化学化学平衡完整版ppt课件

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特别提醒    化学平衡的建立与途径无关,即在相同条件下,若投料量相同,可逆反应不管从正 反应开始,还是从逆反应开始,不管是一次性投料,还是分多次投料,最终达到的化学平衡是相 同的。
2.化学平衡状态的概念　　一定条件下的可逆反应体系中,当正、逆反应的速率相等时,反应物和生成物的浓度均 保持不变,即体系的组成不随时间而改变,这表明该反应中物质的转化达到了“限度”,这时 的状态称之为化学平衡状态。
3.化学平衡状态的特征 
4.化学平衡状态的判断方法【详见定点1】
知识点 2 化学平衡常数
1.表达式对于一般的可逆反应mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g),当在一定温度下达到平衡时,平衡常数K= (固体和纯液体的浓度被视为常数,通常不列入化学平衡常数表达式中)。
特别提醒    对于确定的化学反应,K只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关。
2.化学平衡常数与化学方程式的关系(1)正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数都变成原来的n倍或原来的 ,则化学平衡常数变为原来的n次幂或 次幂。(3)两化学方程式相加得到新的化学方程式,其化学平衡常数是两反应平衡常数的乘积。
3.平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度
(2)判断反应是否达到平衡或进行的方向　　对于化学反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)的任意状态,浓度商Q= 。①QK,可逆反应向逆反应方向进行。(3)计算平衡转化率:利用物质的起始浓度和平衡常数可计算平衡时各物质的浓度,从而计算 反应物的平衡转化率。
4.平衡转化率(1)概念:平衡时已转化的某反应物的量占转化前该反应物的量的百分比。常用α表示。(2)表达式　　对于可逆反应aA(g)+bB(g)  cC(g)+dD(g)来说:α(A)= ×100%α(A)= ×100%
特别提醒    ①平衡转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。②同一化学反应用不同的反应物表示的平衡转化率不一定相等。当各反应物的起始物质的 量之比等于化学方程式中各反应物的化学计量数之比时,各反应物的平衡转化率相等。
5.“三段式”法突破平衡常数(K )、转化率等的相关计算【详见定点2】
6.压强平衡常数(Kp)的计算【详见定点3】
知识点 3 影响化学平衡的因素
1.化学平衡的移动 
2.影响化学平衡的因素
特别提醒    (1)固体或纯液体的浓度被视为常数,故改变固体或纯液体的量,对化学平衡无影响。(2)对同一可逆反应,若正反应为吸热反应,升高温度,v正、v逆都增大,但v正增大的程度更大,即v正'> v逆',平衡向吸热反应方向移动;降低温度,v正、v逆都减小,但v正减小的程度更大,即v正'v'逆,说明是增大了反应物的浓度,使v'正突变,且平衡正向移动。
　　图Ⅱ    v'正、v'逆都是突然减小的,且v'正>v'逆,说明平衡正向移动,该反应的正反应可能是放 热反应或气体总体积增大的反应。　　图Ⅲ    v'正、v'逆都是突然增大且增大程度相同,说明该化学平衡没有发生移动,可能是使 用了催化剂,也可能是反应前后气体总体积不发生变化的反应压缩体积(增大压强)所致。
2.百分含量(或转化率)—时间—温度(或压强)图像　　解题原则——“先拐先平数值大”　　在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较 高(如图Ⅰ中T2>T1)、压强较大(如图Ⅱ中p2>p1)或使用了催化剂(如图Ⅲ中a可能使用了催化剂)。
　　图Ⅰ　表示T2>T1,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动。　　图Ⅱ　表示p2>p1,增大压强,反应物A的转化率减小,说明正反应是气体总体积增大的反 应,增大压强,平衡逆向移动。　　图Ⅲ　生成物C的百分含量不变,说明平衡不发生移动,但反应速率a>b,故可能是a使用 了催化剂;也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应,a增大了压强(减小容器的 容积)。
3.百分含量—压强—温度图像　　解题原则——“定一议二”　　化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中 一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。如图Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa,则生成物C的
百分含量随温度T的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;若确定温度T不变,作横坐标的 垂线,与两个压强曲线出现交点,分析生成物C的百分含量随压强p的变化可以发现,增大压强, 生成物C的百分含量增大,说明正反应是气体总体积减小的反应(同理,可分析图Ⅱ)。
1.等效平衡的含义　　在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下,同一可逆反应体系,不管从正反应开始,还是从逆 反应开始,达到化学平衡状态时,同种物质的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数) 相同,这样的化学平衡互称为等效平衡。
定点 5 等效平衡
2.等效平衡的类型和规律