科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子精品教学ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子精品教学ppt课件，共39页。PPT课件主要包含了构成原子的粒子的质量，这该怎么办呢，表达式，实验钠在氯气中燃烧，注意观察实验现象，氯化钠的形成过程，失去1个电子，质子数电子数，质子数＞电子数，质子数＜电子数等内容，欢迎下载使用。
趣味情境导入（5 分钟）​播放一段科普视频，内容为科学家通过先进仪器 “看到” 原子的图像，以及原子内部粒子的运动。播放结束后，提出问题：“在我们肉眼看不到的微观世界里，原子究竟是怎样的结构？它的内部粒子又是如何相互作用的？” 由此引出本节课的主题。​（二）原子的构成探究（12 分钟）​回顾与提问：借助 PPT 展示原子的简单结构示意图，提问学生原子由哪些粒子构成，引导学生复习已学知识。​数据探究：展示氢、氧、碳等常见原子中质子、中子、电子的质量和相对质量数据，组织学生分组计算质子、中子质量与电子质量的倍数关系，探讨原子质量主要集中在哪里。​电性分析：以碳原子为例，讲解碳原子由 6 个质子、6 个中子和 6 个电子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，由于质子数和电子数相等，所以原子不显电性。组织学生分组讨论其他原子不显电性的原因，巩固对原子电量关系的理解。​总结归纳：引导学生推导并总结质子数、电子数和核电荷数之间的关系，即质子数 = 核电荷数 = 电子数。​（三）核外电子的排布探索（15 分钟）​动画演示：播放核外电子运动的动画，讲解由于电子能量不同，会在核外分层运动，引出核外电子分层排布的概念。​规律讲解：结合 PPT 和元素周期表，详细介绍核外电子的分层排布规律，强调第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子，最外层电子数不超过 8 个（只有一层的，不超过 2 个）。​模型制作：将学生分成小组，发放原子结构模型套件，让学生动手搭建 1 - 18 号元素中部分元素的原子结构模型，直观感受核外电子的分层排布。​练习巩固：让学生在练习本上画出 1 - 18 号元素中部分元素原子的结构示意图，教师巡视指导，纠正错误。​（四）原子结构与元素化学性质的关联分析（10 分钟）​分类观察：将 1 - 18 号元素按金属元素、非金属元素和稀有气体元素进行分类，展示它们的原子结构示意图，引导学生观察各类元素原子最外层电子数的特点。​小组讨论：组织学生分组讨论原子最外层电子数与元素化学性质的关系，思考为什么稀有气体化学性质稳定，金属元素和非金属元素在化学反应中会有不同的表现。​总结规律：邀请小组代表发言，教师进行总结和补充，得出元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数的结论。​（五）离子的形成模拟（15 分钟）​动画演示：播放钠与氯气反应生成氯化钠的微观动画，展示钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子和氯离子相互吸引构成氯化钠的过程。​角色扮演：挑选部分学生分别扮演钠原子、氯原子、钠离子、氯离子，通过模拟反应过程，加深学生对离子形成过程的理解。​概念讲解：结合动画和角色扮演，讲解离子的概念、分类（阳离子和阴离子）以及离子符号的书写方法。​练习巩固：给出常见元素的名称，让学生写出对应的离子符号，并判断离子的种类，教师进行点评和讲解。​（六）课堂小结与互动回顾（5 分钟）​借助思维导图软件，在电子白板上展示本节课的知识框架，邀请学生回顾重点内容，包括原子的构成、核外电子的排布、原子结构与元素化学性质的关系以及离子的形成。​鼓励学生提出疑问，教师进行解答和补充，强化学生对知识的理解。​（七）课堂练习与反馈（5 分钟）​通过在线教学平台发布与本节课内容相关的练习题，包括选择题、填空题、简答题等，让学生在规定时间内完成。​利用平台的自动批改功能，快速获取学生的答题情况，针对错误较多的题目进行重点讲解，及时反馈学生的学习效果。​六、板书设计​2.2.3 原子的结构​原子的构成​原子核：质子（带正电）、中子（不带电）​核外电子：带负电​质子数 = 核电荷数 = 电子数​核外电子的排布​分层排布规律​原子结构示意图​原子结构与元素化学性质的关系：元素化学性质主要取决于最外层电子数​离子的形成​离子的概念：带电的原子或原子团​离子符号的书写​七、教学反思​通过本节课的教学，学生对原子结构的理解更加深入，在知识掌握和能力培养方面取得了一定的成效。但部分学生在理解核外电子分层排布和原子结构与元素化学性质的关系时仍存在困难。在今后的教学中，应进一步优化教学方法，增加更多直观、有趣的教学活动，如虚拟实验、游戏化学习等，帮助学生突破难点，提高教学效果。​
2. 不同粒子的质量不同；
1. 原子的质量很小；
3. 如此小的数据书写、使用均不方便。
1.相对原子质量的定义
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。
例：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，计算氧原子的相对原子质量。
①相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。②原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。③相对原子质量的单位：“1”(书写时一般不写出)。原子实际质量的单位是：千克。
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
相对原子质量与质子数和中子数的关系
相对原子质量=质子数+中子数
在化学变化中，一些原子容易失去电子，而另一些原子则容易得到电子，当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子(in)。
现象：钠燃烧，发出黄色火焰并生成白烟。
【注意】这里生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒氯化钠（NaCl），是食盐的主要成分。
离子也是构成物质的一种微粒
阳离子：带正电荷的原子或原子团。（质子数＞电子数）
阴离子：带负电荷的原子或原子团。（质子数＜电子数）
（1）离子符号的书写先写原子（或原子团）符号，再在符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，先写数字再写正负号，当离子所带电荷数为1时， 1 可以不写。
写出下列离子的离子符号。
离子所带电荷数等于原子失去或得到的电子数
1个氯离子带1个单位负电荷
1个铝离子带3个单位正电荷
质子数=电子数（不带电荷）
质子数＞电子数（带正电）
质子数＜电子数（带负电）
知识点1 原子核外电子的排布1. [关键能力 建模与创新]如图为某原子结构示意图，它的核电荷数和最外层电子数分别是(　B　)
【点拨】根据题图可知，该原子的核电荷数＝核外电子数＝8，最外层电子数为6。
2. [2023·永州期中]氟原子的结构示意图为 ，下列说法错误的是(　C　)
【点拨】由氟原子的结构示意图不能知道氟原子的核内中子数， C错误。
知识点2 原子结构与化学性质的关系
3. [2022·哈尔滨]下列微观粒子在化学反应中易得到电子的是(　C　)
【点拨】A粒子原子核外只有一个电子层，电子数为2，属于相对稳定结构；B粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构；C粒子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，C正确；D粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构。
4. [2023·内江]铝原子结构示意图为 。下列有关铝原子的说法正确的是(　D　)
【点拨】图中“＋”表示铝原子核带正电荷，A错误；由于电子的质量很小，铝原子的质量主要集中在原子核上，B错误；铝原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，C错误；弧线表示电子层，由图可知铝原子核外有3个电子层，D正确。
知识点3 离子5. [2023·扬州]构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是(　C　)
A. 氧气 B. 水
C. 氯化钠　　D. 金刚石
6. [情境题][2023·西安期中]据《自然》杂志报道，科学家研制的一种以锶原子做钟摆的“光晶格钟”是世界上最精确的钟。锶原子的结构示意图如图1所示。
(1)锶原子的核内质子数为 ，原子核外有 ⁠ 个电子层，在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
【点拨】由锶原子的结构示意图可知，其原子核内质子数为38，原子核外有5个电子层，最外层电子数是2，小于4，在化学反应中容易失去电子。
①具有相对稳定结构的是 (填字母，下同)；②表示阴离子的是 ⁠；③表示阳离子的是 ⁠。
(2)A、B、C、D四种微观粒子的结构示意图如图2所示：
【点拨】 由四种微观粒子的结构示意图可知：①A中只有1个电子层，该层上有2个电子，属于相对稳定结构，B、D中最外层电子数都是8，属于相对稳定结构；②B中，质子数＜核外电子数，表示阴离子；③D中，质子数＞核外电子数，表示阳离子。
【点方法】微观粒子结构示意图的意义及种类判断方法：
纠易错 不能根据最外层电子数判断微观粒子的性质7. 根据下列各组原子结构示意图判断，化学性质相似的一组是(　A　)
【点拨】A中两种原子最外层均为6个电子，在化学反应中都易得到2个电子而形成8电子稳定结构，化学性质相似，故A正确；B中虽然两种原子最外层电子数相同，但它们的化学性质却不相似，质子数为1的氢原子，既能得到1个电子也能失去1个电子，而质子数为11的原子最外层电子数为1，在化学反应中易失去最外层的1个电子形成相对稳定结构，故B不正确；
C中虽然两种原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却不相似，质子数为2的氦原子，化学性质稳定，而质子数为12的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成相对稳定结构，故C不正确；D中两种原子最外层电子数分别为1和7，前者在化学反应中易失去最外层电子，后者在化学反应中易得到电子，化学性质不相似，故D不正确。
相对原子质量、离子的形成