初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子优质课ppt课件

这是一份初中化学科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子优质课ppt课件，共30页。
2.2 构成物质的微观粒子 - 第 3 课时 原子结构一、温故知新，导入新课回顾前两节课内容，提问学生：“原子是化学变化中的最小粒子，那原子的内部结构是怎样的呢？分子和原子在构成物质方面有哪些不同？” 引导学生简单回顾原子概念、分子与原子的区别和联系 。展示原子结构模型图，引发学生对原子结构进一步探究的兴趣，从而导入本节课内容：“上节课我们初步了解了原子结构的一些知识，今天我们将更深入地探索原子结构的奥秘。”二、深入探究原子核（一）原子核的组成与特性组成成分：再次强调原子核由质子和中子构成，通过对比不同原子的质子数和中子数，如氢原子（1 个质子，0 个中子）、碳原子（6 个质子，6 个中子），让学生明确不同原子的原子核组成存在差异 。质量占比：讲解虽然原子核体积很小，但却集中了原子几乎全部的质量。以形象的比喻说明，若把原子比作一个庞大的体育场，原子核就像体育场中心的一颗小石子，然而这颗 “小石子” 却占据了整个原子绝大部分质量，原因是电子质量极小，相比之下可忽略不计 。电荷特性：重申质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电，且原子核所带正电荷数（即核电荷数）等于质子数，也等于核外电子数，使原子整体呈电中性 。（二）核电荷数与元素种类的关系元素定义引入：介绍元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 。以氢元素为例，所有氢原子的核电荷数都是 1，无论其原子中中子数是否相同（存在氕、氘、氚等不同同位素），都属于氢元素 。决定元素种类的因素：强调核电荷数（质子数）是决定元素种类的关键因素，只要原子的核电荷数相同，就属于同一种元素；核电荷数不同，则属于不同元素 。通过对比氧原子（核电荷数 8）和碳原子（核电荷数 6），让学生理解核电荷数不同导致元素种类不同 。三、剖析核外电子排布（一）电子层的能量差异能量分层原理：详细讲解核外电子按照能量高低在不同电子层上分层排布，能量低的电子在离核近的电子层，能量高的电子在离核远的电子层 。以地球引力类比，离地球近的物体势能低，离地球远的物体势能高，电子在原子中也类似，离核近能量低，离核远能量高 。电子层的表示方法：介绍电子层通常用\(K、L、M、N、O、P、Q\)等字母表示，\(K\)层为第一层，离核最近、能量最低，依次向外能量逐渐升高 。（二）最外层电子数与元素化学性质金属元素：以钠原子为例，其最外层电子数为 1，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到相对稳定结构，形成带正电荷的钠离子，从而表现出金属元素的活泼性 。总结一般金属元素原子最外层电子数少于 4 个，在化学反应中易失电子 。非金属元素：以氯原子为例，最外层电子数为 7，在化学反应中容易得到 1 个电子，使最外层达到 8 电子稳定结构，形成带负电荷的氯离子 。归纳一般非金属元素原子最外层电子数多于 4 个，在化学反应中易得电子 。稀有气体元素：以氦（最外层 2 个电子）、氖（最外层 8 个电子）等稀有气体原子为例，它们的最外层电子数达到稳定结构，化学性质稳定，通常不易与其他物质发生化学反应 。结论总结：强调元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关，最外层电子数相同的元素，化学性质相似 。四、拓展相对原子质量（一）相对原子质量的精确计算与近似计算精确计算：重新回顾相对原子质量的定义和计算公式 “相对原子质量 = 某原子的实际质量 /（一种碳原子质量 ×1/12）”，通过计算氧原子（实际质量约\(2.657×10^{-26}kg\)，一种碳原子质量约\(1.993×10^{-26}kg\)）的相对原子质量，让学生熟悉精确计算过程 。近似计算：再次说明在一般化学计算中，相对原子质量近似等于质子数 + 中子数，以硫原子为例（质子数 16，中子数 16），计算其近似相对原子质量为 32，与精确值对比，解释近似计算的实用性和便利性 。（二）相对原子质量与原子实际质量的关系比值与实际质量的联系：讲解相对原子质量是一个比值，反映了原子实际质量的相对大小 。相对原子质量越大，说明该原子的实际质量越大，但二者并非简单的倍数关系 。应用举例：以氢原子和氧原子为例，氢原子相对原子质量约为 1，氧原子相对原子质量约为 16，说明一个氧原子的实际质量大约是一个氢原子实际质量的 16 倍 。五、课堂小结总结原子核的组成、特性以及核电荷数与元素种类的关系 。梳理核外电子的分层排布规律，强调最外层电子数对元素化学性质的决定性作用 。回顾相对原子质量的计算方法，明确其与原子实际质量的联系 。六、课堂练习与课后作业（一）课堂练习决定元素种类的是原子的（ ）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 最外层电子数某元素原子的最外层电子数为 8，则该元素（ ）A. 一定是金属元素B. 一定是非金属元素C. 一定是稀有气体元素D. 可能是稀有气体元素已知某原子的质子数为 11，中子数为 12，则该原子的相对原子质量约为（ ）A. 11B. 12C. 23D. 1（二）课后作业完成教材中与原子结构相关的练习题 。绘制 1 - 20 号元素原子结构示意图，分析元素性质与最外层电子数的关系，形成一份分析报告 。
道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。
1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。
思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？
人类对原子结构的探索历程
英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。
阅读课本P45-46页并讨论：
1. 原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？
2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？
3.原子中各种粒子带电情况如何？
4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。
每个电子带1单位负电荷
每个质子带1单位正电荷
核电荷数：原子核所带的正电荷数。
注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。
讨论与交流：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看P46页表格）
1.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？
不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。
2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？
一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。
3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？
质子数不一定等于中子数。
4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？
不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）
同一种原子，原子核中的质子数和核外电子数相等。因为它们所带电荷的电量相等且电性相反，所以整个原子不显电性。
所带正电荷数称为核电荷数
2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。
分别代表第一层、第二层电子层
代表各层电子数，且2+6=8
质子个数为1-14的原子结构示意图
A. 原子、原子核、核外电子B. 原子核、原子、核外电子C. 原子、核外电子、原子核D. 核外电子、原子核、原子
2. 2023年诺贝尔物理学奖与阿秒光脉冲有关，阿秒光脉冲可用于测量原子和分子内部的电子运动。在这些微观粒子中，带负电荷的是( )
A. 分子B. 原子C. 电子D. 原子核
知识点2 原子内部微观粒子间的数量关系
A. 95B. 146C. 241D. 51
知识点3 原子结构示意图
4. 铝原子结构示意图为 。下列有关铝原子的说法正确的是( )
5.画出下列原子结构示意图。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：_ _______。
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：_ ________。（3）质子数为12的原子：_ _________。
纠易错 对原子结构的认识错误
6. 原子是构成物质的一种微观粒子。下列关于原子的说法正确的是( )
A. 同种原子不能构成不同种分子B. 原子的质量主要集中在原子核上C. 温度计内汞柱液面上升，说明汞原子体积变大D. 原子不显电性是因为原子中质子数与中子数相等
7. 根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是( )
A. B. C. D.
8. 推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子，你推测反氢原子的结构可能是( )
A. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成B. 由一个质子和一个中子构成C. 由一个带负电荷的质子和一个电子构成D. 由一个质子和一个带正电荷的电子构成
【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。
3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。