人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH达标测试

这是一份人教版 (2019)选择性必修1水的电离和溶液的pH达标测试，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.墨菊是我国十大名菊之一,花色紫中透黑。《全宋诗》中收录有《墨菊》:“不争春色不争芳,不媚时欢作紫黄。朵朵如拳深墨色,秋风舞罢斗寒霜”。现代科学研究发现,墨菊的颜色来自花瓣中的花青素。花青素在酸性条件下呈红色,而碱性呈蓝紫色。根据上述内容,下列描述错误的是( )
A.墨菊花瓣的细胞液pH>7
B.将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中,花瓣可能会变成红色
C.墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂
D.将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中,花瓣会变为无色
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.Kwc(H+)=10-12 ml·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Cl-、SO42−
B.在pH为3的溶液:K+、Fe2+、SCN-、NO3−
C.使甲基橙变红的溶液中:Na+、Mg2+、SO32−、[Al(OH)4]-
D.水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液:Na+、K+、SO42−、CO32−
3.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是( )
A.中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制量在1~2 mL
B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00 mL
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11.5
D.滴定管、容量瓶和分液漏斗在使用前都要先查漏
4.25 ℃时,pH=13的NaOH溶液与0.05 ml·L-1的H2SO4溶液按一定比例混合,所得溶液pH=12,(忽略溶液混合导致的体积变化)则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为( )
A.9∶11B.2∶9C.11∶9D.9∶2
5.常温下,有关下列4种溶液的叙述中正确的是( )
A.向①中加入适量硫酸铵固体,则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)增大
B.4种溶液中水电离出的c(H+):①=②=③=④
C.V1 L溶液②与V2 L溶液③混合,若混合后溶液pH=7,则V1C>A=D=E
D.T1时:pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性
7.下列实验操作正确的是( )
A.图1操作为赶出碱式滴定管内的气泡
B.图2所示,记录滴定终点读数为19.90 mL
C.用图3装置进行酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
D.图4滴定时一手控制滴定管玻璃活塞,一手摇动锥形瓶,眼睛注视滴定管液面
8.某化学小组探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A.该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B.a点所示溶液中,溶质有NaCl和HCl
C.b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应
D.向a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红
9.一元弱碱甲胺(CH3NH2)与盐酸反应生成甲胺盐酸盐(CH3NH3Cl)。25 ℃时,向一定体积0.01 ml·L-1 CH3NH2水溶液(对应图中M点)中缓慢通入HCl气体,溶液的pH与pOH[pOH=-lg c(OH-)]的关系如图所示。下列叙述不正确的是( )
A.图中a=2.7,b=7
B.该过程中,c(OH−)c(CH3NH2)增大
C.Q点溶液中溶质为CH3NH3Cl和CH3NH2
D.N点溶液中:c(CH3NH3+)=c(Cl-)
二、非选择题
10.(14分)为了维持正常的生理活动,我们每天需要补充大量的水,补充各种电解质。人体各种体液的pH值都要保持在一定的范围。请根据你所学知识完成下列内容。
(1)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸。已知:常温下,电离平衡常数Ka(H3PO2)=5.9×10-2,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。
①写出次磷酸电离方程式 。
②根据电离平衡常数对比两种酸的酸性强弱:H3PO2 CH3COOH(填“>”“”“”“=”或“7,A正确;花青素在酸性条件下呈红色,故将墨菊花瓣浸泡在酸性溶液中,花瓣可能会变成红色,B正确;因为墨菊中花青素在酸性和碱性环境可呈现不同的颜色,故墨菊花瓣的提取液有可能作为酸碱指示剂,C正确;将墨菊花瓣浸泡在中性溶液中,不会变成无色,而呈现紫色,D错误。
2.选A Kwc(H+)=10-12 ml·L-1,溶液中c(H+)=10-2 ml·L-1,溶液显酸性,酸性条件下各离子间不反应,可以大量共存,A正确;酸性条件下NO3−具有氧化性,可将具有还原性的Fe2+氧化,不能大量共存,B错误;使甲基橙变红的溶液显酸性,在酸性环境下SO32−、[Al(OH)4]-均能与H+发生反应,不能大量共存,C错误;水电离的c(H+)=1×10-13 ml·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,酸性环境下,CO32−与H+发生反应,不能大量共存,D错误。
3.选D 指示剂用量过多会影响其变色敏锐性,导致终点判断不准确,中和滴定实验中指示剂不宜加入过多,通常控制量在1~2滴,故A错误;高锰酸钾溶液能够腐蚀碱式滴定管的橡胶管,应该用酸式滴定管,故B错误;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能够漂白pH试纸,可选用pH计测量,故C错误;滴定管、容量瓶和分液漏斗都带活塞或塞子,在使用前都要先查漏,故D正确。
4.选C 25 ℃时,pH=13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1 ml·L-1,0.05 ml·L-1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1 ml·L-1;设NaOH溶液的体积为a L、H2SO4溶液的体积为b L,混合后所得溶液pH=12,说明NaOH溶液过量,混合后c(OH-)=0.01 ml·L-1,则0.1 ml·L−1×a L−0.1 ml·L−1×b L(a+b)L=
0.01 ml·L-1,ab=119。
5.选B 向①中加入适量硫酸铵固体,铵根离子浓度增大,氨水电离平衡逆向移动,则溶液中c(OH−)c(NH3·H2O)减小,故A错误;氨水、氢氧化钠电离出的c(OH-)=10-3 ml·L-1,醋酸、硫酸电离出的c(H+)=10-3 ml·L-1,酸碱都抑制水的电离,4种溶液中水电离出的c(H+)均为10-11 ml·L-1,故B正确;醋酸是弱酸,pH=11的氢氧化钠的浓度小于pH=3的醋酸的浓度,等体积的溶液②与溶液③混合,醋酸有剩余,溶液呈酸性,若混合后溶液pH=7,氢氧化钠溶液的体积大于醋酸的体积,则V1>V2,故C错误;将a L溶液④与b L溶液②混合后,若所得溶液的pH=10,b×10−3−a×10−3a+b=10-4,所以a∶b=9∶11,故D错误。
6.选B 水的电离吸热,升高温度,水的电离程度增大,pH减小,pOH减小,则T1>T2。A点到B点,溶液的温度降低,且溶液仍呈中性,而加入少量氨水,溶液会呈碱性,A错误;A点时加入少量冰醋酸,溶液的酸性增强,pH减小,pOH增大,则可实现从A点到D点的转化,B正确;由分析可知,T1>T2,温度越高,Kw越大,温度相同时,Kw相同,则Kw的关系是:BKa(CH3COOH),则酸性:H3PO2>CH3COOH;③醋酸电离平衡常数表达式为Ka=c(CH3COO−)c(H+)c(CH3COOH);④取等体积、物质的量浓度相等的H3PO2、CH3COOH两溶液,H3PO2、CH3COOH的物质的量相等,二者均为一元酸,分别用等浓度的KOH稀溶液中和,则消耗的KOH溶液的体积大小关系为V(H3PO2)=V(CH3COOH);(2)加水稀释,c(CH3COO-)浓度减小,A不选;c(OH−)c(H+)=c(OH−)c(H+)c(H+)c(H+)=Kwc2(H+),加水稀释时Kw不变,而氢离子浓度减小,则表达式数据变大,B选;c(CH3COOH)c(H+)=c(CH3COO−)c(CH3COOH)c(CH3COO−)c(H+)=c(CH3COO−)Ka,加水稀释时Ka不变,醋酸根离子浓度减小,则表达式数据变小,C不选;
c(H+)·c(CH3COO−)c(CH3COOH)=Ka,加水稀释时,Ka不变,则表达式数据不变,D不选。(3)常温下,Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14(ml·L-1)2。pH=12的NaOH溶液中,c(OH-)=10-2 ml·L-1,pH=1的HCl溶液中c(H+)=10-1 ml·L-1,将二者混合时会发生反应:H++OH-H2O,若所得混合溶液pH=3,c(H+)=c(H+)V(HCl)−c(OH−)V(NaOH)V(HCl)+V(NaOH)=10−1 ml·L−1×V(HCl)−10−2 ml·L−1×V(NaOH)V(HCl)+V(NaOH)=10-3 ml·L-1,则HCl溶液与NaOH溶液的体积比为V(HCl)∶V(NaOH)=1∶9。
(4)0.23 g金属钠物质的量为0.01 ml,则反应生成的氢氧化钠的物质的量也为0.01 ml,常温下配制成1 000 mL的溶液,氢氧化钠物质的量浓度为0.01 ml·L-1,c(OH-)=10-2 ml·L-1⇒c(H+)=10-12 ml·L-1,pH=12。
答案:(1)①H3PO2⇌H++H2PO2− ②>
③Ka=c(CH3COO−)·c(H+)c(CH3COOH) ④=
(2)B (3)C (4)12
11.解析:滴定实验的步骤是:滴定前的准备(滴定管:查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录;锥形瓶:注液体→记体积→加指示剂)、滴定(眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化)、终点判断、记录数据、数据处理(通过数据进行计算)。
(1)①碱性溶液能使酚酞溶液变红色,滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后,溶液变为红色,且半分钟内不褪色。②由图,消耗标准液体积为26.10 mL,结合醋酸和氢氧化钠反应CH3COOH~NaOH,原酿造食醋中醋酸含量为0.060 0 ml·L−1×0.026 1 L×1 00025.00×60 g·ml−110.00 mL=0.38 g·mL-1>0.035 g·mL-1,由此可知该白醋是符合国家标准。
(2)①醋酸是弱酸,等浓度的醋酸和盐酸的pH前者更大,故滴定醋酸的曲线是Ⅰ;②醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,故滴定醋酸时当溶液pH为7时,应为醋酸和醋酸钠的混合溶液,即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶液。
答案:(1)①溶液变为红色,且半分钟内不褪色 ②0.38
(2)①Ⅰ ②