化学选择性必修1电离平衡习题

这是一份化学选择性必修1电离平衡习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1.下列属于弱电解质的是( )
A.NaHCO3B.H2SO3
C.CH3COONH4D.C2H5OH
2.下列关于电解质的叙述不正确的是( )
A.在熔融和溶于水时均不导电的化合物叫非电解质
B.电解质、非电解质都一定是化合物,单质不属于此范畴
C.电解质在水中一定能导电,非电解质溶于水中一定不导电
D.电解质形成的水溶液,其导电能力弱的不一定是弱电解质
3.从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HInH++In-
(红色) (黄色)
在上述溶液中加入适量下列物质,最终能使指示剂显黄色的是( )
A.盐酸B.NaHCO3溶液
C.NaHSO4D.NaClO固体
4.下列电离方程式的书写正确的是( )
A.熔融状态下NaHSO4的电离:NaHSO4Na++H++SO42−
B.H2CO3的电离:H2CO32H++CO32−
C.Fe(OH)3的电离:Fe(OH)3Fe3++3OH-
D.水溶液中NaHSO4的电离:NaHSO4Na++HSO4−
5.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO-(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是( )
A.0.1 ml·L-1的“铅糖”溶液中c(Pb2+)c
C.若将加水改为加氨水,导电能力随着加入氨水的体积增大而增强
D.a、b两点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:a=b
二、非选择题
16.(10分)H2S溶于水的电离方程式为 。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2−) 。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向 移动,c(H+) ,c(S2−) 。
(3)若要增大H2S溶液中c(S2−),最好加入 。
17.(8分)甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如图。
甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两支试管中,同时加入0.1 ml·L-1的HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象。
乙:①已知:pH=-lg c(H+),且pH越大c(H+)越小酸性越弱。用pH计测定物质的量浓度均为0.1 ml·L-1 HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 ml·L-1的HA和HCl溶液各2滴1滴约为120 mL分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 ml·L-1的HA溶液中pH大于1。甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是 (填选项)。
A.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起快
B.加入HA溶液后,试管上方的气球鼓起慢
C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:
①使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 ml·L-1的HA溶液中,选择加入 试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同)。
②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 ml·L-1的HA溶液中,选择加入 试剂。
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 ml·L-1NaOH溶液
C.1 ml·L-1H2SO4
D.2 ml·L-1HA
课时跟踪检测(十五)
1.选B 碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子,属于强电解质,故A错误;亚硫酸在溶液中分步电离,溶液中存在电离平衡,属于弱电解质,故B正确;醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子,属于强电解质,故C错误;乙醇不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故D错误。
2.选C 依据非电解质概念可知,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,A正确;电解质和非电解质一定是化合物,单质和混合物不属于此范畴,B正确;有的电解质溶解度很小,在水中几乎不导电,如硫酸钡为电解质,硫酸钡在水中不导电;有的非电解质,如氨气、二氧化硫等,在溶液中能够导电,C错误;强电解质与弱电解质的根本区别不是导电能力强弱,而是在溶液中能否完全电离,D正确。
3.选B 盐酸中含有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,A不符合题意;碳酸氢根离子可以消耗氢离子,使平衡正向移动,溶液显黄色,B符合题意;硫酸氢钠溶液中含有大量氢离子,会使平衡逆向移动,溶液显红色,C不符合题意;次氯酸钠溶液具有漂白性,溶液最终会褪色,D不符合题意。
4.选C 熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++HSO4−,水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO42−,A、D项错误;H2CO3作为二元弱酸,电离分步进行,以第一步为主,B项错误;Fe(OH)3是多元弱碱,通常以一步电离表示,C项正确。
5.选B 由离子反应条件知,题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种:有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水,不挥发,此反应没有电子的转移,所以(CH3COO)2Pb是弱电解质,A项正确,B项错误;因为离子化合物均是强电解质,故“铅糖”只能是共价化合物,C项正确;若“铅糖”电离程度很小,则其溶液导电性很弱,D项正确。
6.选D HClO跟熟石灰反应是酸碱中和反应,不能证明HClO是弱酸,故A不符合题意;HClO受热易分解,放出氧气,说明HClO不稳定,不能说明HClO是弱酸,故B不符合题意;0.1 ml·L-1的HClO可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色,说明HClO具有酸性和漂白性,不能说明HClO是弱酸,故C不符合题意;0.1 ml·L-1的HClO中,c(H+)约为0.001 ml·L-1,说明HClO只能部分电离,能证明HClO是弱酸,故D符合题意。
7.选C 因加水促进弱电解质的电离,则氨水的电离程度增大,①正确;0.1 ml·L-1氨水加水稀释,c(NH3·H2O)减小,②错误;0.1 ml·L-1氨水加水稀释促进电离,NH4+数目增多,③正确;0.1 ml·L-1氨水加水稀释促进电离,c(OH-)减小,④错误;加水稀释时,溶液中的离子的浓度减小,则导电性减弱,⑤错误。
8.选B ①说明MOH是碱,不能说明MOH部分电离,则不能证明MOH是弱碱;②说明MOH部分电离,为弱碱;③NaOH是强碱,则MOH部分电离,为弱碱;④说明MOH是一元碱,不能说明MOH部分电离,则不能证明MOH是弱碱。
9.选D ①醋酸的电离是吸热过程,微弱升温,电离程度变大,氢离子浓度增大,pH减小;②加入少量冰醋酸,虽然醋酸的电离程度减小,但氢离子浓度增大,pH减小;③加入稀食盐溶液,没有反应但是使得溶液体积增大,氢离子浓度减小,pH增大;④加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠电离的氢氧根离子和氢离子反应生成水,能促进醋酸的电离,氢离子浓度减小,pH变大;⑤加入锌片和氢离子反应,氢离子浓度减小,pH变大;⑥加水促进醋酸电离,但氢离子浓度减小,pH变大。
10.选B HCOOH是弱酸,升高温度,促进HCOOH电离,溶液中c(H+)增大,溶液的pH减小,故A错误;加水稀释虽促进HCOOH电离,但溶液中c(H+)减小,所以溶液的pH增大,故B正确;加入少量NaOH固体,反应消耗H+,溶液中c(H+)减小,则溶液的pH增大,故C错误;加入少量HCOONa固体,溶液中c(HCOO-)增大,抑制HCOOH电离,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,故D错误。
11.选B 氨水中存在NH3·H2O⇌NH4++ OH-。1 L 0.1 ml·L-1溶液中NH4+的粒子数小于6.02×1022,A错误;加入少量NH4Cl固体后,平衡左移,OH-浓度减小,溶液的pH降低,B正确;随着滴加氢氧化钠溶液不断增多,氨的挥发越加明显,n(NH4+)与n(NH3·H2O)之和小于0.1 ml,C错误;与MgCl2溶液反应的离子方程式为Mg2++2NH3·H2OMg(OH)2↓+2NH4+,D错误。
12.选B 醋酸为弱电解质,开始导电性不强,滴入稀氨水,反应生成醋酸铵,为强电解质,离子浓度增大,导电性增强,继续滴入氨水,体积变大,离子浓度减小,导电性又逐渐减弱,则图像上随氨水体积的增大,导电性先增大后减小,显然只有B符合。
13.选A 加水稀释,平衡正向移动,但是溶液中离子浓度均减小,故c(CH3NH3+)变小,A项错误;升高温度,平衡正向移动,促进电离,B项正确;氨气溶于水的电离方程式为NH3+H2O⇌NH4++OH-,所以CH3NH2的电离方程式为CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-,C项正确;CH3NH2为一元有机弱碱,其电离及与酸的反应类似于NH3,所以与稀盐酸反应的化学方程式为CH3NH2+HClCH3NH3Cl,D项正确。
14.选D 若静脉滴注生理盐水,钠离子、氯离子不影响平衡,水的加入相当于对溶液稀释,氢离子浓度减小,则体液的pH变大,故A正确;血液中CO2浓度增大即碳酸浓度增大,则H2CO3⇌H++HCO3−,平衡向右移动,会造成血液pH的减小,故B正确;人体血液酸中毒时,可以注射碱性溶液缓解,NaHCO3溶液呈碱性,故C正确;人体代谢的碱性物质进入血液后,氢离子被消耗而浓度减小,则H2CO3⇌H++HCO3−,平衡向右移动,以维持血液pH的相对稳定,故D错误。
15.选D 冰醋酸是纯净物,加水稀释的过程中,CH3COO-浓度先增大后减小,A错误;弱电解质电离过程中,浓度越稀越易电离,则加水过程中,a、b、c三点醋酸的电离程度:a