化学溶液浓稀的表示教学ppt课件

这是一份化学溶液浓稀的表示教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了有色溶液颜色的深浅，溶液的浓稀，溶液的浓度，溶液的质量分数，溶解度与溶质质量分数，48%，30%等内容，欢迎下载使用。
在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30 分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。​【分析】溶解度曲线的意义：​可以查出某物质在不同温度下的溶解度。​可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。​可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5 分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。
室温下，向三个小烧杯中各加入15 mL水，再分别加入 1 g、2 g、5 g无水硫酸铜，用玻璃杯搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
（1）概念：指一定量的溶液中所含溶质的量。（2）表示方法：
①溶质的质量分数②溶质的体积分数
用一定质量的溶液里含有多少溶质的质量来表示溶液的浓度
用一定体积的溶液里含有多少溶质的量来表示溶液的浓度
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比。（2）公式：
你能试着计算前面实验中三个试管的溶质质量分数吗？（结果保留一位小数）
在一定温度下，某种固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量
溶质的质量与溶液的质量之比
饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值
请你计算柯柯和悦悦所配制的营养液浓度，阅读肥料说明书的信息后，解释绿萝长势不同的原因。
由计算结果可知，柯柯配制的硝酸钾营养液浓度适合绿萝生长，所以他的绿萝长势很好；悦悦配制的硝酸钾营养液浓度太大，所以她的绿萝出现了烧苗现象。
1. 下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是(　　) A. 100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B. 100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C. 将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D. 将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液
2. 某溶液的溶质质量分数为20%，则下列质量比关系不正确的是(　　) A. m(溶质) ∶m(溶剂)＝1 ∶4 B. m(溶质) ∶m(溶液)＝1 ∶5 C. m(溶剂) ∶m(溶液)＝4 ∶5 D. m(溶质) ∶m(溶剂)＝1 ∶5
3. 从植物“地不容”中提取抑制病毒的新药千金藤素，需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液，需要称取Na2CO3的质量为(　　) A. 95 g B. 90 g C. 20 g D. 5 g
4. 用4 g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞溶液，需要酒精的质量是________g，这些酒精的体积为________mL(酒精的密度为0. 8 g/mL)。
【点拨】酚酞溶液的质量为4 g÷4%＝100 g，需要酒精的质量为100 g－4 g＝96 g，这些酒精的体积为96 g÷0. 8 g/mL＝120 mL。
5. 20 ℃时，几种物质的溶解度如下表所示。下列说法正确的是(　　) A. 氯酸钾属于易溶物质 B. 20 ℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钠的大 C. 饱和的氢氧化钙溶液是稀溶液 D. 20 ℃时，可以配制出溶质质量分数为36%的氯化钠溶液
6. [2023•永州]甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 阴影部分的任意点(不包含曲线上的点)表示甲、乙两种溶液都是饱和溶液 B. P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等 C. t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，形成不饱和溶液 D. t1 ℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，溶液的溶质质量分数：甲＞乙
【点拨】阴影部分的任意点(不包含曲线上的点)表示甲溶液是饱和溶液，乙溶液是不饱和溶液，A错误；P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以溶液的溶质质量分数相等，B正确；t2 ℃时，甲物质的溶解度小于60 g，所以在100 g水中加入60 g甲，形成饱和溶液，C错误；t1 ℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，饱和溶液的溶质质量分数：甲＜乙，甲、乙的饱和溶液升温至t2 ℃，甲、乙的溶解度均增大，均变为不饱和溶液，其溶质、溶剂的质量均不变，所以溶液的溶质质量分数：甲＜乙，D错误。
7. [2024•常州二模]兴趣小组制作叶脉书签需要用20%的氢氧化钠溶液，实验室有40%的氢氧化钠溶液500 g，稀释为20%，需要加水(　　) A. 200 g B. 300 g C. 450 g D. 500 g
【点拨】设需要加入水的质量为x，500 g×40%＝(500 g＋x)×20%，x＝500 g。
8. 要使质量分数为10%的氯化钾溶液50 g变成质量分数为20%的氯化钾溶液，可采取的方法是(　　) A. 加入50 g 30%的氯化钾溶液 B. 蒸发20 g水 C. 加入5 g氯化钾 D. 将溶液取出25 g
9. 用溶质质量分数为98%(密度为1. 84 g/cm3)的浓硫酸来配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1. 14 g/cm3)，稀释时需用的水的体积约为(　　) A. 436. 8 mL B. 453. 7 mL C. 456. 0 mL D. 458. 3 mL
10. [2024•云南]实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是(　　) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为6% C. 配制100 g该溶液需要6 g KCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
溶质的质量分数——表示溶液浓度的一种常用方法。
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。