人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡测试题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1沉淀溶解平衡测试题，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不变
C.n(OH-)增大D.c(OH-)减小
2.下列说法中,正确的是( )
A.两种难溶电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
3.(2025·宁波高二期末)在某温度下,向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸,下列说法不正确的是( )
A.AgCl的溶解度不变
B.AgCl的Ksp不变
C.溶液中银离子的浓度减小
D.溶液中氯离子的浓度增大
4.(2025·信宜高二期末)25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,下列说法正确的是( )
A.沉淀溶解平衡向左移动
B.溶度积常数Ksp增大
C.溶液中Pb2+浓度增大
D.溶液中Pb2+和I-浓度都减小
5.(2025·青岛高二期末)已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq) ΔH”“=”或“Ksp,故应有AgCl沉淀析出。
8.选C 向0.001 ml·L-1 AgNO3溶液中滴入0.001 ml·L-1 KCl溶液,Q=10-3×10-3=10-6>Ksp,有沉淀生成,A错误;Ksp只受温度影响,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,B错误;NH4+与OH-结合生成NH3·H2O,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动,c(Mg2+)增大,C正确;Ksp只受温度影响,Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp和在NH4Cl溶液中的Ksp一样大,D错误。
9.选A 为了验证难溶的氯化银在水中也存在沉淀溶解平衡,要证明在氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液完全反应后的滤液中还存在氯离子,由图可知:步骤①中应加入过量的AgNO3溶液,使NaCl完全反应,B错误;步骤②中现象是产生了白色沉淀,这样才能证明滤液中存在氯离子,C错误;步骤②中选用的AgNO3溶液的浓度应大于步骤①,D错误。
10.选A R溶液中c(Ba2+)=a ml·L-1,A项正确;加入Na2SO4,平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)向左移动,产生白色沉淀,B项错误;温度不变,溶度积不变,C项错误;向R溶液中加水,c(Ba2+)、c(SO42−)均减小,D项错误。
11.选A 现将某浓度的CaCl2溶液与2.0×10-3 ml·L-1的Na2SO4溶液等体积混合,混合液中c(SO42−)=12×2.0×10-3 ml·L-1=1.0×10-3 ml·L-1,根据CaSO4的Ksp=c(SO42−)·c(Ca2+)=4.9×10-5可知,c(Ca2+)=4.9×10−51.0×10−3 ml·L-1=4.9×10-2 ml·L-1,原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca2+)的2倍,所以原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×4.9×10-2 ml·L-1=9.8×10-2 ml·L-1。
12.选B 酚酞显红色的溶液呈碱性,说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度,电离使溶液呈碱性,A项正确;同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱,反应较慢,B项错误;NH4+结合Mg(OH)2溶液中的OH-,促使Mg(OH)2沉淀溶解,C项正确;盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应,促使Mg(OH)2的溶解,D项正确。
13.选B 生成硫化亚铁沉淀需要的最小c(Fe2+)=Ksp(FeS)c(S2−)=6.3×10−180.01=6.3×10-16 ml·L-1;生成硫化铜沉淀需要的最小c(Cu2+)=Ksp(CuS)c(S2−)=6.3×10−360.01=6.3×10-34 ml·L-1;生成硫化锌沉淀需要的最小c(Zn2+)=Ksp(ZnS)c(S2−)=1.6×10−240.01=1.6×10-22 ml·L-1。所以沉淀的先后顺序为Cu2+、Zn2+、Fe2+。
14.选C 滴定中KSCN溶液与过量的AgNO3溶液反应生成AgSCN沉淀,到达终点时KSCN与指示剂NH4Fe(SO4)2反应生成红色Fe(SCN)3,A正确;先加指示剂,则指示剂中的Fe3+与I-反应,影响终点指示,B正确;KSCN溶液测定的是剩余AgNO3的物质的量,需根据AgNO3溶液的起始量与剩余量差计算I-的物质的量,C错误;由于Ksp(AgCl)=10-9.74>Ksp(AgSCN)=10-11.99,用KSCN滴定过量的Ag+时,会使AgCl沉淀发生转化,因此该实验不适用于Cl-含量测定,故D正确。
15.解析:(1)尿酸钠的Ksp=c(Na+)·c(Ur-)=8.0×10-3×8.0×10-3=6.4×10-5。(2)由题给信息,关节炎是因为形成了尿酸钠晶体,说明反应②的平衡向逆反应方向移动,Ksp减小。温度降低,平衡逆向移动,说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。(3)c(HUr)=5.0×10-4 ml·L-1,c(Ur-)=2.0×10-3 ml·L-1-5.0×10-4 ml·L-1=1.5×10-3 ml·L-1,根据Ka=
c(H+)·c(Ur−)c(HUr),得c(H+)=4.0×10−6×5.0×10−41.5×10−3 ml·L-1≈1.33×10-6 ml·L-1。
答案:(1)6.4×10-5 (2)减小 放热
(3)1.33×10-6 ml·L-1