高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1化学平衡课后作业题，共9页。试卷主要包含了对于可逆反应，在新制的氯水中存在平衡，在一恒容密闭容器中，反应，已知反应等内容，欢迎下载使用。
选择题只有1个选项符合题意(每小题5分)
(一)浓度对化学平衡的影响
1.对于可逆反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是( )
增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
2.在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )
H＋浓度减小，HClO浓度减小
H＋浓度增大，HClO浓度增大
H＋浓度减小，HClO浓度增大
H＋浓度增大，HClO浓度减小
3.在一恒容密闭容器中，反应：A(g)＋B(g)C(g)达到平衡，若增大A的浓度，使平衡右移，并达到新的平衡，下列说法正确的是( )
A的浓度一定比原平衡小
A的转化率增大
C的体积分数一定大于原平衡C的体积分数
B的转化率一定增大
4.(6分)在水溶液中橙色的Cr2Oeq \\al(2－,7)与黄色的CrOeq \\al(2－,4)有平衡关系：Cr2Oeq \\al(2－,7)＋H2O2CrOeq \\al(2－,4)＋2H＋，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。
(1)(2分)向上述溶液中加入NaOH溶液，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液呈________色。
(2)(2分)向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为_____________________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)(2分)向原溶液中加入硝酸钡溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(“向左移”或“向右移”)，溶液颜色将________。
(二)压强对化学平衡的影响
5.在注射器中充入NO2，平衡后在恒温下进行压缩，若体积减小eq \f(1,4)，则( )
体系颜色比原来深 体系颜色比原来浅
体系颜色不变 注射器内压强不变
6.一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)，并达到平衡。下列说法正确的是( )
保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动
将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变
增加CaCO3(s)的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大
将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度介于原浓度的1倍到2倍之间
7.可逆反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 ( )
p1p
p1>p2 a＋bα(Ⅱ) t(Ⅰ)>t(Ⅱ)
ρ(Ⅰ)>ρ(Ⅱ) M(Ⅰ)p＋q
x点表示的正反应速率小于逆反应速率
x点表示的反应速率比y点的大
np2；增大压强，C%增大，可知增大压强平衡正向移动，所以a＋b>p。]
8.D [反应mX(g)＋nY(？)pQ(s)＋2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)＝0.3 ml/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的eq \f(1,2)，此时c(X)＝0.6 ml/L，达新平衡时，c(X)＝0.5 ml/L，则表明平衡正向移动。由分析可知，加压后，平衡发生移动，导致X的物质的量浓度减小(与加压时相比)，则反应向正方向移动，A不正确；平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，所以Y一定是气体，B不正确；平衡正向移动，则m＋n＞2m，从而得出化学计量数n＞m，C不正确；加压后，平衡正向移动，Z的体积分数增大，D正确。]
9.C [反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 ml·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2 ml·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 ml·L－1，说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动。A项，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的方向，则a＋b＞c＋d，错误；D项，因容器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的小，错误。]
10.(1)x＋y＜z (2)减小
解析 (1)增压后平衡向逆反应方向移动，则说明产物气体分子数更多，则有：x＋y＜z；(2)当C为气体时，增大压强，平衡发生移动，则说明A或者B当中某一个不是气体，则右边气体分子数更多，增大压强，平衡应逆向移动，反应物转化率应减小。
11.B [加入3滴0.1 ml/L KSCN溶液后，混合液的颜色加深，表明Fe(SCN)3的浓度增大，从而通过该实验观察颜色变化来判断生成物浓度的变化，A正确；实验Ⅱ中加3滴KSCN溶液后溶液颜色变深，表明平衡正向移动，但不能说明平衡常数变大，B不正确；观察到现象a比现象b中红色更深，说明生成物的浓度增大，从而证明增加反应物浓度，平衡正向移动，C正确；实验Ⅲ加3滴水后，混合液的体积与实验Ⅱ相同，FeCl3溶液的浓度相同，其目的是保证体积与实验Ⅱ一致，是对比实验，D正确。]
12.C [正反应是气体分子数增大的反应，以容器Ⅱ为参照，容器Ⅰ压强增大，相当于对容器Ⅰ加压，平衡向左移动，α(Ⅰ)M(Ⅱ)，D错误。]
13.D [A项，从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有n＜p＋q，m＋n与p＋q的关系不能确定，A错误、D正确；B项，x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由题图可以看出，当B的体积分数减小时，可趋向于平衡，则要想达到平衡状态，反应向正反应方向进行，即v正>v逆，B错误；x点对应的压强小于y点，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，C错误。]
14.(1)b 容器容积迅速缩小至原来的一半时，N2分压变为原来的2倍；其他条件不变时，容器容积减小，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即该平衡逆向移动，所以N2分压先变为原来的2倍，后逐渐减小 (2)0.48
解析 (1)t2时刻容器容积迅速缩小到原来的一半，则N2的分压迅速增大到原来的2倍，则cd错误；压强增大，化学平衡向气体总体积减小的方向移动，即化学平衡逆向移动，导致N2的分压应比原来2倍小，则b正确，a错误，故合理选项是b；(2)在该温度下，达到平衡时，p(N2)＝40 kPa、p(H2)＝120 kPa、p(NH3)＝120 kPa，则Kθ＝eq \f(（\f(p（N2）,pθ)）×（\f(p（H2）,pθ)）3,（\f(p（NH3）,pθ)）2)＝eq \f(（\f(40 kPa,100 kPa)）×（\f(120 kPa,100 kPa)）3,（\f(120 kPa,100 kPa)）2)＝eq \f(0.4×1.23,1.22)＝0.48。