初中科粤版（2024）溶液浓稀的表示教学ppt课件

这是一份初中科粤版（2024）溶液浓稀的表示教学ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了设计实验方案，实施实验方案，固体称量操作要点，①“左物右码”，请填写该瓶溶液的标签，①⑤②③④，加速溶解，NaCl溶液16%等内容，欢迎下载使用。
在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30 分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5 分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。
①溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
②溶液的质量 = 溶液的密度×溶液的体积
此信息中的0.9%表明的含义有哪些？
【实验7-5】配制溶质质量分数为 3% 的硝酸钾营养液。
实验用品：硝酸钾固体、托盘天平、药匙、烧杯（100mL、 250mL、 500mL ）、量筒（ 50mL、 100mL、 250mL ）、玻璃棒、试剂瓶、标签。
请你和小组成员设计以下三种实验方案，并讨论实验方案的优缺点
(注：水的密度为1 g·cm-3)
250mL烧杯、250mL量筒
100mL烧杯、100mL量筒
1.计算：根据实际需要计算出所需的硝酸钾的质量和水的体积。
2.称量：用托盘天平称量所需质量的硝酸钾，倒入烧杯中；用合适规格的量筒量取所需体积的水。
②两托盘上放上质量相等的称量纸，调节天平平衡，准备进行称量。
③先将砝码以及游码调整到所需硝酸钾的质量的刻度，然后逐渐添加硝酸钾直到天平平衡；
④称量完毕，砝码和游码还归原位。
液体量取操作要点：视线要与液体凹液面的最低处保持水平。
3.溶解：将量筒里的水注入盛有硝酸钾的烧杯中，并用玻璃棒搅拌使硝酸钾充分溶解。
倾倒操作要点：将量筒中的水沿烧杯壁倒入烧杯中，切勿洒出。
搅拌操作要点：搅拌时玻璃棒不要碰烧杯内壁。
4.装瓶：把上述硝酸钾溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的液体试剂柜中。
名称：KNO3质量分数：3%
配制溶质质量分数为10%、20%的氯化钠溶液
1. [2024•东莞一模]农业上用质量分数为16%的NaCl溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是(　　)
【点拨】实验室配制100 g 16%的NaCl溶液，操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解。托盘天平用于称量固体氯化钠，量筒和胶头滴管用于准确量取水，烧杯和玻璃棒用于完成溶解操作，故不需要用到的仪器是漏斗。故选C。
【点技巧】解答此类题目可通过联想配制溶液的操作过程，找出每一步操作所需的仪器。注意每个步骤中都有“一拖一”，如称量时托盘天平拖带药匙，量取液体时量筒拖带胶头滴管，溶解时烧杯拖带玻璃棒。
2. [2024•重庆]用密度为1. 04 g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤：①计算；②称量；③量取；④溶解；⑤混匀，正确的组合是(　　) A. ①②④　 B. ①③⑤ C. ①③④　 D. ③④⑤
【点拨】用密度为1. 04 g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50 g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，正确的组合是①③⑤。
3. [2024•武威]如图所示是某同学配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验操作，其中错误的是(　　)
【点拨】用托盘天平称量固体试剂时应“左物右码”，B中试剂和砝码位置放反了。
4. [2024•中山模拟]实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，下列说法错误的是(　　) A. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠 B. 玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 C. 量取水时，选用规格为100 mL的量筒(现有10 mL、50 mL、100 mL量筒) D. 若所用的氯化钠固体不纯，则配制溶液的溶质质量分数小于15%
【点拨】用托盘天平称量试剂时，如果发现指针偏向右边，说明氯化钠质量偏小，则应向左盘添加氯化钠至天平平衡，A正确；在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，B正确；配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量为50 g×15%＝7. 5 g，需水的质量为50 g－7. 5 g＝42. 5 g，所需水的体积为42. 5 g÷1 g/mL＝42. 5 mL，则应选用规格为50 mL的量筒，C错误；若所用的氯化钠固体不纯，则氯化钠的质量偏小，所配制溶液的溶质质量分数小于15%，D正确。
5. 配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，实验操作如下： (1)需要称量氯化钠的质量为________g。 (2)正确的操作顺序是______________(填序号)。 (3)④中用玻璃棒搅拌的目的是__________________。 (4)配制完成后装瓶、贴标签，在图示的标签中填上相应的内容。
【点拨】(1)根据溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数可知，需要氯化钠的质量为50 g×16%＝8 g。(2)配制50 g溶质质量分数为16%的NaCl溶液的操作步骤是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，正确的操作顺序是①⑤②③④。(3)④为氯化钠的溶解过程，溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。(4)标签中填上相应的溶液的名称、溶质的质量分数。
6. [2023•云南]学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是(　　) A. 若②中的砝码和试剂位置放反了，所配溶液的溶质质量分数会偏大 B. 若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C. 若④中量取水时俯视读数，所配溶液的溶质质量分数会偏大 D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
【点拨】若②中的砝码和试剂位置放反了，会导致称取的氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏小，A错误；若③中烧杯内壁有水珠，会导致溶剂的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数会偏小，B错误；若④中量取水时俯视读数，读数偏大，会导致实际量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数会偏大，C正确；溶液具有均一性，将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数不变，D错误。
【点规律】(1)用托盘天平称量固体试剂时要遵循“左物右码”的原则，否则会导致所配溶液的溶质质量分数偏小(使用了游码)。(2)量取水时，若仰视刻度线读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小；若俯视刻度线读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏大(巧记为“羊小虎大”)。量取液体溶质时则相反。
7. [2023•西安模拟]碘几乎不溶于水，但却能溶于酒精。医疗上常按10 g碘、6 g碘化钾和460 mL乙醇的配比制成溶液，用于给患者伤口消毒。对上述信息的理解和有关配制溶液的说法错误的是(　　) A. 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 B. 称量碘时，若天平指针偏右，应向左移动游码 C. 量取乙醇时，若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D. 配制溶液时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解
【点拨】碘几乎不溶于水，但却能溶于酒精，说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同，A正确；天平指针偏右，说明左盘中碘的质量偏小，应继续向左盘中添加碘至天平平衡，B错误；用量筒量取乙醇时，若仰视读数，读数会偏小，会使实际量取的乙醇的体积偏大，使所配溶液溶质质量分数偏小，C正确；配制溶液时用玻璃棒搅拌，可加快固体溶解，D正确。
8. [中考•自贡]一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程如下图所示。下列叙述中，错误的是(　　) A. 配制该溶液的顺序为：乙→甲→丙→丁 B. 甲中氯化钠和砝码的位置放反了 C. 丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体 D. 装瓶时有溶液洒出，溶质质量分数不变
配制一定溶质质量分数的溶液：
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。