化学九年级下册（2024）物质溶解的量教学课件ppt

这是一份化学九年级下册（2024）物质溶解的量教学课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了条件一定温度下，标准100g溶剂里，状态达到饱和状态，单位以“g”为单位，溶解度的四要素，硝酸钾，KNO3，～30℃等内容，欢迎下载使用。
在两个相同的杯子中分别加入等量的水，然后向其中一个杯子中加入一勺蔗糖，向另一个杯子中加入一勺食盐，搅拌后观察现象。​【提问】同学们，我们看到蔗糖和食盐都溶解在了水中，但它们溶解的量一样吗？在一定量的水中，蔗糖和食盐能不能无限制地溶解呢？这就涉及到我们今天要学习的固体物质的溶解度。​（二）新课讲授（30 分钟）​固体溶解度的概念​【讲解】固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。例如，在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g，这表示在 20℃时，100g 水中最多能溶解 36g 氯化钠。​【强调】溶解度概念的四要素：​一定温度：温度不同，物质的溶解度不同，所以必须指明温度。​100g 溶剂：规定了溶剂的量为 100g，这样才能进行溶解度的比较。​饱和状态：只有达到饱和状态，溶解的溶质质量才是该温度下的溶解度。​溶质质量：溶解度的单位是克（g）。​【思考】在 20℃时，将 20g 氯化钠放入 50g 水中，充分搅拌后，能溶解多少克氯化钠？此时溶液是否饱和？该温度下氯化钠的溶解度是多少？​【学生回答】根据 20℃时氯化钠溶解度为 36g，50g 水中最多溶解 18g 氯化钠，溶液达到饱和，此时溶解度仍为 36g。​影响固体溶解度的因素​【实验 1】探究温度对硝酸钾溶解度的影响​实验步骤：在三个小烧杯中分别加入 100g 水，再分别加入 20g 硝酸钾固体。将第一个烧杯放在室温下，第二个烧杯加热至 40℃，第三个烧杯加热至 60℃，搅拌并观察硝酸钾的溶解情况。​实验现象：室温下部分硝酸钾未溶解，40℃时硝酸钾溶解量增加，60℃时硝酸钾全部溶解且还可继续溶解更多。​实验分析：温度升高，硝酸钾在水中的溶解度增大。一般来说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质的溶解度受温度影响较小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。​【总结】影响固体溶解度的因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。不同溶质在相同溶剂中的溶解度不同，相同溶质在不同溶剂中的溶解度也不同。温度对固体溶解度影响较大。​溶解度曲线​【展示】展示常见物质的溶解度数据表，如硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙在不同温度下的溶解度数据。​【讲解】为了更直观地表示物质溶解度随温度的变化情况，我们可以根据这些数据绘制溶解度曲线。以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将不同温度下物质的溶解度标在坐标图上，然后用平滑的曲线连接起来。​【绘制】引导学生根据给定的硝酸钾溶解度数据，在坐标纸上绘制硝酸钾的溶解度曲线。​【分析】溶解度曲线的意义：​可以查出某物质在不同温度下的溶解度。​可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。​可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势。例如，从硝酸钾的溶解度曲线可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而显著增大；氯化钠的溶解度曲线较为平缓，说明其溶解度受温度影响较小；氢氧化钙的溶解度曲线呈下降趋势，表明其溶解度随温度升高而减小。​【应用】根据溶解度曲线，我们可以选择合适的方法使溶质从溶液中结晶出来。对于溶解度随温度变化较大的物质，如硝酸钾，常用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法；对于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，常用蒸发结晶的方法。​（三）课堂小结（5 分钟）​【提问】同学们，通过今天的学习，你们有哪些收获？​【学生回答】​理解了固体溶解度的概念，知道了溶解度的四要素。​了解了影响固体溶解度的因素，会分析溶解度随温度变化的趋势。​学会了绘制溶解度曲线，能从溶解度曲线中获取信息并应用于结晶方法的选择。​【总结】本节课重点学习了固体物质的溶解度，包括概念、影响因素和溶解度曲线的相关知识。希望大家在今后的学习中，能运用这些知识解决更多与溶解有关的问题。​（四）布置作业（5 分钟）​课后完成课本上相关练习题，巩固固体溶解度和溶解度曲线的知识。​查阅资料，了解生活中还有哪些地方应用了固体溶解度的原理，写一篇小短文。
在一定温度下，在一定量溶剂里溶质溶解的量是有一定限度的。化学上用溶解度来表示这种溶解的限度。
知识点1 固体物质的溶解度
1. 怎样比较物质的溶解能力呢？2. 应该控制哪些条件呢？
思考 结合上节课的实验，说说如何定义物质的溶解能力。
含义：在 20 ℃ 时，100 g 水中溶解 34 g 氯化钾，就达到饱和状态。
讨论：20℃时氯化钾的溶解度为34 g，这句话的含义。
或：在 20 ℃ 时，氯化钾在100 g 水中最多能溶解 34 g 。
根据物质在 20 ℃时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力（又称为溶解性）分为以下等级：
难溶物质习惯上叫作“不溶”物质
依据测定的溶解度数据，能够绘制溶解度曲线。
硝酸钾在不同温度时的溶解度
请你用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据以上数据，在坐标纸上绘制溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线。
1.根据以上曲线，你得出的结论是什么？
硝酸钾是易溶物质，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度的影响较大。
2. 55 ℃ 时硝酸钾的溶解度是多少？其含义是什么？
55 ℃ 时硝酸钾的溶解度是 100 g。其含义是在 55 ℃ 时，100 g 水中最多可溶解硝酸钾 100 g（或在55 ℃ 时，100 g 水中溶解100 g 硝酸钾，溶液就达到饱和状态） 。
3. 下图是氢氧化钙的溶解度曲线，根据曲线你得出的结论是什么？
氢氧化钙属于微溶于水的物质，其溶解度随温度的升高而减小。
1. 曲线上的某个点表示物质在该 点所示温度下的溶解度；两曲 线上的交点表示两物质在该点 所示温度下的溶解度相同；2. 同一曲线表示同一种物质的溶 解度随温度变化的情况；3. 曲线上方的点所表示的溶液为 饱和溶液 ；曲线下方的点所表 示的溶液为不饱和溶液。
右图是几种固体物质的溶解度曲线，根据曲线，你可以知道：
（1）多数固体物质的溶解度随温度升高而________，如_________________________（列出三种物质名称） 。
（2）少数固体物质的溶解度受温度的影响________如氯化钠。
（3）此外，有极少数固体物质的溶解度随温度升高而________，如氢氧化钙、 硫酸锂。
1. 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g。下列对这句话的理解错误的是(　　) A. 20 ℃时，100 g水中最多能溶解36 g氯化钠 B. 20 ℃时，100 g氯化钠的饱和溶液中含36 g氯化钠 C. 20 ℃时，氯化钠的饱和溶液中，水与氯化钠的质量比为100 ∶36 D. 20 ℃时，将36 g氯化钠溶于100 g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液
【点拨】20 ℃时，136 g氯化钠饱和溶液中含有36 g氯化钠。
2. 30 ℃时，100 g水中最多能溶解5 g某物质，则该物质的溶解性属于(　　) A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 无法确定
【点拨】固体的溶解性是根据固体在20 ℃时的溶解度来确定的。由题中信息无法确定20 ℃时该物质溶解度的大小，因此无法确定其溶解性。
3. 室温时，向25 g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示(保持温度不变)： 室温时该固体的溶解度可能是(　　) A. 50 g B. 35 g C. 30 g D. 25 g
4. NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表： 回答下列问题： (1)20 ℃时，NH4Cl的溶解度是________g。 (2)要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法是______________________________________(填一条)。
加入NH4Cl(或降低温度或恒温蒸发溶剂)
(3)40 ℃时，向100 g水中加入70 g KNO3，充分溶解后，所得溶液的质量是________g。 (4)NH4Cl和KNO3的溶解度受温度变化影响较大的是________。 (5)NH4Cl和KNO3具有相同溶解度的温度范围是__________。
【点拨】(1)由NH4Cl在不同温度时的溶解度表可知，20 ℃时，NH4Cl的溶解度是37. 2 g。(2)氯化铵的溶解度随着温度的升高而增大，要将接近饱和的NH4Cl溶液变为饱和溶液，可采用的方法有加入NH4Cl、降低温度、恒温蒸发溶剂。(3)40 ℃时，硝酸钾的溶解度为63. 9 g，40 ℃时，向100 g水中加入70 g KNO3，最多能溶解63. 9 g硝酸钾，充分溶解后，所得溶液的质量是63. 9 g＋100 g＝163. 9 g。
(4)由NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度数据知，NH4Cl和KNO3的溶解度受温度变化影响较大的是KNO3。(5)20 ℃时氯化铵的溶解度大于硝酸钾，30 ℃时氯化铵的溶解度小于硝酸钾，则氯化铵和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20～30 ℃。
5. [2024•佛山一模]MnSO4的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是(　　) A. MnSO4的溶解度随温度升高先增大后减小 B. a点溶液升温可得不饱和溶液 C. 40 ℃时50 g水中溶解30 g MnSO4得b点溶液 D. c点溶液降温至20 ℃可得MnSO4晶体
【点拨】通过分析溶解度曲线可知，MnSO4的溶解度随温度升高先增大后减小，A正确；a点溶液略升温，MnSO4溶解度增大，可得不饱和溶液，B正确；40 ℃时，硫酸锰的溶解度是60 g，所以50 g水中溶解30 g MnSO4得b点溶液，C正确；20 ℃时硫酸锰的溶解度大于c点溶液的溶解度，所以降温至20 ℃不能得到MnSO4晶体，D错误。
同种溶质在不同的溶剂中的溶解能力不同
不同种溶质在同种溶剂中的溶解能力不同
易溶、可溶、微溶、难（不）溶
1.从课后习题中选取；2.完成练习册本课时的习题。