高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体完美版课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体完美版课件ppt，共19页。PPT课件主要包含了常见的离子晶体，氯化钠晶体，硫酸铜晶体，离子晶体，构成微粒，微粒间作用力，阳离子和阴离子，离子键，强烈的相互作用，静电作用等内容，欢迎下载使用。

NaCl晶体中不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？
强碱、活泼金属氧化物、大部分盐
大量离子晶体中的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子( H2O、NH3等)
CuSO4 · 5H2O
KAl (SO4 )2· 12H2O
离子键作用力较强，克服其需要的能量较高，所以NaCl晶体硬度大、熔点较高。
离子晶体的熔点与哪些因素有关？
离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点越高，硬度越大。
与Na+等距离且最近Cl- 有 个
与Cl-等距离且最近Na+ 有 个
晶胞中Na+与Cl-个数比为_____
共价晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
晶体类型之间存在绝对的界限吗？
阅读教材P89 表3-4关于几种氧化物中化学键中离子键成分的百分数
Na、Mg、Al、Si四种元素氧化物的化学键中离子键成分逐渐减少
介于某两种晶体类型之间的晶体
Na2O MgO Al2O3 SiO2
离子晶体 共价晶体
结论一：四种典型晶体类型都存在过渡晶体
Na2O、MgO、Al2O3 、SiO2化学键中离子键成分为何逐渐减少？
与氧元素的电负性差值逐渐减小
请推测P2O5、SO3、Cl2O7的离子键成分变化趋势
结论二：晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理
熔点均较高，金刚石硬度很高、不导电，石墨质软、能导电结构决定性质
六方氮化硼的结构和性质特征如下图所示，请分析其属于什么晶体类型？
晶体结构的复杂与多样性
=
设晶胞棱长均为 a pm，注意转换单位
每个铜晶胞含____个铜原子
1 pm = 10-10cm1 nm = 10-7cm
(a×10-10)3
Cu2O的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Cu2O晶体的密度为_____g·cm3 (用含a、 NA的代数式表示)。
每个晶胞中含有4个铜原子，2个氧原子。