人教版 (2019)选择性必修1电离平衡精练

这是一份人教版 (2019)选择性必修1电离平衡精练，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下表中物质的分类组合完全正确的是( )
2.稀氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++ OH-。室温下,向稀氨水中分别加入(或通入)下列物质,下列说法正确的是( )
A.加水稀释,平衡正向移动,溶液中c(OH- )增大
B.通入NH3,平衡正向移动,NH3·H2O的电离程度增大,恢复至室温电离平衡常数不变
C.加入NaOH固体,平衡逆向移动,恢复至室温,c(NH4+)c(NH3·H2O)减小
D.通入HCl,平衡正向移动,溶液中c(NH4+) 和c(OH- ) 均减小
3.向两个锥形瓶中各加入0.048 g镁条,塞紧橡胶塞,然后用注射器分别注入2 mL 2 ml·L-1 盐酸、2 mL 2 ml·L-1醋酸,测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.温度相同时,同浓度的盐酸和醋酸溶液,醋酸的pH大
B.0~t min内,平均反应速率v(HCl)=2t ml·L-1·min-1
C.反应结束后,盐酸和醋酸产生的氢气体积相同
D.温度相同时,a点反应速率大于b点反应速率
4.与纯水的电离相似,液氨中也存在着微弱的电离:2NH3NH4++NH2−。一定温度下,液氨的电离达到平衡时,下列有关说法不正确的是( )
A.c(NH4+)×c(NH2−)是常数
B.存在c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2−)
C.加入氯化铵固体,液氨的电离平衡逆向移动
D.Na和液氨在一定条件下能发生反应:
2Na+2NH32NaNH2+H2
5.25 ℃时,HNO2的电离常数为5.0×10-4。将某浓度某体积的HNO2溶液稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.HNO2的电离方程式:HNO2H++NO2−
B.取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应,得到的产物中c(NO2−)b点
D.从b点到c点,溶液中c(HA)·c(OH−)c(A−)逐渐增大(其中HA、A-分别代表酸和酸根离子)
6.下列曲线中,描述乙酸(甲,K=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,K=1.4×10-3)在水中电离度与浓度关系的是( )

7.已知:常温下,Ka(HF)=6.3×10-4。HF在水中的电离方程式为HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4 kJ·ml-1。下列有关HF溶液的叙述正确的是( )
A.加水稀释,c(HF)c(F−)不断减小
B.通入HCl气体,HF的电离平衡向左移动,pH升高
C.稍微加热,c(H+)·c(F−)c(HF)>6.3×10-4
D.用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大
8.硼酸(H3BO3)溶液中存在:H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较,溶液中c(H+):前者后者
C.将一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中,一定能观察到有气泡产生
D.将一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中,一定能观察到有气泡产生
9.二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程,某温度下,其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是( )
A.升高温度后,Ka1、Ka2均增大
B.向H2X溶液中加入少量KHX固体,c(H+)减小
C.该温度下0.1 ml·L-1的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 ml·L-1
D.向H2X溶液中加水稀释过程中,c(H+)c(H2X)减小
10.亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸。常温下电离常数Ka1=1.0×10-2,Ka2=2.6×10-7。下列说法正确的是( )
A.H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3
B.对亚磷酸溶液升温,溶液中c(H+)减小
C.向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,c(H2PO3−)c(H3PO3)增大
ml·L-1的H3PO3溶液中c2(H2PO3−)≤c(H3PO3)·c(HPO32−)
二、非选择题
11.(14分)常温下,有c(H+)相同、体积相同的CH3COOH和H2SO4两种溶液。
(1)加适量醋酸钠晶体后,醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“减小”或“不变”,下同),硫酸中c(H+) 。
(2)加等浓度的KOH溶液至恰好中和,所需KOH溶液的体积醋酸 (填“>”“=”或”“=”或“c(NH4+)=c(NH2−),B错误;加入氯化铵固体,c(NH4+)增大,抑制液氨电离,则电离平衡逆向移动,C正确;钠与液氨反应生成氨基钠(NaNH2)和氢气,反应方程式为2Na+2NH32NaNH2+H2,D正确。
5.选B HNO2是弱酸,为弱电解质,不完全电离,电离方程式为HNO2⇌H++NO2−,故A错误;取a点溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应,正好生成NaNO2,亚硝酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,所以c(NO2−)HCO3−,可知酸性:H2CO3>H3BO3,等物质的量浓度的H2CO3溶液和H3BO3溶液比较,溶液中c(H+):H2CO3>H3BO3,即c(H+):前者>后者,A错误;在相同条件下,弱酸的电离平衡常数越大,该弱酸电离产生的c(H+)就越大,弱酸的酸性越强。对于多元弱酸,溶液中的H+主要由第一步电离产生。根据电离常数推知:CH3COOH>H2CO3,故等物质的量浓度的CH3COOH溶液和H2CO3溶液比较,溶液中c(H+):CH3COOH>H2CO3,即c(H+):前者>后者,B正确;根据电离平衡常数可知,酸性:H2CO3>H3BO3>HCO3−,将一滴Na2CO3溶液滴入H3BO3溶液中,发生反应生成NaHCO3,而不能产生CO2,因此无气泡产生,C错误;根据电离平衡常数大小可知,酸性:CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO3−,将一滴CH3COOH溶液滴入Na2CO3溶液中,由于醋酸少量,Na2CO3过量,二者反应生成NaHCO3,不产生CO2,此时无气泡产生,只有当CH3COOH溶液过量,使所有Na2CO3完全反应转化为NaHCO3后,再滴入CH3COOH与NaHCO3反应,才会产生CO2气体,D错误。
9.选D 二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程,温度升高,平衡正向移动,Ka1、Ka2均增大,A项正确;H2X⇌HX-+H+,加入KHX固体,平衡向左移动,c(H+)减小,B项正确;Ka1=c(HX−)×c(H+)c(H2X)=2.5×10-4,忽略HX-的电离,c(HX-)≈c(H+),c(H2X)≈0.1 ml·L-1,则c(H+)≈2.5×10−4×0.1=5×10-3 ml·L-1,C项正确;加水稀释过程中,H2X的电离程度增大,n(H2X)减小,n(H+)增大,c(H+)c(H2X)=n(H+)n(H2X)增大,D项错误。
10.选C 已知亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸,故H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,不能生成Na3PO3,故A错误;弱酸的电离过程是一个吸热过程,升高温度促进弱酸的电离平衡正向移动,故对亚磷酸溶液升温,溶液中c(H+)增大,故B错误;向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体,电离平衡正向移动,溶液中c(H+)减小,温度不变,则电离平衡常数Ka1不变,则c(H2PO3−)c(H3PO3)=Ka1c(H+)增大,故C正确;由电离平衡,H3PO3⇌H2PO3−+H+,Ka1=c(H2PO3−)·c(H+)c(H3PO3)=1.0×10-2,H2PO3−⇌HPO32−+H+,Ka2=c(HPO32−)·c(H+)c(H2PO3−)=2.6×10-7,由Ka1Ka2=c2(H2PO3−)c(H3PO3)·c(HPO32−)=1.0×10−22.6×10−7≈3.85×104>1,则c2(H2PO3−)>c(H3PO3)·c(HPO32−),故D错误。
11.解析:c(H+)相同、体积相同的醋酸和H2SO4两种溶液中总氢离子浓度相同,由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,酸的浓度大于氢离子浓度,则醋酸溶液中溶质浓度大于H2SO4溶液中H2SO4的浓度。(1)向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体后,引入醋酸根离子,则醋酸的电离平衡逆向移动,醋酸溶液中的c(H+)减小;向H2SO4溶液中加入醋酸钠晶体,醋酸钠能和强酸H2SO4反应生成弱酸醋酸,导致溶液中c(H+)也减小。(2)c(H+)相同的醋酸和H2SO4,醋酸的浓度大于H2SO4,加等浓度的KOH溶液至恰好中和,由于溶液中含有的醋酸的物质的量比H2SO4多,因此中和酸所需KOH溶液的体积:醋酸>硫酸。(3)升高温度,醋酸电离平衡正向移动,溶液中c(H+)增大,H2SO4溶液中忽略水的电离,c(H+)不变,因此升温后c(H+):硫酸H2SO4,由于溶液的体积相等,则酸的物质的量:CH3COOH>H2SO4,酸与足量Zn反应产生的H2也是CH3COOH比H2SO4多,反应过程由于H+不断被消耗掉,促使一元弱酸继续电离,这就延缓了H+浓度下降的速率,而强酸没有H+的补充途径,浓度下降的更快,由于其他条件都相同,反应速率取决于H+浓度,由于开始时H+浓度相等,因此反应速率也相等(在图中反应速率就是斜率),后面强酸H2SO4的反应速率下降得快,斜率也就更小,曲线更平坦,最终生成H2的体积也比弱酸CH3COOH少,因此H2SO4曲线在一元弱酸CH3COOH下面,故合理选项是B。
答案:(1)减小 减小 (2)> (3)< (4)B
12.解析:(1)由氨水的电离常数Kb=1.8×10-5可知,NH3·H2O是一元弱碱,电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-;足量氨水吸收SO2气体生成亚硫酸铵和水,反应的离子方程式为2NH3·H2O+SO22NH4++SO32−+H2O。(2)电离常数越大,酸性越强,同浓度电离出的H+浓度越大,由电离常数可知酸性HF>H2CO3>HClO,室温下,0.1 ml·L-1的H2CO3、HF、HClO溶液中,c(H+)由大到小的顺序为HF>H2CO3>HClO。(3)HClO为一元弱酸,NaOH为一元碱,二者按照物质的量之比为1∶1反应,根据c1V1=c2V2,100 mL×0.1 ml·L-1=0.1 ml·L-1×V2,V2=100 mL=0.1 L;HClO的电离常数为Ka=c(H+)×c(ClO−)c(HClO)=4.0×10-8,当c(ClO-)=c(HClO),c(H+)=4.0×10-8。(4)向1.5 ml·L-1的H2SO3溶液中加入适量水,加水稀释,c(HSO3−)减小;Ka=c(HSO3−)×c(H+)c(H2SO3),Ka为定值,只与温度有关,加水稀释,c(H+)减小,c(HSO3−)c(H2SO3)增大。
答案:(1)NH3·H2O⇌NH4++OH-
2NH3·H2O+SO22NH4++SO32−+H2O
(2)HF>H2CO3>HClO
(3)0.1 4.0×10-8 (4)减小 增大
选项
A
B
C
D
强电解质
盐酸
NaCl
HClO4
BaSO4
弱电解质
HClO
CaCO3
醋酸
NH3·H2O
非电解质
SO2
NH3
Cl2
乙醇
化学式
电离常数(25 ℃)
H3BO3
Ka=5.7×10-10
H2CO3
Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7×10-11
CH3COOH
Ka=1.75×10-5
H2CO3
NH3·H2O
HF
HClO
H2SO3
Ka1=4.5×10-7
Ka2=4.7×10-11
Kb=1.8×10-5
Ka=6.3×10-4
Ka=4.0×10-8
Ka1=1.4×10-2
Ka2=6.0×10-8