化学选择性必修1电离平衡同步训练题

这是一份化学选择性必修1电离平衡同步训练题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列关于电离常数的说法正确的是( )
A.Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
B.CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(CH3COOH)c(H+)·c(CH3COO−)
C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
D.电离常数只与温度有关,与浓度无关
2.CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+,欲使CH3COOH的电离度α和电离常数Ka同时增大,可以采取的措施是( )
A.加水B.加冰醋酸
C.加热D.加压
3.常温常压下,将0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液加水稀释或者加入少量CH3COONa晶体时,都会引起( )
A.溶液的pH变大
B.CH3COOH的电离程度增大
C.溶液的导电能力增强
D.电离平衡常数增大
4.常温下,将浓度为0.05 ml·L-1的HClO溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.c(H+)c(HClO)
C.Ka(HClO)D.c(HClO)c(ClO−)
5.(2025·济宁期末)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡:HAA-+H+。将1.0 ml HA加入一定量的蒸馏水中,最终得到1.0 L溶液,如图表示溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线,正确的是( )
6.(2025·天津高二检测)25 ℃时,0.1 ml·L-1的醋酸溶液中电离平衡常数K=1.7×10-5,下列说法正确的是( )
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸,平衡逆向移动,c(H+)减小
B.向该溶液中加少量CH3COONa固体,c(CH3COO−)c(CH3COOH)减小
C.该温度下0.01 ml·L-1醋酸溶液的Kac(H+)>c(OH-)
C.稀释后溶液中所有离子浓度均下降
D.稀释过程中Ka(CH3COOH)不变
二、非选择题
11.(6分)(1)25 ℃时,a ml·L-1 CH3COOH溶液中c(H+)=10-b ml·L-1,用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka= 。
(2)已知常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5 ml·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的二级电离,则H2CO3HCO3−+H+的电离平衡常数Ka= 。(已知10-5.6=2.5×10-6)
(3)25 ℃时,在2.0×10-3 ml·L-1的氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略调节时溶液体积的变化),测得平衡体系中 c(F-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示。[提示:pH=-lg c(H+)]
则25 ℃时,HF的电离平衡常数Ka(HF)= (列式求值)。
12.(14分)弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题:
Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表:
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为 。
(2)c(H+)浓度相同的HCOOH和HClO溶液中:c(HCOOH) c(HClO)。
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是 (填序号)。
①次氯酸与NaHCO3溶液的反应:HClO+CO32−ClO-+HCO3−
②少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-HCO3−+HClO
③硫化氢气体通入NaClO溶液中:H2S+ClO-HS-+HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+CO32−2HCOO-+CO2↑+H2O
⑤碳酸钠溶液通入少量H2S:2CO32−+H2SS2-+2HCO3−
Ⅱ.常压下,某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定,得到下表实验数据。
已知:电离度=已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量×100%
(4)温度升高,CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动,能支持该结论的表中数据是 (填字母)。
a.c(H+)b.电离度
c.电离常数d.c(CH3COOH)
(5)表中c(H+)基本不变的原因是 。
(6)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸的电离度 (填“增大”“减小”或“不变”,下同);在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,醋酸的电离度 。
课时跟踪检测(十六)
1.选D 酸溶液中c(H+)既跟酸的电离常数有关,也跟酸溶液的浓度有关,A项错误;CH3COOH的电离常数表达式为Ka=c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH),B项错误;向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,虽然平衡向左移动,但温度不变,电离常数不变,故C项错误。
2.选C 加水会降低CH3COOH浓度,根据“越稀越电离”可知,CH3COOH电离度将增大,但温度不变,Ka不变,故A项不选;加冰醋酸会使CH3COOH浓度增大,CH3COOH电离度将减小,但温度不变,Ka不变,故B项不选;弱电解质电离过程吸热,升高温度将促进CH3COOH电离,则CH3COOH的电离度α和电离常数Ka将同时增大,故C项选;该电离过程在溶液中进行,加压对电离平衡无影响,故D项不选。
3.选A CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,加水稀释使溶液中c(H+)减小,pH增大;加入少量CH3COONa晶体,导致溶液中c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,当达到平衡时溶液中c(H+)减小,pH增大,A正确。加水稀释,醋酸的电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,而加入少量CH3COONa晶体时,电离平衡逆向移动,最终达到平衡时醋酸的电离程度减小,B错误。加水稀释,溶液中自由移动的离子浓度减小,溶液导电能力减弱;而加入少量CH3COONa晶体时,溶液中自由移动的离子浓度增大,溶液导电能力增强,C错误。电离平衡常数只与温度有关,而与浓度无关,因此当温度不变时,醋酸的电离平衡常数不变,D错误。
4.选B 加水稀释促进HClO电离,溶液中c(H+)减小,A错误;稀释过程中溶液中c(H+)、c(ClO-)、c(HClO)都减小,但是温度不变,电离常数不变,c(H+)c(HClO)=c(H+)c(HClO)×c(ClO−)c(ClO−)=Kac(ClO−),故c(H+)c(HClO)增大,B正确,C错误;稀释过程中,c(H+)减小,c(HClO)c(ClO−)=c(H+)Ka,c(HClO)c(ClO−)减小,D错误。
5.选C 根据弱酸HA的电离平衡知,HA浓度由大到小,排除D项;A-、H+浓度由0增大,排除了A、B;平衡时,HA减少量等于A-的增加量。
6.选D 向该溶液中滴加几滴浓盐酸,CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡逆向移动,c(H+)增大,故A错误;温度不变,平衡常数不变,K=c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH),向该溶液中加少量CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,电离平衡逆向移动,氢离子浓度减小,则c(CH3COO−)c(CH3COOH)增大,故B错误;电离平衡常数只与温度有关,该温度下0.01 ml·L-1醋酸溶液的Ka=1.7×10-5,故C错误;电离吸热,升高温度,电离平衡正向移动,c(H+)增大,Ka变大,故D正确。
7.选B c(H+)=0.1 ml·L-1×0.1%=1×10-4 ml·L-1,故A正确;HA电离吸热,升高温度,促进电离,电离常数增大,故B错误;此酸的电离常数Ka=c(H+)·c(A−)c(HA)≈10−4×10−40.1=1×10-7,故C正确;加入少量纯HA,浓度增大,电离程度减小,但Ka与温度有关、与浓度无关,则电离常数不变,故D正确。
8.选C B项,产生H2的速率大的应为CH3COOH,错误;D项,相同时间内c(H+)变化较大的为HCl,错误。
9.选C H2SO4在冰醋酸中存在电离平衡,且分步电离,主要以第一步电离为主,电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4−,A正确;根据表格数据可知:四种酸在冰醋酸中都是弱酸,存在电离平衡,且不能完全电离,B正确;酸的电离平衡常数越大,该酸的酸性就越强。根据四种酸的电离平衡常数可知,HClO4的电离平衡常数最大,故四种酸中酸性最强的是HClO4,C错误;四种酸在水中都是完全电离,都是强酸,而在冰醋酸中存在电离平衡,它们的电离程度不同,因而能够比较它们的相对强弱,故冰醋酸较水更能区分这四种酸的强弱,D正确。
10.选D 常温下,0.1 ml·L-1盐酸的pH为1,稀释到原浓度的110时,盐酸的pH增大一个单位,变为2,所以曲线b表示盐酸稀释过程中的pH变化,故A错误;醋酸发生不完全电离产生氢离子和醋酸根离子,溶液呈酸性,同时水也电离产生氢离子,则c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故B错误;稀释后氢离子和氯离子、醋酸根离子浓度下降,酸对于水的电离的抑制作用减弱,水的电离程度增大,OH-浓度增大,故C错误;温度不变,Ka(CH3COOH)不变,故D正确。
11.(1)10−2ba−10−b (2)4.2×10-7
(3)c(H+)·c(F−)c(HF)=(1.0×10−4)×(1.6×10−3)4.0×10−4=4.0×10-4
12.解析:(1)H2S的第二步电离方程式为HS-⇌H++S2-,其二级电离平衡常数的表达式为Ka2=c(H+)·c(S2−)c(HS−);(2)HCOOH的酸性强于HClO;故c(H+)浓度相同时,c(HCOOH)H2CO3>H2S>HClO>HCO3−>HS-,酸性强弱为HCOOH>H2CO3>H2S>HClO>HCO3−>HS-;H2CO3>HClO>HCO3−,次氯酸与NaHCO3溶液不反应,故①错误;H2CO3>HClO>HCO3−,少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+ClO-HCO3−+HClO,故②正确;硫化氢气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应:H2S+ClO-S↓+H2O+Cl-,故③错误;HCOOH>H2CO3,碳酸钠滴入足量甲酸溶液中:2HCOOH+CO32−2HCOO-+CO2↑+H2O,故④正确;H2CO3>H2S>HCO3−>HS-,碳酸钠溶液通入少量H2S只能生成HCO3−和HS-:CO32−+H2SHS-+HCO3−,故⑤错误;(4)弱电解质的电离为吸热反应,温度升高,CH3COOH的电离程度增大,电离平衡向右移动,醋酸的电离度与醋酸浓度有关,只有电离常数是温度的函数;(5)根据表中数据可知,醋酸浓度降低,会使氢离子浓度减小,而温度升高,会使氢离子浓度增大,两者双重作用使氢离子浓度基本不变;(6)常温下,在醋酸溶液中加入纯醋酸,醋酸浓度增大,醋酸的电离度减小,醋酸溶液中存在电离平衡,在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体,电离平衡逆向进行,醋酸的电离度减小。
答案:(1)Ka2=c(H+)·c(S2−)c(HS−) (2)< (3)①③⑤ (4)右 c
(5)浓度减小,会使氢离子浓度减小,而温度升高,会使氢离子浓度增大,双重作用使氢离子浓度基本不变 (6)减小 减小
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
电离平
衡常数
Ka=
1.6×10-5
Ka1=
6.3×10-9
Ka=
1.6×10-9
Ka=
4.2×10-10
弱酸
HCOOH
H2S
H2CO3
HClO
电离平衡常数(25 ℃)
K=1.77×10-4
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
K1=4.4×10-7,
K2=4.7×10-11
K=3.0×10-8
温度/℃
c(CH3COOH)/(ml·L-1)
电离常数
电离度/%
c(H+)/(ml·L-1)
0
16.06
1.37×10-1
9.098
1.507×10-2
10
15.16
1.57×10-1
10.18
1.543×10-2
20
13.63
1.71×10-1
11.2
1.527×10-2