高中探究影响化学平衡移动的因素练习

这是一份高中探究影响化学平衡移动的因素练习，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡:2CrO42−(黄色)+2H+Cr2O72−(橙色)+H2O,溶液颜色介于黄色和橙色之间,今欲使溶液颜色橙色变浅,可以在溶液中加入( )
①H+ ②OH- ③K+ ④H2O
A.①③B.②④C.①④D.②③
2.(2025·西安期中检测)对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是( )
A.逆反应速率增大,正反应速率减小
B.逆反应速率减小,正反应速率增大
C.逆反应速率先增大后减小
D.正反应速率先减小后增大
3.在一定条件下,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到了平衡,改变某一条件,发生下述变化,其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A.v(SO2)增大 B.v(SO3)减小
C.O2的百分含量发生变化D.SO3的质量不变
4.(2025·洛阳高二期中)只改变一个影响因素,下列关于化学平衡说法错误的是( )
A.平衡常数改变后,化学平衡一定发生移动
B.化学平衡移动后,平衡常数不一定改变
C.平衡正向移动,反应物的转化率一定增大
D.正反应速率大于逆反应速率,平衡一定正向移动
5.CuCl2的水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O ΔH>0,现各取2 mL相同浓度的黄绿色CuCl2溶液进行下列操作,分析不正确的是( )
A.向溶液中加入一定量水,溶液由黄绿色逐渐变为蓝绿色
B.当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时,溶液呈现绿色
C.加入适量NaCl溶液,该反应一定向正反应方向移动
D.向溶液中加几滴AgNO3溶液,平衡逆向移动,平衡常数K不变
6.密闭容器中,恒温下CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)已达平衡,下列说法正确的是( )
A.增加CaCO3质量,平衡正向移动
B.增大碳酸钙表面积,可以缩短达到平衡的时间,并提高CO2浓度
C.容器容积缩小为原来一半,再次达平衡时,CO2浓度为原来的2倍
D.容器容积增大为原来2倍,再次达平衡时,CO2密度不变
7.反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列情况不会使平衡发生移动的是( )
A.温度、容积不变时,通入SO2气体
B.将NH4HS固体全部移走
C.保持温度和容器容积不变,充入氮气
D.保持温度和压强不变,充入氮气
8.在一密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g) ΔHp+q
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点表示的逆反应速率比y点的大
D.n0,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随时间变化的情况,且三个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3~t4阶段为使用催化剂;图1中t0~t1阶段c(B)未画出。
(1)若t1=15 min,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
(2)B的起始物质的量为 。各阶段平衡时反应的平衡常数如表所示:
则K1= (只书写计算式),K1、K2、K3、K4之间的关系为 (用“>”“