化学九年级上册（2024）化学式公开课ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）化学式公开课ppt课件，共26页。PPT课件主要包含了复习回顾，相对原子质量，推进新课，相对分子质量，计算相对分子质量，×2+1618，∶16∶32，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
4.1 化学式 - 第 3 课时 根据化学式的计算教案一、教学目标（一）知识与技能目标学生能准确理解相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的概念。熟练掌握根据化学式计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数的方法。能够运用这些计算方法解决实际化学问题，如计算物质中某元素的质量等。（二）过程与方法目标通过对根据化学式计算方法的推导和练习，培养学生的逻辑思维能力和化学计算能力。在解决实际问题的过程中，提高学生分析问题、解决问题的能力，学会将化学知识与实际生活相联系。（三）情感态度与价值观目标让学生体会化学计算在化学研究和生产生活中的重要性，增强学生对化学学科的认同感。通过精确的计算过程，培养学生严谨、认真的科学态度和良好的计算习惯。二、教学重难点（一）教学重点相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法。运用化学式计算解决实际问题。（二）教学难点理解元素质量分数计算的原理和实际意义。灵活运用各种计算方法解决复杂的化学计算问题。三、教学方法讲授法、演示法、练习法、讨论法、案例分析法四、教学过程（一）复习导入（5 分钟）【教师活动】回顾前两节课关于化学式、化合价的知识，提问学生：“什么是化学式？化合价的规则是什么？如何根据化合价书写化学式？” 引导学生复习旧知。接着展示一些常见物质的化学式，如 H₂O、CO₂、CaCO₃等，提问：“这些化学式不仅能表示物质的组成，还能帮助我们进行一些定量的计算，比如计算它们的相对分子质量、各元素的质量比等，那么具体该如何计算呢？这就是我们今天要学习的内容 —— 根据化学式的计算。”【学生活动】积极回答教师的问题，回顾相关知识，带着好奇和疑问进入新课学习。（二）相对分子质量的计算（15 分钟）【教师活动】讲解相对分子质量的概念：“相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。” 以水（H₂O）为例，详细演示计算过程：氢原子的相对原子质量约为 1，氧原子的相对原子质量约为 16，H₂O 的相对分子质量 = 1×2 + 16 = 18。强调计算时要注意原子的个数，即化学式中元素符号右下角的数字。通过多媒体展示更多例子，如二氧化碳（CO₂）、硫酸（H₂SO₄）等，分步讲解计算步骤，带领学生一起计算。之后，给出一些化学式，如 KMnO₄、CuSO₄・5H₂O 等，让学生在练习本上进行计算，教师巡视，及时纠正学生出现的计算错误和格式问题。【学生活动】认真听讲，理解相对分子质量的概念和计算方法。跟随教师的演示进行计算练习，通过实际操作掌握计算技巧，发现问题及时请教老师。（三）元素质量比的计算（15 分钟）【教师活动】讲解元素质量比的概念：“化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比。” 以氧化铁（Fe₂O₃）为例，讲解计算过程：铁原子的相对原子质量约为 56，氧原子的相对原子质量约为 16，Fe₂O₃中铁元素与氧元素的质量比 = （56×2） : （16×3） = 7 : 3。通过对比不同化合物中元素质量比的计算，如 H₂O 中氢元素与氧元素的质量比为（1×2） : 16 = 1 : 8，帮助学生理解计算原理。组织学生进行小组讨论，分析常见化合物中元素质量比的特点。然后给出一些化学式，如 NH₄NO₃、C₂H₅OH 等，让小组竞赛计算元素质量比，激发学生的学习积极性。【学生活动】认真学习元素质量比的计算方法，参与小组讨论，分析和总结规律。积极参与小组竞赛，在竞争中巩固所学知识，提高计算能力。（四）元素质量分数的计算（15 分钟）【教师活动】讲解元素质量分数的概念：“化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比，用百分数表示。计算公式为：某元素的质量分数 = （该元素的相对原子质量 × 原子个数）÷ 相对分子质量 ×100%。” 以尿素 [CO (NH₂)₂] 为例，详细计算氮元素的质量分数：先计算尿素的相对分子质量 = 12 + 16 + （14 + 1×2）×2 = 60，氮元素的质量分数 = （14×2）÷60×100% ≈ 46.7%。通过生活中的实际案例，如计算某品牌化肥中氮元素的质量分数，让学生理解元素质量分数计算的实际意义。然后布置课堂练习，让学生计算不同化合物中指定元素的质量分数，如计算 CaCO₃中钙元素的质量分数、H₂SO₄中硫元素的质量分数等，教师进行点评和讲解。【学生活动】理解元素质量分数的概念和计算公式，结合实际案例体会其应用价值。认真完成课堂练习，总结计算过程中的注意事项，提高计算的准确性。（五）综合应用与拓展（10 分钟）【教师活动】提出综合性问题：“已知某化合物的化学式为 X₂O₃，其相对分子质量为 160，求 X 元素的相对原子质量。” 引导学生分析问题，运用所学知识进行解答。接着给出实际生活中的化学计算问题，如 “某贫血患者需补充 1.4g 铁元素，至少需要服用多少克含 FeSO₄・7H₂O 的药物？” 组织学生分组讨论，尝试解决问题。在学生讨论过程中，教师巡视指导，引导学生理清解题思路。最后，选取小组代表进行讲解，教师进行总结和补充，强调解题的关键步骤和方法。【学生活动】积极思考综合性问题，尝试运用所学知识进行解答。在小组讨论中，与同学交流思路，共同解决实际问题。通过代表讲解和教师总结，进一步掌握综合计算的方法和技巧。（六）课堂小结（5 分钟）【教师活动】引导学生回顾本节课所学内容，包括相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算方法，以及运用这些方法解决实际问题的思路。通过提问的方式，如 “相对分子质量的计算依据是什么？”“如何计算元素质量分数？” 帮助学生梳理知识要点。对学生在本节课中的表现进行总结和评价，肯定学生的优点和进步，指出存在的问题和不足。【学生活动】跟随教师的引导回顾知识，积极回答问题，对本节课的内容进行系统总结，明确自己的收获和需要改进的地方。（七）布置作业（5 分钟）完成教材课后练习题中关于根据化学式计算的相关题目。调查生活中两种常见物质的成分，计算其中主要元素的质量分数，并撰写一份简单的调查报告。五、教学反思本节课通过多种教学方法引导学生学习根据化学式的计算，从概念讲解到实际案例分析，逐步加深学生对知识的理解和掌握。在教学过程中，学生对相对分子质量和元素质量比的计算掌握较好，但在元素质量分数的计算，尤其是综合应用问题上，部分学生存在理解困难和计算错误的情况。在后续教学中，应加强对难点知识的针对性训练，通过更多的实例和练习帮助学生突破难点，同时注重培养学生良好的解题习惯和思维方式。
以一种碳原子质量的1/12（1.661×10-27 kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
一些常见元素名称符号和相对原子质量一览表
化学式中各原子的相对原子质量总和，叫作相对分子质量。
相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和
例3 水（H2O）的相对分子质量=
①N2的相对分子质量=
②CO2的相对分子质量=
③NH4HCO3的相对分子质量=
14+1×5+12+16×3=79
2.计算化合物中各元素的质量比
（各元素的相对原子质量×原子个数）之比
例4 计算H2O中氢元素和氧元素的质量比。
解：在H2O中，氢和氧的原子个数比为2∶1，则
氢元素的质量∶氧元素的质量=(1×2)∶16=1∶8。
【注意】①元素只讲种类，不讲个数；②查对各元素的原子个数。
如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N∶4H∶3O或N2∶H4∶O3。
如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu∶O∶H∶C∶O。
请练习：H2SO4中各元素的质量比为：_________。
解：在H2SO4中，氢、硫和氧的原子个数比为2∶1∶4，则
氢元素的质量∶硫元素的质量∶氧元素的质量=(1×2)∶32∶(16×4)=1∶16∶32。
3.计算化合物中某一元素的质量分数
定义：某元素的质量与组成化合物的各元素质量总和之比。
例5 计算水(H2O)中氧元素的质量分数。
解：水中氧元素的质量分数
答：水中氧元素的质量分数为88.9%。
练习：计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的质量分数
答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%。
化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
知识点1 计算相对分子质量
1. 下列相对分子质量的计算正确的是( )
A. 72B. 100C. 160D. 200
知识点2 计算化合物中各元素的质量比
A. B. C. D.
知识点3 计算化合物中某元素的质量分数
A. ①B. ②C. ③D. ④
（1）乳酸钙的相对分子质量为_____。
（2）乳酸钙中氢原子和氧原子的个数比为_____（填最简整数比，下同），碳元素和钙元素的质量比为_____。
（3）碳酸钙中钙元素的质量分数为_____；从元素质量分数的角度推断，用________（填物质名称）做补钙剂中的含钙物质更好。
纠易错 混淆化学式中原子个数比和元素质量比
1.计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和
2.计算化合物中各元素的质量比(各元素原子的相对原子质量×原子个数)之比
3.计算化合物中某元素的质量分数