高中化学人教版 (2019)选择性必修2金属晶体与离子晶体练习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2金属晶体与离子晶体练习题，共9页。试卷主要包含了常温下,用0，常温下,向20 mL 0，5时,c>c>c，25，室温下,0等内容，欢迎下载使用。
1.常温下,用0.1 ml·L-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 ml·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示,下列说法不正确的是( )
A.a≈3,说明HA属于弱酸
B.b、d两点对应的溶液中,水的电离程度:d>b
C.c点溶液中:c(H+)=c(OH-)
D.d点溶液中粒子浓度大小:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
2.常温下,向20 mL 0.2 ml·L-1H2X溶液中滴加0.2 ml·L-1NaOH溶液,溶液中各微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示,以下说法不正确的是( )
A.由图可推测,H2X为弱酸
B.滴加过程中发生的反应有:H2X+OH-HX-+H2O,HX-+OH-X2-+H2O
C.水的电离程度:a点与b点大致相等
D.若常温下Ka(HY)=1.1×10-2,HY与少量Na2X发生的反应是:2HY+X2-H2X+2Y-
3.常温下,Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2时,吸收液pH随n(SO32−)∶n(HSO3−)变化图像如图,则以下离子浓度关系的判断正确的是( )
A.NaHSO3溶液中c(H+)c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH-)>c(H+)
C.当吸收溶液呈中性时,c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(OH-)=c(H+)
D.当吸收溶液呈中性时,c(Na+)>c(HSO3−)+c(SO32−)
4.(2023·重庆卷)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应的溶液,下列说法正确的是( )
A.M点Kw等于N点Kw
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(SO42−)
5.用NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述不正确的是( )
A.a点离子浓度:c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.b点溶液中存在:c(Na+)+c(K+)c(CO32−)>c(H2CO3)
D.25 ℃时,Ka1(H2CO3)=10-10.25
7.(2025·厦门高二期中)室温下,0.1 ml·L-1重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在Cr2O72−与CrO42−之间的转化,其主要包含以下两个平衡:
(ⅰ)Cr2O72−(aq)+H2O(l)2HCrO4−(aq) K1=3.0×10-2
(ⅱ)HCrO4−(aq)CrO42−(aq)+H+(aq) K2=3.0×10-7
溶液中lg c(CrO42−)c(Cr2O72−)随pH的变化关系如图。
下列有关K2Cr2O7溶液的说法错误的是( )
A.Cr2O72−(aq)+H2O(l)2CrO42−(aq)+2H+(aq),平衡常数为K,室温下,K=K1·K22
B.加入过量烧碱溶液,反应的离子方程式为Cr2O72−(aq)+2OH-(aq)2CrO42−(aq)+H2O(l)
C.加入少量水稀释,平衡时c2(CrO42−)与c(Cr2O72−)的比值减小
D.当pH=9.0时,HCrO4−的平衡浓度约为
9.0×10-4.2 ml·L-1
8.常温下,向新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出的OH-浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.E、H点溶液的pH分别为3和7
B.F点对应的溶液中:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.G点对应的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
D.E~H点对应的溶液中,c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl2)为定值
9.(2025·辽宁实验中学期中)舍勒首先从柑橘中提取柠檬酸(,常温下为固体,用H3A表示)。常温下,柠檬酸水溶液中存在下列平衡:
H3A(s)H3A(aq) K;
H3A(aq)H++H2A- K1=10-3.13;
H2A-H++HA2- K2=10-4.76;
HA2-H++A3- K3=10-6.40。
测得溶液中1p(X)[p(X)=-lg c(X),X=H2A-、HA2-或A3-]随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是( )
A.饱和溶液中c(H3A)不随pH变化
B.直线①表示的离子是H2A-
C.A点的横坐标数值为5.58
D.饱和NaH2A溶液一定呈酸性
10.(2025年1月·八省联考云南卷)盐酸羟胺(NH2OH·HCl)是一种分析试剂。用0.100 0 ml·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL NH2OH·HCl(Mr=69.5)和NH4Cl(Mr=53.5)的混合溶液以测定NH2OH·HCl的含量,待测液中溶质总质量为0.246 0 g,滴定曲线如图甲所示,四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示如:δ(NH3+OH)=c(NH3+OH)c(NH3+OH)+c(NH2OH)。
下列说法正确的是( )
A.曲线②表示δ(NH4+)~pH的变化关系
B.a点有97.8%的NH4Cl参加了反应
C.b点的电荷守恒关系:c(NH3+OH)+c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)
D.溶质中NH2OH·HCl的含量为56.5%
课时跟踪检测(二十五)
1.选D a点pH约为3,c(H+)=10-3 ml·L-1b,故B正确;c点pH=7,则c(H+)=c(OH-),故C正确;d点恰好生成NaA,溶液中NaANa++A-、A-+H2O⇌HA+OH-、H2O⇌H++OH-,由于d点pH>7,则c(OH-)>c(H+),则大小关系为c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D错误。
2.选C 在H2X溶液中滴加NaOH溶液首先发生反应H2X+OH-HX-+H2O,该反应过程中H2X的浓度逐渐减小,HX-的浓度逐渐增大,然后发生HX-+OH-X2-+H2O,HX-的浓度逐渐减小,X2-的浓度逐渐增大,根据反应过程及每个阶段中粒子种类的变化分析。由图和分析可知当X2-的浓度最大时酸碱恰好反应,溶液显碱性,说明盐是强碱弱酸盐,故H2X为弱酸,故A、B项正确;由图像可知a点的溶质组成为等物质的量的H2X和NaHX的混合溶液,b点为等物质的量的NaHX和Na2X的混合溶液,H2X是酸抑制水的电离,Na2X为强碱弱酸盐促进水的电离,由此可知b点水的电离程度大于a点水的电离程度,故C错误;由图可得a点Ka1(H2X)=c(H+)c(HX−)c(H2X)=c(H+)=10-7,b点Ka2(H2X)=c(H+)c(X2−)c(HX−)=c(H+)=10-11,若常温下Ka(HY)=1.1×10-2,则酸性HY>H2X>HX-,根据强酸制弱酸的原则,HY与少量Na2X发生的反应是:2HY+X2-H2X+2Y-,故D正确。
3.选D A项,NaHSO3溶液显酸性,c(H+)>c(OH-),错误;B项,Na2SO3溶液中,c(Na+)>c(SO32−)>c(OH-)>c(HSO3−)>c(H+),错误;C项,c(SO32−)c(HSO3−)=1∶1时,溶液略显碱性,若使溶液显中性,则c(SO32−)c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),A项正确;b点溶质为Na2A、K2A,溶液显碱性,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),由于c(H+)2c(A2-)+c(HA-),B项错误;b点溶质为Na2A、K2A,溶液显碱性,b点的混合溶液pH不可能等于7,C项正确;从a到c的变化过程中,先生成能水解的盐,促进水的电离,后氢氧化钠过量,抑制水的电离,则水的电离程度先增大后减小,D项正确。
6.选C 根据溶液中存在的质子守恒,c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3−),即c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO3−),故A错误;pH=5时,c(OH-)c(CO32−)>c(H2CO3),故C正确;当pH=6.37时,c(HCO3−)=c(H2CO3),Ka1(H2CO3)=c(HCO3−)×c(H+)c(H2CO3)=c(H+)=10-6.37,故D错误。
7.选C 由(ⅰ)+2×(ⅱ)得Cr2O72−(aq)+H2O(l)⇌2CrO42−(aq)+2H+(aq),则K=K1·K22,A正确;加入NaOH与反应(ⅱ)电离产生的H+发生反应,促使两个平衡不断右移,最终生成CrO42−,反应的离子方程式为Cr2O72−(aq)+2OH-(aq)⇌2CrO42−(aq)+H2O(l),B正确;根据题给信息K1·K22=c2(CrO42−)·c2(H+)c(Cr2O72−),温度一定时K1、K2均为定值,稀释溶液时c(H+)减小,c2(CrO42−)与c(Cr2O72−)的比值增大,C错误;由图知,pH=9.0时,c(H+)=10-9 ml·L-1,lg c(CrO42−)c(Cr2O72−)=4.2,则c(CrO42−)c(Cr2O72−)=104.2,反应(ⅰ)的K1=c2(HCrO4−)c(Cr2O72−)=3.0×10-2,反应(ⅱ)的K2=c(CrO42−)·c(H+)c(HCrO4−)=3.0×10-7,则c(HCrO4−)·c(H+)·c(CrO42−)c(Cr2O72−)=9×10-9,c(HCrO4−)=9×10−910−9×104.2 ml·L-1=9×10-4.2 ml·L-1,D正确。
8.选B E点溶液呈酸性,水电离c(H+)=10-11 ml·L-1,即溶液中c(OH-)=10-11 ml·L-1,溶液中c(H+)=10−1410−11 ml·L-1=10-3ml·L-1,pH=3,但H点溶液中溶质为过量NaOH、NaCl、NaClO,溶液呈碱性,pH>7,故A错误;F点对应的溶液中溶质为NaCl、NaClO和Cl2、HCl、HClO等,电荷守恒关系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(ClO-),溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),则c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故B正确;G点完全反应生成等物质的量浓度的NaCl、NaClO,溶液呈碱性,ClO-水解,则c(OH-)>c(H+)、c(Cl-)>c(ClO-),元素守恒c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO),则c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-),所以溶液中离子浓度大小为c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;E~H点对应的溶液中存在Cl原子守恒,即c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+2c(Cl2)=2c起始(Cl2),为定值,故D错误。
9.选B 根据pH=0时各离子浓度大小,可知直线②代表1p(H2A−)随pH的变化关系,直线③代表1p(HA2−)随pH的变化关系,直线①代表1p(A3−)随pH的变化关系。由已知信息知K=c[H3A(aq)],温度一定,K不变,则饱和溶液中c(H3A)始终不变,A项正确;由分析可知,直线①代表A3-,B项错误;由分析可知,A点表示c(H2A-)=c(A3-),由题意知,K2=c(H+)·c(HA2−)c(H2A−)=10-4.76,K3=c(H+)·c(A3−)c(HA2−)=10-6.40,K2·K3=c2(H+)=10-11.16,可得A点的pH=-lg c(H+)=-12lg (K2·K3)=5.58,C项正确;由信息可知,H2A-的电离平衡常数K2=10-4.76,H2A-的水解平衡常数Kh=KwK1=10−1410−3.13=10-10.87,即H2A-的电离平衡常数大于H2A-的水解平衡常数,溶液呈酸性,D项正确。
10.选D 图甲可知,加入NaOH 20 mL时,溶液pH为7.61显碱性;图乙起点①③分布分数δ=1,说明①③代表NH3+OH和NH4Cl,加入NaOH会先和NH3+OH反应,其分布系数会先减小,则①代表δ(NH3+OH)、③代表δ(NH4Cl);随着NH3+OH和NaOH的反应,δ(NH2OH)会逐渐增大,所以②代表δ(NH2OH),④代表δ(NH3·H2O)。根据分析,曲线④表示δ(NH3·H2O)~pH的变化关系,A错误;图甲中a点pH为7.61,对应图乙中e和f点,δ(NH4Cl)=0.978,a点有97.8%的NH4Cl还未参加反应,B错误;b点的pH在8~10,从图乙可看出此时是NH4Cl与NaOH反应,电荷守恒关系有c(NH3+OH)+c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-),C错误;加入NaOH 20 mL时,即加入n(NaOH)=0.002 ml,设n(NH3+OH)=x ml,
NH3+OH+OH-H2O+NH2OH
起始/ml x
变化/ml 0.002 0.002 0.002
平衡/ml x-0.002 0.002
则δ(NH3+OH)=c(NH3+OH)c(NH3+OH)+c(NH2OH)=x−0.002x=0.022,解得x≈0.002 ml,所以NH2OH·HCl的含量为0.002 ml×69.5 g·ml−10.246 0 g×100%≈56.5%,D正确。