初中化学构成物质的微观粒子课前预习课件ppt

这是一份初中化学构成物质的微观粒子课前预习课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了原子的构成，原子的结构，原子结构示意图，3原子结构示意图，相对原子质量，相对原子质量＝等内容，欢迎下载使用。
1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。（化学观念）2.了解原子结构示意图是一种模型化的方法。（科学思维）3.了解原子核外的电子是分层排布的。（化学观念）4.了解稀有气体、金属和非金属原子核外电子的排布特点，了解结构与性质的关系。（化学观念）5.知道相对原子质量的含义，学会查相对原子质量表。（化学观念）6.通过科学家对原子结构的探究历程等化学史的学习，运用类比、推理、模型等思维方法认识原子的结构及相对原子质量，发展对物质世界的好奇心、想象力和探究欲，了解科学家严谨求实的科学态度，敢于提出并坚持自己的见解、勇于修正或放弃错误观点、反对伪科学的科学精神，增进对科学本质的理解。（科学思维、科学态度与责任）
原子是一个不可再分的实心球体。
1.科学家对原子结构的探究历程
比玻尔模型又有很大的改进
电子只在一些特定的轨道绕核运动。
原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中原子不能再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子还是可以再分的。
原子的体积很小，如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个兵乓球与地球相比。原子核更小，如果把一个原子“放大”到国家体育场那么大，而原子核相应“放大”后，也只不过是体育场中的一只蚂蚁。
（1）核电荷数是指原子核所带的正电荷数，核电荷数=质子数。（2）原子不显电性：原子核中每一个质子带一个单位正电荷，每一个核外电子带一个单位负电荷，质子数与核外电子数相等，所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。（3）在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数。（4）不是所有原子中都有中子（如普通氢原子中没有中子），在原子中质子数不一定等于中子数。（5）原子核或电子的体积都比整个原子的体积小很多，原子内部有很大空间。（6）在原子中，原子核所占的体积非常小，但整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和每个中子的质量几乎相等，每个电子质量约等于每个质子质量的1/1 836。
观察下表列出的几种常见原子内部微观粒子的数目，从中你得到什么结论?
（1）不同种类的原子，核内的质子数（或核电荷数）不同，区分原子种类的依据是原子的质子数（或核电荷数）。（2）同种原子，质子数与中子数不一定相等。（3）同种原子，质子数= 核外电子数。（4）并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子。
（1）核外电子的分层排布 原子核外的电子，在原子核外相对广阔的空间内做高速运动。能量高的电子通常在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动，通常用电子层来表示电子离核远近，把离核最近的叫第一层，依次向外为第二、三、四、五、六、七层。
（2）核外电子的排布规律①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。核外电子排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层，依次类推。②最外层电子最多不超过8个。③最外层达到8个电子的状态是稳定状态，也称稳定结构（只有一个电子层时，排满2个电子也是稳定结构）
表示电子层及电子层上的电子数
原子结构示意图的画法原子核画圆圈，圈内“+”莫忘添，核电荷数写中间；电子层画弧线，电子按照规律填；一层2，二层8，最外一层不超8。
1～20 号原子的名称排序氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
用化学模型建构原子的结构 模型建构思想又称抽象问题具体化，就是用图画、图表、漫画、计算机图像、实物模型来显示复杂事物或过程的表现手段。建立模型能帮助我们理解无法直接观察到的事物或使抽象的问题直观化。化学学习中常采用模型法从宏观、微观和符号三个层次上认识物质及其变化并建立它们之间的联系，可以说模型是联系宏观与微观的桥梁，是把微观问题直观化的最常用方法，是化学观念建立的基础。原子结构、原子核外电子排布等都可以用模型图表示。
（4）原子结构与化学性质的关系
①最外层电子数决定原子的化学性质。原子的最外层电子数相同，化学性质可能相似，如氧原子和硫原子。但氦原子和镁原子虽然最外层上都是2个电子，氦原子是稳定结构，镁原子易失去电子，两者化学性质不同。②金属原子最外层电子数一般少于4，但最外层电子数少于4的原子不一定是金属原子，如氢、氦。
稀有气体原子最外层电子数是8（氦的最外层电子数是2），达到了相对稳定结构，在化学反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以稀有气体的化学性质稳定。
一个氢原子的质量是：一个氧原子的质量是：　　一个铁原子的质量是：
0.000 000 000 000 000 000 000 000 001 674千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 026 57千克
0.000 000 000 000 000 000 000 000 092 88千克
即1.674×10-27千克
即2.657×10-26千克
即9.288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12 作为标准，把其他原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，称为这种原子的相对原子质量。
1.相对原子质量的定义
碳原子有多种，它们的质子数都是6，但中子数不同，有6、7、8等。这里所说的“一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，简称碳-12。
一个碳-12原子的质量
2.相对原子质量的计算公式
4.相对原子质量与质子数 、中子数的关系
3.相对原子质量的单位 国际单位是“1”，一般不读出也不写出。
①由于电子质量很小，甚至可以忽略不计；②所以相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数。
相对原子质量与原子的实际质量的关系 （1）相对原子质量是一个比值，它不是一个原子的实际质量，但能反映出一个原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。 （2）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。如氢的相对原子质量为1，碳的相对原子质量为12，则一个碳原子的实际质量也是一个氢原子实际质量的12倍。
请用上述的方法计算下列三种常见微观粒子的相对原子质量或相对质量。
下列说法正确吗？如果有错，应如何改正？
1.一个碳原子的质量为1.993x10-26 kg，所以碳的相对原子质量为1.993x10-26 kg。
2.氢的相对原子质量为1，所以氢的原子质量为1g。
3.相对原子质量和原子质量间没有相互关系。
4.相对原子质量只是一个比值。
答：错误，碳的相对原子质量为12。
答：正确，相对原子质量是一个原子的实际质量与一种碳原子（碳-12）质量的1/12的比值。
答：错误，原子质量是一个原子的实际质量，相对原子质量是一个原子的实际质量与一个碳-12原子质量的1/12相比较所得的值，两者有关系。
答：错误，氢的原子质量为1.674×10-27 kg。
张青莲院士的贡献 中国科学院院士张青莲教授(1908-2006)是无机化学领域的杰出专家。他对原子量(又称相对原子质量)的测定做出了卓越贡献，于1983年当选为国际纯粹与应用化学联合会原子量与同位素丰度委员会衔称委员。他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、钐、镝等原子量新值被采用为国际新标准。
3.相对原子质量的单位
4.相对原子质量与质子数、中子数的关系
2.一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（　　）A.14 B.6 C.8 D.4
1.原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是（　　）A.原子中质子数等于核外电子数B.原子的质量主要集中在原子核上C.原子中核电荷数等于质子数D.原子的原子核都是由质子和中子构成的
4.关于相对原子质量说法正确的是（　　）A.相对原子质量的单位是kgB.相对原子质量是一个比值，单位是gC.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12 倍D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
3.铁的相对原子质量为56，它表示(　　)A.铁的质量为56gB.1个铁原子的质量为56gC.铁的原子核内有56个质子D.1个铁原子的质量是1个碳-12原子质量1/12的56倍
5.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为( )A.12b/a kg B.12b/aC.12a/b D.12a/b kg
6.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。
7.某原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 个，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子，该原子为 。