人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解巩固练习

这是一份人教版 (2019)选择性必修1盐类的水解巩固练习，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.H︰Cl‥‥︰B.Fe3+
C.D.
2.下图表示某物质发生的是( )
A.中和反应B.水解反应
C.电离反应D.取代反应
3.(2025·西宁高二期末)下列属于水解反应的离子方程式为( )
A.碳酸钠溶液呈碱性:CO32−+2H2OH2CO3+2OH-
B.氯化铝溶液呈酸性:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C.硫氢化钠溶液呈碱性:HS-+H2OS2-+H3O+
D.H2SO3溶液呈酸性:H2SO3H++HSO3−
4.已知常温时:HSO4−H++SO42−,Ka=1.2×10-2。则常温下Na2SO4水溶液显( )
A.碱性B.酸性
C.中性D.无法判断
5.常温下,某溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-5 ml·L-1,则该溶液中的溶质可能是下列物质中的( )
A.HClB.NaHSO4
C.NH4ClD.NaCl
6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH分别为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HYB.HX、HY、HZ
C.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX
7.物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中,所含微粒种类最多的是( )
A.CaCl2B.CH3COONa
C.NH3D.K2S
8.下列说法错误的是( )
A.酸式盐溶液不一定呈酸性
B.发生水解的盐溶液一定不显中性
C.同温度下,同浓度的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液相比,后者pH小
D.0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中c(Al3+)bB.a=10-4b
C.b=10-4aD.a=b
10.相同温度、相同浓度下的八种溶液,其pH由小到大的顺序如图所示,图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )
A.NH4Cl、(NH4)2SO4、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
B.(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaOH、CH3COONa、NaHCO3
D.CH3COOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaHCO3、NaOH
11.由一价离子组成的四种盐:AC、BD、AD、BC溶液的浓度为1 ml·L-1,在室温下前两种溶液的pH=7,第三种溶液pH>7,最后一种溶液pH1×10-7 ml·L-1,说明溶质是促进水电离的物质,NH4Cl为强酸弱碱盐,促进水的电离,C正确。
6.选B 利用盐类水解规律“越弱越水解,谁强显谁性”,结合同浓度三种酸对应的钠盐的溶液的pH可推知,碱性越强则对应的酸越弱。
7.选D CaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。
8.选B 碳酸氢钠溶液显碱性,亚硫酸氢钠溶液显酸性,所以酸式盐不一定显酸性,A正确;醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根均能发生水解,但水解程度相同,溶液显中性,B错误;因为碳酸根的水解程度比碳酸氢根的水解程度大,所以同浓度碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强,C正确;0.1 ml·L-1 AlCl3溶液中Al3+水解,所以c(Al3+)c(HCO3−)>c(H+)。(2)电离吸热,加热能促进水的电离;酸、碱抑制水的电离;盐水解促进水的电离,故能促进水的电离的是①100 ℃纯水、④25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液;25 ℃ 0.1 ml·L-1 HCl溶液中,c(H+)=0.1 ml·L-1、c(OH-)=10−140.1 ml·L-1=1.0×10-13 ml·L-1,盐酸抑制水的电离,由水电离出的c水(OH-)=1.0×10-13 ml·L-1;25 ℃ 0.1 ml·L-1 KOH溶液中,c(OH-)=0.1 ml·L-1、c(H+)=10−140.1 ml·L-1=1.0×10-13 ml·L-1,pH=13;25 ℃ pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)=1.0×10-5 ml·L-1、c(OH-)=10−1410−5 ml·L-1=1.0×10-9 ml·L-1,NH4Cl水解促进水的电离,由水电离出的c水(H+)=1.0×10-5 ml·L-1。
答案:(1)苏打(或纯碱) CO32−+H2O⇌HCO3−+OH- c(Na+)>c(CO32−)>c(OH-)>c(HCO3−)>c(H+)
(2)①④ 1.0×10-13 ml·L-1 13 1.0×10-5 ml·L-1
17.解析:(1)先对物质分类,pH:碱>盐>酸。同类物质的pH的一般规律:碱:二元强碱>一元强碱>一元弱碱;酸:一元弱酸>一元强酸>二元强酸;盐:强碱弱酸盐>强酸强碱盐>强酸弱碱盐。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)=1×10−1410−6 ml·L-1=1×10-8 ml·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=1×10−1410−8 ml·L-1=10-6 ml·L-1;故x∶y=10-8∶10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于c(H+)c(OH−)=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3 ml·L-1,所以HA为弱酸。①由于A-+H2O⇌HA+OH-,混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离。
答案:(1)②①③⑧⑦⑥⑤④ (2)a
(3)①碱 A-+H2O⇌HA+OH- ②大于
选项
A
B
C
D
碱性
AOH>BOH
AOHBOH
AOHHD
HC>HD
HC