科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐试讲课教学ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级下册（2024）跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐试讲课教学ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了利用海水制取精盐，冷却结晶法，大致过程，混合液，思路与方法导引＞＞＞，粗盐提纯为例等内容，欢迎下载使用。
在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30 分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5 分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。
我们日常食用的盐是精制食盐，是由粗盐精制得到的，而粗盐又是从海水中提取的。 你知道粗盐和精盐是怎么得到的吗？
1.认识海洋资源：通过调查与交流了解海洋资源的开发与综合利用。2.利用海水资源：设计并实施海水制盐的方案，将获得的粗盐转化成精盐，学习海水淡化常见方法，制作海水淡化器。3.展示交流：展示制盐方案和精盐。
饱和溶液析出晶体的过程叫作结晶。
溶质从溶液中结晶出来的两种方法
在较高温度形成的饱和溶液，因降温使溶质超过其溶解量的限度时，会析出一定形状的固体。
（适用于溶解度随温度变化改变明显的溶质）
2. 蒸发溶剂结晶法：
饱和溶液因蒸发溶剂使溶质超过其溶解量的限度而析出。
(适用于溶解度随温度变化改变不明显的溶质）
【点击观看两种结晶的方法总结视频】
在实际生产中，利用结晶的方法，可从含杂质的混合物中分离或提纯得到我们需要的物质，如海水晒盐。
结晶的应用——海水晒盐
原理：利用风吹和日晒，使海水中的水分蒸发到一定程度形成饱和溶液，进而析出粗盐，同时得到母液。
实践活动＞＞＞活动目的 从海水中获取盐。实验设计：小组合作以流程图形式设计从海水中获取粗盐，并除去粗盐中杂质的实验方案。箭头指向产物，箭头上方标明操作。
任务 【实验7-6】从海水中获取粗盐。实验用品：海水、1.5 L 塑料瓶、敞口容器、热源（如灶台）实验流程：1.获得海水：向1.5L塑料瓶中注入海水。 2.浓缩海水：将获得的海水倒入敞口容器，通过 日晒浓缩至500mL，获得浓缩海水。 3.获得粗盐：将装有浓缩海水的敞口容器放在灶 台上加热，记录不同时刻的结晶现象，获得粗盐。 4.收集粗盐：将粗盐转移至洁净的容器中保存， 供“项目活动3”使用。
讨论与交流＞＞＞利用海水中化学资源的含量和溶解度差异，可以对物质进行分离提纯
海水中部分化学资源的含量
1. 海水晒盐时，工人们不会等到盐田中海水全部晒干才收集盐，而是在有盐析出，盐田内还有部分水时就开始收集盐了，为什么？ 2. 我们应该如何利用溶解度差异设计方案，从海水中获取粗盐，并除去粗盐中的杂质得到氯化钠呢？
1. 海水中氯化钠的含量高，氯化镁和硫酸镁的含量低， 当海水蒸发时，氯化钠先达到饱和，继续蒸发水 分，氯化钠结晶析出，当还有部分水时，结晶析出 的是氯化钠，氯化镁和硫酸镁基本不析出，此时收 集，得到相对纯净的氯化钠。2. 粗盐中的氯化钠能溶于水，其中含有难溶性杂质， 可利用溶解、过滤、再蒸发的方法除去粗盐中的难 溶性杂质。
1.除去制得的粗盐中的难溶性杂质
学生实验探究＞＞＞目的 除去制得的粗盐中的难溶性杂质。【实验7-7】 粗盐中难溶性杂质的去除提出问题 怎样将粗盐中的难溶性杂质去除？进行实验
所得混合物浑浊，其成分有泥沙、氯化钠溶液
该操作可除去难溶性杂质，滤纸上有泥沙等杂质,滤液澄清
蒸发过程中观察到有白色固体析出，所得的物质仍然是混合物
所得固体与原固体相比除去了难溶性杂质，此实验的产率约为 83%
分析与讨论 1. 实验过程中进行过滤和蒸发应掌握什么要领？ 2. 玻璃棒在本实验各步骤中分别起什么作用？ 3. 粗盐提纯后的产物是纯净物还是混合物？产物中还含有哪些物质？
（1）过滤时应掌握的操作要领：“一贴”：滤纸紧贴在漏斗内壁上。“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；液面低于滤纸边缘；“三靠”：盛液烧杯口紧靠在倾斜的玻璃棒中部；玻璃棒斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端紧靠接液烧杯内壁。蒸发时应掌握的操作要领：①所装液体量不超过蒸发皿容积的2/3；②蒸发皿可以直接加热，加热过程中需要用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高造成液滴飞溅；③有较多晶体析出时停止加热，用余热将剩余水分蒸干；④实验结束后用坩埚钳将蒸发皿移到陶土网上冷却。
（2）玻璃棒在本实验各步骤中的作用： ①溶解时搅拌，加速溶解； ②过滤时引流，防止液体溅出;； ③蒸发时搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ④称量、计算产率时转移固体。（3）粗盐提纯后的产物是混合物，产物中还含有氯化 镁、硫酸镁等可溶性杂质。
反思与评价 “溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离什么特点的混合物？
“溶解——过滤——蒸发”的方法适合分离溶解性不同的混合物。
2.除去制得的粗盐中的可溶性杂质
探究活动＞＞＞目的 除去制得的粗盐中的可溶性杂质。【实验7-8】 粗盐中可溶性杂质的去除提出问题 怎么将粗盐中的可溶性杂质去除？
可通过加入一定量的 70 ℃ 的水，溶解硫酸镁来除杂。为尽可能使硫酸镁完全溶解，计算可加入的水的最小质量。
某粗盐的部分配方及70 ℃时氯化钠和硫酸镁的溶解度
数据处理 以除去粗盐中的硫酸镁为例，进行数据分析，下表为某粗盐的部分配方及 70 ℃ 时氯化钠和硫酸镁的溶解度。
进行实验 1. 称量：称量 3 g 粗盐，或按照上表的配方取 2.7 g 氯化钠和 0.3 g 硫酸镁配成粗盐。 2. 溶解并过滤：将粗盐放到滤纸上，加入一定量70 ℃的水(不少于计算所得的最小质量)，并趁热过滤。 3. 烘干：将滤纸上的精盐转移到蒸发皿上烘干。 4. 计算产率：称量精盐质量，并计算产率。
除了上述的海水制盐以外，海水淡化也是海水综合利用的重要方向。海水淡化的方法中，蒸馏法的历史最悠久，技术和工艺也比较成熟，其原理就是通过加热海水使之沸腾汽化，再把水蒸气冷凝成淡水(装置如图)。
1. [2023•汕尾模拟]浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，据测定，海洋中含有80多种化学元素，其中含量最多的是(　　) A. 氧 B. 氢 C. 氯 D. 钠
【点拨】海水中含量最多的物质是水，水中氧元素含量最高，故海水中含量最高的元素是氧元素。
2. 海水中含量最多的盐是(　　) A. NaCl B. CaCl2 C. MgCl2 D. MgSO4
【点拨】海水中的含水量是96. 5%，其余为盐，其中氯化钠是含量最高的盐，故选A。
3. 下列对海水的说法不正确的是(　　) A. 海水是混合物 B. 海水中含有大量的化学物质 C. 海洋是地球上最大的储水库 D. 海水可以直接作为生活用水
【点拨】海水中含有较多的盐类物质，不能直接作为生活用水。
4. 下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是(　　) A. 海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等 B. 海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题 C. 在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境 D. 从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
【点拨】海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰等，但储量也是有限的。
5. (双选)中国倡导构建“和谐海洋”，与世界共享发展，保护海洋环境是构建“和谐海洋”的一部分。下列措施符合这一主题的是(　 　) A. 增建污水处理厂 B. 加大沿海及河流两岸的绿化 C. 禁止企业以煤炭为燃料进行生产 D. 禁止海洋捕捞和海水养殖
【点拨】增建污水处理厂，可以优化水质，有利于海洋环境保护，A正确；加大沿海及河流两岸的绿化，可以改善环境质量，有利于海洋环境保护，B正确；化石燃料是当今社会的主要能源，目前禁止企业以煤炭为燃料进行生产是不现实的，C错误；禁止海洋捕捞和海水养殖，目前不现实，D错误。
6. 从海水中提取粗盐的流程如图所示，下列说法不正确的是(　 ) A. 蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 B. 结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C. 经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出 D. 气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”
【点拨】蒸发池中，水分蒸发，氯化钠溶液溶质质量分数逐渐变大，A正确；经过第③步的操作，海水进入结晶池后，继续蒸发水分，不是只有氯化钠晶体析出，还有氯化钙、氯化镁等析出，B正确；经过第③步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，会有氯化钠、氯化镁等析出，C错误；气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐”，D正确。
7. 下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是(　　) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出食盐晶体 B. 盐场应建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染需排入大海 D. 盐场利用风吹日晒得到食盐，采取的是蒸发结晶的方法
【点拨】海水晒盐后得到的母液中富含盐类，可用于多种化工原料的提取。
8. [2023•宜宾]晾晒海水制盐在我国有着悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　) A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度的影响较大 C. t ℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。