化学选择性必修1化学反应的方向同步测试题

这是一份化学选择性必修1化学反应的方向同步测试题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.下列说法中,正确的是( )
A.同一物质,S(g)>S(l)>S(s)
B.固体溶解是一个熵减小的过程
C.能够自发进行的反应一定是熵增加的过程
D.能够自发进行的反应一定是放热反应
2.下列关于化学反应的自发性叙述中不正确的是( )
A.(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大
B.低温更有利于2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的自发进行
C.由钠和水常温下就能自发进行可知该反应一定是放热反应
D.由较低温下CO2(g)+C(s)2CO(g)不能自发进行,则可知该反应的ΔH>0
3.下列关于工业合成氨的叙述正确的是( )
A.高温、高压都能缩短反应达到平衡状态的耗时,而只有高温有利于提高合成氨的产率
B.催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而压强无此作用
C.及时从反应体系中分离出氨气,有利于平衡向正反应方向移动
D.工业合成氨的反应是熵增的放热反应,在任何温度下都能自发进行
4.下列关于化学反应的调控措施说法不正确的是( )
A.硫酸工业中,为使黄铁矿充分燃烧,可将矿石粉碎
B.硝酸工业中,氨的氧化使用催化剂是为了增大反应速率,提高生产效率
C.对于合成氨的反应,如果调控好反应条件,可使一种反应物的转化率达到100%
D.硫酸工业中,为提高SO2的转化率,可通入稍过量的空气
5.某工业生产中发生反应:2A(g)+B(g)2M(g) ΔHp3
D.其他条件不变,若将SO2、O2初始用量调整为2∶1,则α增大
8.工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,以氨气、氧气为原料,在Pt⁃Rh合金催化剂存在下生成NO和副产物N2的两个竞争反应化学方程式如下:
Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)
现将1 ml NH3、1.45 ml O2充入1 L恒容密闭容器中,在上述催化剂作用下发生反应,不同温度下反应相同时间,有关物质的量关系变化曲线分别如图所示:
已知:有效转化率=制备目标物质消耗原料的量原料总的转化量×100%。
下列说法不正确的是( )
A.400 ℃时,主要发生反应Ⅱ
B.由图分析工业上用氨催化氧化制备HNO3,最佳温度约为840 ℃
C.520 ℃时,NH3的有效转化率约为33%
D.反应器内存在n(NO)+2n(N2)=1 ml
二、非选择题
9.(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)“球磨法”是一种基于机械化学在温和条件下由氮气合成氨的新方案,在45 ℃、100 kPa条件下合成氨,氨的体积分数可达82.5%,其原理如图所示。
①下列关于“球磨法”的说法正确的是 。
A.铁粉碰撞活化后产生缺陷密度越大,N2的吸附率越高
B.可降低氢气与氮气生成氨气的焓变,使反应更易进行
C.反应在温和条件下进行,不涉及化学键的断裂与形成
②机械碰撞有助于铁粉缺陷的形成,而摩擦生热会使体系温度升高。如图是N2吸附量、体系温度随球磨转速变化曲线,应选择的最佳转速约 转·min-1;若选择500转·min-1的转速,N2的吸附量降低的原因是 。
(2)在一种新型催化剂的作用下,用氢气催化还原NO是目前工业上去除尾气中NO较理想的方法。
主反应:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH1=a kJ·ml-1
副反应:2NO(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g) ΔH2=b kJ·ml-1
①2NO(g)+N2(g)2N2O(g) ΔH= kJ·ml-1。
②某温度下H2的体积分数对H2⁃NO反应的影响如图所示。当H2的体积分数大于600×10-6时,N2的体积分数呈下降趋势,原因是 。
10.(15分)甲醇是一种很好的燃料,可采用CO2催化加氢制甲醇,在恒容密闭容器中,1 ml CO2与3 ml H2的混合气体在催化剂作用下发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的反应,回答下列问题:
(1)已知几种共价键的键能如下:
利用键能数据计算该反应的ΔH= ;已知该反应的逆反应的活化能为c kJ·ml-1,则正反应的活化能为 kJ·ml-1(用含c代数式表示)。
(2)下列措施可增大反应速率同时增大甲醇产率的是 (填标号)。
A.降低温度
B.将CH3OH(g)从体系中分离出来
C.充入He,使体系的总压强增大
D.再充入a ml CO和3a ml H2
(3)为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学进行实验测得CH3OH平衡转化率与温度、压强的关系如表所示。
工业生产中,选择的温度和压强分别是 、 。
(4)在不同温度下发生上述反应。反应5 min,测得三个相同1 L容器内CO2的物质的量如图所示,T3温度下,该反应的化学平衡常数K= (列出计算式);5 min后,向容器Ⅲ中再充入1 ml CO2(g)和1 ml H2O(g),此时v正 v逆(填“>”“0、ΔS>0,在高温下ΔH-TΔS