人教版 (2019)选择性必修1强酸与强域的中和滴定表格教学设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1强酸与强域的中和滴定表格教学设计，共5页。教案主要包含了ppt展示，问题与讨论，本课小结等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
秋季
课题
实验活动2 强酸和强碱的中和滴定
教科书
书 名：化学选择性必修1化学反应原理 教材
出版社：人民教育出版社
教学目标
1. 了解滴定管的构造、使用方法，掌握中和滴定的实验操作技巧。
2. 了解中和滴定常用指示剂的变色范围。
3.理解中和滴定的原理，掌握数据分析的方法，体会定量实验在化学研究中的作用。
教学内容
教学重点：
滴定管的构造、使用方法。
能根据实验原理，对实验结果进行误差分析。
初步学会实验数据的记录与处理，体会定量实验在化学研究中的作用。
教学难点：
1. 滴定管的构造、使用方法。
2. 能根据实验原理，对实验结果进行误差分析。
教学过程
【引入】土壤酸碱性影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性。土壤酸碱性测定是环保部门经常进行的活动。如何测定它们的酸碱性？检测工作中要经常用到哪些方法？
【生】定性测定可以用pH试纸、酸碱指示剂。
定量测定可以用pH计。
【提问】在实验室中，如何准确测定土壤中的酸碱性？
【生】酸碱中和滴定。
【提问】实验室有一瓶0.1000ml/L的盐酸溶液和一瓶未知浓度的NaOH溶液，用什么方法精确地测得出NaOH溶液的浓度？
【任务一】微观辨识，认识酸碱中和滴定原理
【讲授】酸碱中和滴定的定义是用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法.实验原理H++ OH- = H2O，利用C(H+)×V(酸)=C(OH-)×V(碱)，可知C待测=C标准×V标准V待测
已知盐酸的浓度是0.1000ml/L,所以我们可以量取一定体积的NaOH待测液，通过标准液盐酸体积的消耗，计算NaOH的浓度。
【提问】如何准确测量溶液的体积？如何确定反应的终点？
【生】可以用滴定管、移液管准确量取溶液的体积。
【生】利用酸碱指示剂颜色的变化可以确定滴定的终点。
【任务二】认识仪器，揭秘中和滴定的秘密
【ppt】展示酸碱中和滴定的实验仪器
【讲授】1.仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
2.滴定管的构造
滴定管上标有使用的温度，容积，还标有刻度，精确度很高可以达到0.01mL。滴定管的刻度从上到下逐渐变大。酸式滴定管下部有玻璃活塞，可以盛放酸性、强氧化性溶液。碱式滴定管下部由橡皮管和玻璃珠构成，可盛放碱性溶液。
3.滴定管的作用：准确量取一定液体体积的仪器。
4.滴定管的检漏：关闭旋塞，注水，垂直，观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出，若无，将活塞旋转180°，观察是否漏水。
5.排气泡的方法：酸式滴定管→快速放液
碱式滴定管→橡皮管向上翘起
6.滴定管的使用：酸式滴定管的使用：左手旋活塞；碱式滴定管：左手捏挤玻璃球处的橡皮管；滴定操作：左手旋活塞，右手悬摇锥形瓶。
【任务三】精益求精，学习中和滴定的过程
【讲授】滴定管的滴定前的准备工作
①检漏：在使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。
②水洗：向滴定管中加入3~5 mL蒸馏水，倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后放液。
③润洗：从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁；然后，一手控制活塞（轻轻转动酸式滴定管的活塞，或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球），将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
【提问】为什么要润洗滴定管？
【生】防止降低溶液的浓度，造成误差。
④装液：分别将酸、碱加到酸式滴定管、碱式滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度以上2~3 mL处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
⑤排气,调液面：在滴定管下放一个烧杯，调节活塞或挤压乳胶管，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面位于“0”刻度。
⑥记数：记录初始读数。
【提问】读数时，怎样观察液面？
【生】读数时，视线与凹液面相平。
【讲授】锥形瓶的滴定准备
步骤如下：①水洗：用蒸馏水洗净烧杯。
【提问】水洗后，是否需要润洗？
【生】不需要，若润洗，加入NaOH的量增加，会造成实验误差。
【讲授】②装待测液：用碱式滴定管放入25mL的NaOH溶液。
③加入指示剂：向锥形瓶中加入1-2滴指示剂。
【提问】指示剂如何选用，为什么选择酚酞？
【ppt展示】
【生】根据指示剂的变色范围，与反应的终点接近，所以选用酚酞。
【过渡】请看滴定前的准备的视频。
【视频】播放滴定前准备的实验视频
【过渡】做好准备工作以后，如何滴定呢？
【讲授】我们左手控制活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
【提问】滴定过程中加入标准溶液的速度如何控制？
【生】先快后慢，接近终点时逐滴甚至半滴加入，边滴边振荡。
【提问】为什么只滴入半滴？
【生】开始时由于待测液的浓度较大，加入少量的标准液对其pH影响不大。当接近滴定终点（pH=7）时，很少量（0.04mL，约一滴）的碱或酸就会引起溶液pH突变。
【提问】如何滴入半滴？
【生】滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液，再用水冲下。
【提问】怎样判断滴定终点？
加入最后半滴标准液时,溶液刚好红色变为无色，且半分钟内不变色。
【视频】播放滴定操作的视频
【讲授】达到滴定终点后，记下读数在表格中。并平行测定三次，求平均值。
【提问】为何要平行测定三次？
【生】多次测量，减小误差。
【讲授】最后我们把数据代入公式中求算， C待测=C标准×V标准V待测=0.1000×
【过渡】在实验过程中，哪些操作会对结果造成误差呢?
【任务四】锱铢必较，探析中和滴定的实验误差
【提问】请同学们逐一分析出现这些误差，对待测液的浓度有什么影响？为什么？
【讲授】实际上我们可依据公式C待测=C标准×V标准V待测 分析可知，在待测液的体积和标准液浓度确定的情况下，待测液的浓度与标准液的体积成正比。
可能出现的误差
C待测液
洗涤
未用标准液润洗滴定管
偏高
未用待测液润洗滴定管
偏低
用待测液润洗锥形瓶
偏高
滴定过程
酸式滴定管未检漏，滴定过程中漏液
偏高
滴定过程摇动锥形瓶使待测液溅出
偏低
气泡处理
装标准液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束
气泡消失
偏高
装待测液的滴定管尖嘴处有气泡,滴定结束
气泡消失。
偏低
观察视线
滴定前仰视，滴定后俯视
偏低
滴定前俯视，滴定后仰视
偏高
终点判断
终点判断过早，半分钟颜色又褪去
偏低
终点判断过迟
偏高
【任务五】图像分析，分析中和滴定曲线的真谛
【问题与讨论】用0.1000 ml/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 ml/L左右的HCl溶液的相关数据如上图所示。请以NaOH溶液的体积为横坐标，pH为纵坐标，在坐标纸（或计算机）上绘制 NaOH 溶液滴定 HCl 溶液过程中，溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的曲线图(中和滴定曲线图)。
【提问】图像上滴定突跃范围？
【生】NaOH溶液滴定盐酸溶液的pH突跃范围是4.3-9.7。
【提问】本实验为什么可用酚酞或甲基橙做指示剂？
【生】因为酚酞的变色范围8.2-10，甲基橙的变色范围3.1-4.4，酚酞的变色点8.2，甲基橙的变色点4.4均在pH突跃范围内，因此可以选用酚酞、甲基橙做指示剂。
【本课小结】
通过今天的学习，我们掌握了酸碱滴定的原理以及滴定管操作使用方法，学会选择合适的指示剂进行实验，并分析在实验中可能会造成哪些误差。
结合本节课的内容，请同学们思考：有一瓶未知浓度的食醋，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定，请选择合适的指示剂，并写出实验步骤。