高中化学人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH课后作业题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH课后作业题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列关于水的说法正确的是( )
A.水的离子积仅适用于纯水
B.水的电离需要通电
C.升高温度一定使水的离子积增大
D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡
2.(2025·开封高二期中)改变下列条件,能使水的电离平衡向正向移动的是( )
A.通入HCl气体B.加入NaOH固体
C.升高温度D.加入NaCl固体
3.(2025·信宜高二期中)关于水的说法,下列错误的是( )
A.水的电离方程式:2H2OH3O++OH-
B.纯水的pH可能为6
C.25 ℃时水中通入少量HCl,Kw减小
D.水的电离ΔH>0
4.温度为T ℃时,在水中加入某物质,水的电离平衡逆向移动,体系中的c(H+)增大,且水的Kw不变。加入的这种物质可能是( )
A.氯化钠固体B.氨水
C.稀硫酸D.Na2SO4溶液
5.水的电离过程为H2OH++OH-。在25 ℃、35 ℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述中正确的是( )
A.纯水中c(H+)随着温度的升高而增大
B.在35 ℃时,纯水中c(H+)>c(OH-)
C.水的电离度α(25 ℃)>α(35 ℃)
D.水的电离过程是放热过程
6.室温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-10 ml·L-1,该溶液的溶质不可能是( )
A.H2SO4B.NaCl
C.HClD.Ba(OH)2
7.下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是( )
A.加热
B.通入少量HCl气体
C.滴入少量NaOH溶液
D.加入少量CuSO4固体
8.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl、②NaOH、③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( )
A.③>②>①B.②>③>①
C.①>②>③D.③>①>②
9.(2025·鞍山鞍钢高级中学高二月考)向纯水中加入少量KHSO4固体,在温度不变时,溶液中( )
A.c(OH-)增大
B.c(H+)减小
C.水中c(H+)与c(OH-)的乘积增大
D.c(H+)c(OH−)增大
10.常温下,在0.01 ml·L-1 H2SO4溶液中,由水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13 ml·L-1
ml·L-1
C.1×10-7 ml·L-1
D.1×10-12 ml·L-1
11.(2025·长沙高二期中)室温下,由水电离出的c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
①K+、Na+、HCO3−、Cl-
②K+、Ba2+、Br-、Cl-
③Na+、Cl-、NO3−、SO42−
④Al3+、NH4+、Cl-、SO42−
A.①②B.②③
C.①③D.②④
12.某温度下,水溶液中的c(H+)=10x ml·L-1,c(OH-)=10y ml·L-1。x与y的关系如图所示。该温度下0.01 ml·L-1 NaOH溶液的c(H+)为( )
A.10-10B.10-11
C.10-12D.10-13
13.某温度下,向c(H+)=1×10−6 ml·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液中c(H+)=1×10-3 ml·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃
B.由水电离出来的H+的浓度为1×10-11 ml·L-1
C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D.取该溶液加水稀释100倍,溶液中的c(OH-)增大
14.(2025·绵阳高二期中)如图所示,不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)的变化如下,下列说法中不正确的是( )
A.图中四点,Kw的大小关系是A=D②>③。
9.选D 硫酸氢钾是强酸的酸式盐,在水溶液中电离出氢离子、硫酸根离子和钾离子;温度不变,水的离子积常数不变,氢离子和氢氧根乘积不变,氢离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,所以A、B项均错误,D项正确;温度不变,水中c(H+)与c(OH-)的乘积不变,C错误。
10.选A H2SO4电离出的c(H+)=0.02 ml·L-1,由Kw=1.0×10-14可知c(OH-)=5×10-13 ml·L-1,OH-是由水电离产生的,则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=5×10-13 ml·L-1。
11.选B 室温时,在由水电离出的c(H+)=1×10-14 ml·L-1的溶液可能为酸溶液,也可能为碱溶液。HCO3−无论是在酸溶液还是碱溶液中均不能大量共存,①错误;Al3+、NH4+能与氢氧根离子反应,在碱溶液中不能大量共存,④错误。
12.选D 由图可知,当x=-5时,y=-10,故Kw=10-5×10-10=10-15。0.01 ml·L-1 NaOH溶液中c(OH-)=10-2 ml·L-1,故c(H+)=Kwc(OH−)=10−1510−2 ml·L-1=10-13 ml·L-1。
13.选B 25 ℃时,纯水中c(H+)=1×10-7 ml·L-1,c(H+)=1×10−6 ml·L-1,说明水的电离得到促进,故T>25 ℃,A项正确;c(H+)=1×10−6 ml·L-1,水的离子积常数为1×10-12,Kw=c(H+)·c(OH-),当c(H+)=1×10-3 ml·L-1时,c(OH-)=1×10-9 ml·L-1,故由水电离出来的c(H+)=1×10-9 ml·L-1,B项错误;NaHSO4电离生成的氢离子对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小,C项正确;温度不变时,Kw不变,加水稀释,c(H+)减小,Kw=c(H+)·c(OH-),所以c(OH-)增大,D项正确。
14.选D 如题图所示,A与D所处温度相同,Kw只与温度有关,温度升高Kw变大,A与D两点在同一条曲线上即对应的Kw相同,找到A、B两点的坐标并根据Kw=c(H+)×c(OH-)可求得A点Kw=1×10-14,B点Kw=1×10-12,并且C点的c(H+)和c(OH-)大于A点的c(H+)和c(OH-)小于B点的c(H+)和c(OH-),故Kw的大小关系是A=D
16.解析:(1)100 ℃时,溶液中的c(H+)=0.05 ml·L-1×2=0.1 ml·L-1,水电离产生的c(OH-)=1×10-11 ml·L-1,所以100 ℃时水的离子积为Kw=0.1×1×10-11=10-12。(2)0.05 ml·L-1 H2SO4溶液中硫酸电离出的c(H+)=0.1 ml·L-1,水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-13 ml·L-1,两者之比为(10-1 ml·L-1)∶(10-13 ml·L-1)=1012∶1。(3)①向硫酸中逐滴加入同浓度的氢氧化钡溶液,灯泡逐渐变暗,后熄灭,是因为两者反应生成了难溶的BaSO4和弱电解质水,溶液中几乎没有自由移动的离子,该过程中发生反应的离子方程式为2H++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。②向熄灭后的烧杯中再逐滴加入氢氧化钡溶液,此时Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-,自由移动的离子浓度增加,导电性增强,所以灯泡变亮,同时Ba(OH)2为强碱,与H2SO4反应后再滴加Ba(OH)2溶液,溶液显碱性,酚酞遇碱变红色,所以还能观察到溶液变红色。Ba(OH)2溶液能抑制水的电离,所以水的电离程度减小。(4)将该H2SO4溶液稀释,该过程溶液中由硫酸电离产生的c(H+)变小,对水的电离抑制程度变小,水的电离程度增大。
答案:(1)10-12 (2)1012∶1 (3)①2H++SO42−+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O ②变红色 减小 (4)向右