化学九年级下册（2024）溶液浓稀的表示一等奖教学课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）溶液浓稀的表示一等奖教学课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了有关溶液稀释的计算，有关溶液浓缩的计算，溶质是什么，x196g等内容，欢迎下载使用。
在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30 分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5 分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。
前面我们计算了柯柯和悦悦配制的绿萝营养液的溶质质量分数分别为0.3%和1.48%，柯柯的绿萝长势很好，而悦悦的绿萝出现了烧苗现象。
提问：向悦悦的营养液中加多少水能使它的溶质质量分数为0.3%？
思考 在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小?
溶液稀释的方法就是加入溶剂或加入低浓度的溶液。
讨论 溶液加水稀释前后，哪些量发生了变化，哪些量没有发生变化?
例题 利用溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液配制 1000 g 溶质质量分数为 0.3% 的硝酸钾溶液，需要 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是多少克?
设求：设需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是 x。
列式：根据稀释前后溶质质量不变的特点列得
1000 g ×0.3% = x · 1.48%
答题：需要溶质质量分数为 1.48% 的硝酸钾溶液的质量是 202.7 g。
①加入溶剂：A× a% = ( A+m溶剂 )× c%
②加入同种溶质的稀溶液： A× a% + B稀×b% = ( A+B稀 )× c%
练习 配制用于铅蓄电池的溶质质量分数为28% 硫酸溶液 460 g，问需要溶质质量分数为 98% 的浓硫酸的体积是多少？已知 98% 的浓硫酸密度为 1.84 g·cm-3。
设求：_____________________________________列式：________________________________________________________________________________求解：________________________________________________________________________________答题：_____________________________________
设需要98%浓硫酸的质量为x。
根据稀释前后溶质质量不变的特点列得：
460 g×28% = x×98%
需要溶质质量分数为98%浓硫酸71.4cm3。
向 100 g 10%的 NaCl 溶液中加入 12.5 g NaCl 固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）A. 12.5% B. 20%C. 22.5% D. 25%
①加入同种溶质： A× a% + m溶质 = ( A+m溶质 )× c%
②蒸发溶剂：A× a% = ( A – m溶剂 )× c%
③加入同种溶质的浓溶液： A× a% + B浓×b% = ( A+B浓 )× c%
100 g 某硫酸溶液恰好与 13 g 锌完全反应。这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
涉及的化学方程式：Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑
解：设这种硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 65 98 13g x 溶质的质量分数为： 答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
练习 硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g使过氧化氢完全分解。计算：（1）产生氧气的质量。（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
解：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g。 设产生氧气的质量为x。
（2）原硫酸铜溶液中溶质的质量为 6.6g×20%=1.32g，反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g，反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为
1. [2023•黄冈]某化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： (1)生成氧气的质量为________g。
(2)此过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2. [节选•重庆]硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20 g可能被氧化的硫氧粉样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)，消耗98 g稀硫酸。已知：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。 (1)若用5 g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需水的质量为________。
(2)求反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0. 1%)
【点拨】(1)溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为m，则有5 g×98%＝(5 g＋m)×10%，解得m＝44 g。(2)将稀硫酸中溶质的质量代入化学方程式，可求得Na2SO3、Na2SO4、SO2的质量，结合质量守恒定律和溶质质量分数的计算公式解答。
3. 实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12. 5 g和94. 4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。求： (1)生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
4. [2024•滨州模拟]为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数,取8. 0 g石灰石样品于烧杯中，将80 g该稀盐酸分4次加入烧杯中(石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下： (1)第________次加入稀盐酸后石灰石中碳酸钙完全反应。
(2)求该瓶稀盐酸的溶质质量分数。
【点拨】根据表中数据可知，每20. 0 g稀盐酸与2. 0 g碳酸钙恰好完全反应，第三次反应的碳酸钙的质量为1. 0 g，所以第三次加入稀盐酸后石灰石中的碳酸钙完全反应，据此分析。
5. [2024·湛江一模]为测定所用盐酸的溶质质量分数，某实验小组取50 g碳酸钙粉末于锥形瓶(锥形瓶的质量为100 g) 中，现将146 g稀盐酸分4次逐渐加入装有碳酸钙粉末的锥形瓶中，充分反应后，加入稀盐酸的质量与锥形瓶和试剂的总质量的关系如图所示。 (1)最终生成气体的质量为________g。 (2)第________次加入稀盐酸后恰好完全反应。
(3)请求出该盐酸的溶质质量分数。 (4)请画出产生气体的质量与加入盐酸的质量的变化曲线图。
1.有关溶液稀释的计算：
2.有关溶液浓缩的计算：
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。