电离分步,以第一步为主,同理,多元弱酸盐水解也分步,以第一步为主,据此解答。
(1)①平衡常数为生成物浓度的幂之积与反应物浓度幂之积的比值,根据H2S⇌HS-+H+可知Ka1的表达式为c(H+)·c(HS-)/c(H2S);②相同浓度的NaF、Na2CO3、Na2S中,由于酸性HF>HCO3−>HS-,根据越弱越水解,S2-水解程度最大,产生的OH-浓度最大,pH值最大;故pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S,浓度最小的为Na2S;③将过量H2S通入Na2CO3溶液,根据强酸制弱酸的原理,由于酸性H2CO3>H2S>HCO3−>HS-,所以,即便H2S过量,也只能生成HCO3−和HS-,而不能生成CO2,离子方程式为H2S+CO32−HCO3−+HS-。
(2)①用0.100 ml·L−1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 ml·L−1的氨水溶液时,在a点消耗盐酸10.00 mL时,反应后生成的氯化铵和剩余的NH3·H2O物质的量相等,a点pH大于7,呈碱性,以NH3·H2O的电离为主,产生的NH4+多,所以c(NH3·H2O)