人教版 (2019)选择性必修1电离平衡第一课时教案设计

这是一份人教版 (2019)选择性必修1电离平衡第一课时教案设计，共6页。教案主要包含了教材分析与学情分析，教学与评价目标，教学重难点，教学方法，教学过程等内容，欢迎下载使用。
1.教材分析
本课时内容处于选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡，是本章的一个重点，也是整个中学化学的重点之一，新课程标准中对此部分的内容要求为认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。在选择性必修1《化学反应原理》中已经学习了“化学反应速率”和“化学平衡”，弱电解质的电离是对“化学平衡”教学的继续与深化。同时它又是学习离子共存、水的离子积、盐类水解等知识的关键。因此，在教材中它起着承前启后的重要作用。
2.学情分析
在学习这个内容之前，学生应该已经通过必修模块的学习“知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离”，学生在学习必修模块时已经知道，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，为进一步认识电解质在溶液中的电离程度，可将电解质再分为强电解质和弱电解质，并认识到在弱电解质中存在电离平衡，能将化学平衡原理迁移到弱电解质的电离平衡中。学生待发展的能力是系统分析能力、设计实验能力和从微观角度分析电解质在水溶液中的行为的思维能力。学生的认知障碍点是如何分析溶液中微粒的存在形式和浓度的变化情况。
二、教学与评价目标
1.教学目标
(1)通过对盐酸、醋酸相关实验的探究，理解强弱电解质的概念，发展推理能力。
(2)通过对醋酸电离的理解，建立醋酸弱电解质的电离平衡概念，形成微粒观。
(3)通过弱电解质和电离平衡的学习，体会化学知识在生产、生活中的作用，初步形成化学应用的知识。
2.评价目标
(1)通过对盐酸、醋酸相关实验的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平。
(2)通过对醋酸电离的分析和解释，诊断并发展学生对弱电解质电离的认识进阶水平。
(3)通过对弱电解质的电离平衡的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平。
三、教学重难点
1.教学重点：强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡
2.教学难点：弱电解质的电离平衡
四、教学方法
讲授法、实验探究法、演示法、讨论法
五、教学过程
板书设计
电离平衡第一课时
强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里，能够全部电离的电解质
弱电解质：在水溶液中只能部分电离成离子的电解质
弱电解质的电离平衡
CH3COOHCH3COO-+H+ 教学环节
师生活动
设计意图
环节一：创设情境，引入新课
【教师提问】在日常生活中，我们知道利用食醋可以除去水壶上的水垢，那么利用食醋能否除去马桶上的污渍？
【学生回答】只听过用洁厕灵来清洁马桶污渍。
【教师引导】指出洁厕灵的主要成分是盐酸。那么为什么盐酸可以去除马桶上的污渍而不是醋酸呢？
联系学生的生活经验，激发学生学习化学的兴趣。
环节二：复习旧知，引入概念
【教师提问】盐酸和醋酸都是化合物，依据不同的标准，化合物可以分为哪些呢？
生1：酸、碱、盐、氧化物
生2：离子化合物、共价化合物
生3：电解质和非电解质
【教师引导】盐酸和醋酸都是电解质，那么电解质可以分为哪些呢？其实可以根据电解质在水溶液是否完全电离，分为强电解质和弱电解质。
联系学生已有的知识经验，有利于学生学习新的知识经验。
环节三：实验探究，证据推理
【教师引导】让学生分组探究实验，进一步验证HCl和CH3COOH分别是强电解还是弱电解质。
小组1：取相同体积、0.1ml/L的盐酸和醋酸，用pH测量它们的pH大小。测得盐酸pH比醋酸小。
小组2：同样取相同体积、0.1ml/L的盐酸和醋酸，用灯泡试验其导电能力，测得盐酸导电能力比醋酸强。
小组3：分别用同体积0.1ml/L的CH3COOH、HCl与过量镁条反应，观察产生气泡快慢，看到镁条与HCl反应产生气泡更多。
【教师总结】实验表明，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸的pH、导电能力及与活泼金属反应的剧烈程度都有差别，这说明两种酸中H+浓度是不同的，即HCl和CH3COOH的电离程度不同。
【动画演示】HCl和CH3COOH在水中电离的微观动画
【学生观察】在稀溶液中，HCl全部电离生成H+和Cl-,CH3COOH只有部分电离生成CH3COO-和H+。
【教师归纳】我们可以看出电解质在水中并不是全部电离的，在电离程度上有强弱之分。在水溶液里，能够全部电离的电解质称为强电解质，只能部分电离成离子的电解质称为弱电解质。强酸、强碱和大部分盐，如H2SO4、NaOH和NaCl等都属于强电解质；弱酸和弱碱，如CH3COOH和NH3·H2O等属于弱电解质。
通过探究实验，让学生进一步感受强弱电解质电离程度的不同，培养学生通过实验探究认识和解决化学问题的能力，以及提高学生动手做实验的能力。
环节四：微观探析，深入理解
【教师提问】之前的实验探究基于宏观辨识开展的，接下来要进入微观探析过程，这两种酸中的微粒有何不同？如何把这两种酸的电离用化学语言表达出来？
【学生活动】书写HCl H++Cl- CH3COOHCH3COO-+H+
【教师引导】看到有同学写了可逆反应的符号，我们可以看到，强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中是不完全电离的，部分电离产生的离子在溶液中会相互碰撞又会结合结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。
从宏观深入到微观，让叙述感受从微观的角度认识弱电解质的电离过程。
环节五：实验推理，迁移认识
【教师提问】我们都知道CH3COOHCH3COO-+H+ 是部分电离，那么应该如何理解部分电离呢？从左向右我们可以看做是离子化过程。改变条件，如减小c（H+），则离子化程度加大，那是否存在从右向左的分子化过程呢？
【学生实验】
往0.1ml/L CH3COOH加入少量0.1ml/L CH3COONa，用pH计测量溶液的pH值，与0.1ml/L CH3COOH的pH值相比，pH值变大。
【教师提问】为什么溶液pH值会变大呢？
生1：溶液中c（H+）减小。
生2：加入 CH3COONa溶液，导致CH3COO-与H+反应，结合CH3COOH的电离方程式，可以看到反应逆向进行。
【教师引导】在电离初始，弱电解质分子电离成离子的速率随着分子的减小而逐渐减小；同时离子结合成分子的速率随着离子浓度的增大而逐渐增大。经过一段时间后，两者的速率相等，达到电离平衡状态。电离平衡与化学平衡相类似，均在同一时间，同一条件下正逆方向同时进行。
实验目的是为了让学生感受平衡逆向移动，也就是分子化的过程也是存在的。
环节六：归纳总结，布置作业
【教师提问】请同学们谈谈你对这节课的收获及学了哪些知识。
学生畅所欲言
【布置作业】课后总结电离平衡的特征，试着结合之前所学的化学平衡，思考影响电离平衡的因素有哪些？
通过归纳总结本课时的内容和布置课后作业，不仅有利于加深学生对本节课所学知识的理解，而且有助于学生对接下来要学习内容的认识。