高中化学人教版 (2019)选择性必修1强酸与强域的中和滴定精练

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1强酸与强域的中和滴定精练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.(2025·滨州高二期末)下列有关滴定实验的说法正确的是( )
A.滴定管和锥形瓶水洗后都要用待装液润洗
B.聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液
C.滴定过程中右手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管中的液面变化
D.滴定终点时液面如图,读数为20.20 mL
2.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )
①用标准溶液润洗滴定管 ②向滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤用蒸馏水洗涤
A.⑤①②③④ B.③⑤①②④
C.⑤②③①④D.②①③⑤④
3.用盐酸作标准液滴定待测浓度的NaOH溶液,若用酚酞作指示剂,当滴定达到终点时,溶液颜色变化是( )
A.由浅红色变无色B.由无色变浅红色
C.由黄色变橙色D.由橙色变黄色
4.用已知浓度的标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列说法正确的是( )
A.达到滴定终点时,H+与OH-恰好完全反应,pH=7
B.当接近滴定终点时,极少量的酸会引起溶液的pH突变
C.石蕊溶液可作为本实验的指示剂
D.若以甲基橙为指示剂,滴定终点的现象是溶液由橙色变为黄色
5.酸碱中和滴定实验中,下列说法正确的是( )
A.中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好,指示剂一般加入2~3 mL
B.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁
C.酸碱指示剂的变色点就是反应终点
D.滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处,滴定过程中用去10.00 mL的液体,此时滴定管中剩余液体的体积为15 mL
6.取20.00 mL 0.50 ml·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点,下列说法正确的是( )
A.该实验不需要指示剂
B.用量筒量取上述硫酸的体积
C.H2SO4的浓度为1.00 ml·L-1
D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等
7.(2025·西安高二期末)某同学用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,操作如下:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后,注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;③调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数;④用量筒量取20.00 mL盐酸,转移至锥形瓶中,加入几滴酚酞溶液;⑤向其中滴加NaOH溶液并不断摇动锥形瓶,眼睛时刻注视滴定管中的液面变化;⑥当看到滴入半滴NaOH溶液后,溶液变成红色即停止滴定,记录读数。实验中存在的错误有几处( )
A.3B.4C.5D.6
8.(2025·合肥高二期末)利用滴定管进行实验,对于滴定实验过程,下列说法错误的是( )
A.滴定管润洗后,润洗液应从滴定管下口流出
B.用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL HA溶液过程中,若使用酚酞作指示剂,会产生系统误差,测得HA溶液浓度会偏大
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时,将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球
D.酸式滴定管可以盛装酸性高锰酸钾溶液
9.下列有关滴定操作的说法正确的是( )
A.用25 mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7 mL
B.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
10.下列有关实验操作的叙述正确的是( )
A.图1操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡
B.酸碱中和滴定时,锥形瓶需用待测液润洗2次,再加入待测液
C.用标准盐酸滴定氨水选用酚酞作指示剂,溶液由红色变为无色停止滴定
D.如图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mL
11.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接注入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00 mL 进行滴定
12.室温下,用0.1 ml·L-1 NaOH溶液滴定0.1 ml·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A.4B.7.2C.10D.11.3
二、非选择题
13.(13分)(2025·天津高二期末)某同学欲用0.100 0 ml·L-1的标准盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液,选择酚酞作指示剂。其操作步骤可分为以下几步:
A.移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液注入洁净的锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液。
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次。
C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液。
D.取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3 cm处。
E.调节液面至“0”或“0”以下刻度,记下读数。
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准溶液滴定至终点,并记下滴定管液面的刻度。
(1)正确的操作步骤顺序是 (用字母表示)。
(2)步骤A中应选择图1中的滴定管 (填“甲”或“乙”),操作步骤B的目的是 。
(3)若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如
图2所示,则读数为 mL。若终点俯视,会使读数偏 (填“大”或“小”)。
(4)结合如表数据,计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ml·L-1。
(5)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的是 (填字母)。
a.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
b.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
c.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次
d.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
14.(14分)测定某品牌白醋的总酸量(以醋酸计)。
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100 mL待测白醋溶液。将10 mL白醋注入烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中,然后定容、摇匀。
(2)取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴 (填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。
(3)读取盛装0.100 0 ml·L-1NaOH溶液的 (填仪器名称)的初始读数,如果液面位置如图所示,则此时的读数为 mL。
(4)滴定,当 时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数,重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录:
Ⅲ.数据处理与讨论:
(5)经计算,该品牌白醋的总酸量= g/100 mL。
(6)在本次实验的滴定过程中,下列操作使实验结果偏低的是 (填标号)。
a.碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
课时跟踪检测(二十)
1.选B 滴定实验时,锥形瓶不能用待装液润洗,否则会导致实验误差,滴定管要用待装液润洗,故A错误;聚四氟乙烯滴定管既耐酸又耐碱,因此聚四氟乙烯滴定管可以盛装盐酸或NaOH溶液,故B正确;滴定时,左手控制滴定管活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛观察锥形瓶内颜色的变化,判断滴定终点后再读数,故C错误;滴定管0刻度在上,需要估读到0.01 mL,故读数为19.80 mL,故D错误。
2.选B 滴定操作的顺序一般为检漏、水洗、润洗、注液、滴定。
3.选A 酚酞变色范围8.2~10.0,pH小于8.2显示无色,大于10.0显示红色,8.2~10.0之间显示浅红色,待测溶液为氢氧化钠,为碱性溶液,加入酚酞后显红色,随着盐酸的滴入,溶液的pH减小,当滴到溶液的pH小于8.2时,溶液颜色由浅红色变为无色,且半分钟不变色,即可认为达到滴定终点。
4.选B 滴定过程中,在接近滴定终点时溶液的pH发生突变,当溶液的pH突变导致溶液颜色明显变化时达到滴定终点,所以滴定终点时并非pH=7。石蕊的变色范围太宽(pH:5~8)且颜色变化不明显,不能用作中和滴定的指示剂。
5.选B 一滴较浓的标准液引起的误差大,较稀的标准液引起的误差相对小,同时指示剂本身就是有机弱酸或弱碱,加入较浓碱或较浓酸会引起平衡移动,所以加入指示剂也不宜过多,一般2~3滴, A错误;滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁,可使滴定管流出的液体充分反应,B正确;滴定终点是根据指示剂的颜色变化来判断的,滴定终点就是指示剂的变色点,但不是指示剂变色就是反应终点,C错误;滴定前滴定管中的液体液面处于25 mL处,滴定过程中用去10.00 mL的液体,滴定管的0刻度在上方,下端还有一段没有刻度的溶液,此时滴定管中剩余液体的体积大于15 mL,D错误。
6.选D 酸碱中和反应,无现象,需要用指示剂,故A错误;量筒的精确度为0.1 mL,应用酸式滴定管,故B错误;n(H2SO4)=n(H+)×12=n(NaOH)×12=20×10-3×0.5×12 ml=5×10-3 ml,c(H2SO4)=5×10−3 ml20×10−3 L=0.25 ml·L-1,故C错误;恰好完全反应,即n(H+)=n(OH-),故D正确。
7.选B 滴定管用蒸馏水洗后,必须用氢氧化钠溶液润洗,若不润洗,标准液的浓度减小,消耗的体积增大,测定结果偏大,故①操作有误;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体,是赶气泡的操作,故②操作正确;调节液面至“0”或“0”刻度线以下,并记录读数,是记录滴定前体积数据的操作,故③操作正确;应该用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸,故④操作有误;滴定时根据锥形瓶中溶液颜色变化来判断滴定终点,所以滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化,故⑤操作有误;滴入半滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色且半分钟内不恢复原来的颜色停止滴定,记录液面读数,故⑥操作错误。
8.选C 滴定管润洗后,润洗液应从下口自然流出,下口也需润洗,故A正确;酚酞的变色范围是8.2~10.0,溶液pH>10时,呈红色,用0.100 0 ml·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL HA溶液过程中,滴加NaOH溶液体积会偏多,导致测得HA溶液浓度会偏大,故B正确;除去碱式滴定管胶管内的气泡时,应将尖嘴略向上倾斜,挤压胶管内玻璃球,有利于气泡逸出,不能将尖嘴垂直向下,故C错误;酸式滴定管可以盛装高锰酸钾溶液,故D正确。
9.选D 滴定管精确到0.01 mL,读数时应保留小数点后2位,A项错误;用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,由于没有润洗,标准液浓度减小,消耗标准液体积增加,则测定结果偏高,B项错误;所用的固体KOH中混有NaOH,相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾,氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量,故所配的溶液中OH-浓度偏高,导致消耗标准液的体积V碱偏小,根据c酸=c碱×V碱V酸可知c酸偏低,C项错误;用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时,若滴定前仰视读数,滴定至终点后俯视读数,导致读取的盐酸体积偏小,根据c酸=c碱×V碱V酸可知c酸偏高,D项正确。
10.选A 挤压橡胶管可赶出空气,则操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡,故A正确;酸碱中和滴定时,锥形瓶不能用待测液润洗,否则待测液浓度偏大,故B错误;用标准盐酸滴定氨水,滴定终点呈弱酸性,故应选用甲基橙做指示剂,故C错误;滴定管0刻度在上方,所以终点读数为18.10 mL,故D错误。
11.选B 此实验过程中,待测值为c(Na2CO3),根据酸与Na2CO3的反应可知,c(Na2CO3)·V待测液=k·c酸·V酸(k为标准酸与Na2CO3反应时的化学计量数之比)。A项,加入酚酞时,对实验数据无影响;B项,此操作使V酸偏大,故使c(Na2CO3)偏高,最终所得Na2CO3质量分数偏高;C项,此操作对实验数据无影响;D项,此操作使c(Na2CO3)偏小,最终使所得Na2CO3质量分数偏低。
12.选C c(OH-)=0.1×0.0550=1×10-4 ml·L-1,c(H+)=Kwc(OH−)=1×10-10 ml·L-1,pH=10,故C项正确。
13.解析:(1)滴定操作步骤可分为以下几步,先用标准液润洗滴定管,再取标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上,把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好,接着调节液面,锥形瓶中加入待测液和指示剂,进行滴定读数,正确的顺序为BDCEAF。(2)移取20.00 mL待测氢氧化钠溶液,应该用碱式滴定管,应选择图中的乙装置,操作B用标准溶液润洗滴定管2~3次,避免稀释标准液,使消耗标准液的体积偏大。(3)若某次滴定结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,1 mL中有5格,每格是0.20 mL,则读数应该是19.60 mL,若终点俯视,会使读数偏小。(4)第一次消耗标准液体积为(20.25-2.20)mL=18.05 mL,第二次消耗标准液体积为(20.42-3.20)mL=17.22 mL,第三次消耗标准液体积为(17.80-0.60)mL=17.20 mL,将第一次读数舍去,二、三次的取平均值V=17.21 mL,则c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)=0.100 0×17.2120 ml·L-1=0.086 05 ml·L-1。(5)开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡读数V1偏小,在滴定过程中气泡消失,滴定终点读数V2正确,则V2-V1偏大,测定结果偏高,故a错误;盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次,则消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故b错误;酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2~3次,则装入标准液后,将标准液稀释,则消耗标准液体积偏大,测定结果偏高,故c错误;读取盐酸体积时,开始仰视读数,读数V1偏大,滴定结束时俯视读数,则读数V2偏小,则V2-V1偏小,测定结果偏低,故d正确。
答案:(1)BDCEAF (2)乙 避免稀释溶液,使消耗标准液的体积偏大 (3)19.60 小 (4)0.086 05 (5)d
14.解析:(1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL容量瓶中定容,摇匀即得待测白醋溶液。(2)NaOH与食醋反应为强碱滴定弱酸,应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞。(3)NaOH 溶液应盛放在碱式滴定管中;滴定管液面的读数为1.70 mL。(4)酚酞遇到酸显无色,在弱碱溶液中显浅红色,则滴定终点时溶液从无色变为浅红色,所以滴定终点的现象为滴入最后半滴 NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,并在半分钟内不褪色。(5)第1次滴定误差明显大,应舍去,其他3次消耗的NaOH溶液的体积的平均值为16.00 mL+16.04 mL+15.96 mL3=16.00 mL;设10 mL该品牌白醋样品含有CH3COOH x g,则
CH3COOH ~ NaOH
60 40
x g×20.00 mL100 mL 0.100 0 ml·L-1×0.016 L×40 g·ml-1
60x g×20.00 mL100 mL=400.100 0 ml·L−1×0.016 L×40 g·ml−1
解得x=0.480
样品总酸量为 g/100 mL。
(6)碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)分析,可知c(待测)偏大,故a错误;碱式滴定管在滴定前无气泡,滴定后有气泡,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故b正确;锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水,对V(标准)无影响,根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)分析,可知对c(待测)无影响,故c错误;锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出,待测液物质的量偏小,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=c(标准)V(标准)V(待测)分析,可知c(待测)偏小,故d正确。
答案:(1)100 mL容量瓶 (2)酚酞 (3)碱式滴定管 1.70
(4)滴入最后半滴 NaOH溶液,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色 (5)4.8 (6)bd
滴定
次数
待测溶液
体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
2.20
20.25
第二次
20.00
3.20
20.42
第三次
20.00
0.60
17.80
次数
1
2
3
4
V(待测)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH溶液)/mL
17.06
16.00
16.04
15.96