人教版 (2019)选择性必修1探究影响化学平衡移动的因素习题

这是一份人教版 (2019)选择性必修1探究影响化学平衡移动的因素习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列有关可逆反应的说法不正确的是( )
A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应
B.2HIH2+I2是可逆反应
C.可逆反应达到化学平衡状态时,反应体系中各物质的浓度相等
D.可逆反应中反应物和生成物同时存在
2.在T ℃的恒温下,向恒容密闭容器中通入3 ml甲烷和2 ml氮气发生反应:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g),下列能说明该反应达到平衡状态的一组是( )
①混合气体的密度保持不变 ②混合气体的压强保持不变 ③氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 ④断裂1 ml C—H键的同时形成1 ml H—N键 ⑤v(NH3)=2v(N2) ⑥碳的质量保持不变
A.①③④B.①②⑥
C.③⑤⑥D.②④⑤
3.碳化硼(B4C)是一种新型无机非金属材料,合成原理是2B2O3(s)+4C(s)B4C(s)+3CO2(g)。在恒温条件下,向恒容密闭容器中充入0.2 ml B2O3和0.4 ml C发生该反应,达到平衡时测得p1=a kPa,然后将容器体积压缩至原来的一半并保持体积不变,再次达到平衡时测得p2=b kPa。下列判断正确的是( )
A.a=2bB.2a=b
C.a=bD.a≤b0。测定的部分数据如下表:
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均速率v(SO3)=0.003 2 ml·L-1·s-1
B.平衡后向容器中充入1.0 ml He,平衡向正向移动,平衡常数不变
C.其他条件不变,升高温度,v(正)增加,v(逆)减小,平衡向正向移动
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.8 ml SO3、0.20 ml SO2和0.15 ml O2,反应达到平衡前v(正)后者
C.图中c、d两点的气体的总物质的量:nc>nd
D.实验①②③平衡时反应物的转化率:α1=α2>α3
7.FeSx催化CO还原处理烟气中的SO2转化为液态S,部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和SO2,在不同压强(p1、p2)下,反应达到平衡时,SO2的平衡转化率随温度的变化如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A.W为CO,M为CO2
B.②中每生成1 ml Z,③中有1 ml FeSx生成
C.升高温度,SO2与CO反应的平衡常数减小
D.p1>p2
8.一定压强下,向10 L密闭容器中充入1 ml S2Cl2(g)和1 ml Cl2(g),发生反应:S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g),Cl2(g)与SCl2的消耗速率(v)与温度(T)三者的关系如下图所示,以下说法中不正确的是( )
A.温度升高,平衡常数K减小
B.125 ℃,平衡时S2Cl2的消耗速率为0.015 ml·L-1·min-1
C.A、B、C三点对应状态下,达到平衡状态的是C
D.若投料改为通入2 ml S2Cl2(g)和2 ml Cl2(g),S2Cl2的平衡转化率不变
二、非选择题
9.(13分)某温度时,在2 L恒容密闭容器中充入0.9 ml A(g)、0.6 ml B(g)、0.3 ml C(g),发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),各物质物质的量的变化关系如图所示,回答下列问题:
(1)0~5 min内,v(B)= ml·L-1·min-1。
(2)反应达到平衡时,c(C)= ml·L-1。
(3)若仅改变下列一个条件,推测该反应的速率发生的变化(填“增大”“减小”或“不变”)。
①降低温度,化学反应速率 ;
②充入少量不参加反应的稀有气体,化学反应速率 ;
③将容器的体积压缩至原来的一半,化学反应速率 。
(4)t1 min时,反应 (填“达到”或“没有达到”)化学平衡;5 min时,v(正) (填“>”“K,平衡逆向移动,稀释和平衡左移两个原因使溶液颜色变浅。(8)实验ⅱ、ⅲ中溶液颜色都变浅,ⅲ比ⅱ 略深,说明增大Fe2+浓度平衡逆向移动。
答案:(1)KSCN溶液 Fe3+
(2)证明发生反应且不足量的反应物依然存在,说明反应不能进行完全,存在限度
(3)实验Ⅰ溶液棕黄色颜色不再改变
(4)黄色沉淀产生,棕黄色变浅
(5)排除水稀释对反应ⅱ的干扰
(6)2
(7)稀释和平衡左移两个原因,使溶液颜色变浅
(8)实验ⅱ、ⅲ中溶液颜色都变浅, ⅲ比ⅱ略深
t/s
0
50
150
250
350
n(SO2)/ml
0
0.16
0.19
0.20
0.20
实验
充入气体量
反应过程条件
反应物转化率
①
1 ml X+1 ml Y
恒温(T ℃)
α1
②
1 ml Z
恒温(T ℃)
α2
③
1 ml Z
绝热
α3