科粤版（2024）九年级上册（2024）化学式精品ppt课件

这是一份科粤版（2024）九年级上册（2024）化学式精品ppt课件，共41页。PPT课件主要包含了新课导入，推进新课，AlO，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
4.1 化学式 - 第 2 课时 化合价与化学式教案一、教学目标（一）知识与技能目标学生能够理解化合价的概念，认识常见元素及原子团的化合价。熟练掌握根据化合价书写化学式的方法，学会利用化学式计算元素的化合价。理解化合价规则在化学式书写和化学计算中的重要性。（二）过程与方法目标通过对化合价规律的探究和总结，培养学生的逻辑推理能力和归纳概括能力。在运用化合价书写化学式及计算化合价的过程中，提升学生的化学计算能力和知识应用能力。（三）情感态度与价值观目标让学生感受化学知识的系统性和规律性，激发学生对化学学科的探究兴趣。通过小组合作探究活动，培养学生的团队协作精神和勇于探索的科学态度。二、教学重难点（一）教学重点常见元素及原子团的化合价。根据化合价书写化学式及根据化学式计算元素化合价的方法。（二）教学难点理解化合价的本质和规律。灵活运用化合价规则解决化学式书写和化学计算中的实际问题。三、教学方法讲授法、讨论法、练习法、小组合作探究法、类比法四、教学过程（一）复习导入（5 分钟）【教师活动】回顾上节课化学式的相关知识，提问学生：“什么是化学式？化学式有哪些意义？单质和简单化合物的化学式如何读写？” 通过提问，引导学生复习旧知。接着展示一些常见物质的化学式，如 H₂O、CO₂、NaCl 等，提出问题：“这些物质的原子之间为什么会按照一定的数目比进行组合呢？这背后隐藏着什么规律？” 从而引出本节课的主题 —— 化合价与化学式。【学生活动】积极思考并回答教师提出的问题，回顾化学式的相关知识。带着疑问进入新课学习，激发学习兴趣。（二）化合价概念讲解（10 分钟）【教师活动】利用多媒体展示一些原子结构示意图，如钠原子、氯原子、氧原子、氢原子等，引导学生观察原子的最外层电子数。讲解道：“原子在化学反应中，为了达到稳定结构，会通过得失电子或共用电子对的方式与其他原子结合，不同原子得失电子或共用电子对的数目是不同的，这种数目关系就用化合价来表示。化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。” 同时强调：“化合价有正价和负价之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；在单质中，元素的化合价为零。” 结合具体例子，如在 NaCl 中，钠元素显 +1 价，氯元素显 -1 价，（ +1） + （ -1） = 0；在 O₂中，氧元素的化合价为 0，帮助学生理解化合价的相关规则。【学生活动】认真观察原子结构示意图，聆听教师讲解，思考化合价的概念和规则，初步理解化合价的含义。（三）常见元素及原子团的化合价（15 分钟）【教师活动】展示常见元素及原子团的化合价表格，详细讲解各元素和原子团常见的化合价。采用口诀记忆法，带领学生学习化合价口诀：“一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；氢氧硝酸负一价，硫酸碳酸负二价，铵根却是正一价。” 同时，结合具体的化学式，如 KCl、CaO、Al₂O₃等，分析其中元素的化合价，加深学生对化合价的记忆和理解。组织学生进行小组竞赛，看哪个小组能又快又准地记住常见元素及原子团的化合价。【学生活动】跟读化合价口诀，尝试记忆。在教师分析化学式的过程中，进一步理解化合价与化学式的关系。积极参与小组竞赛，强化对化合价的记忆。（四）根据化合价书写化学式（15 分钟）【教师活动】以书写氧化铝的化学式为例，详细讲解根据化合价书写化学式的步骤：排序：一般正价元素在前，负价元素在后（NH₃等特殊情况除外）。标价：在元素符号正上方标出各元素的化合价。交叉约简：将化合价的绝对值交叉写在元素符号右下角，能约简的要约简。检查：根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，检查化学式是否正确。在讲解过程中，通过板书详细呈现每一个步骤，同时强调书写过程中的注意事项，如元素符号的大小写、数字的位置等。之后，给出一些元素的化合价，让学生分组练习书写化学式，如氧化钙、氯化镁、硫酸亚铁等，教师巡视指导，及时纠正学生出现的错误。【学生活动】认真听讲，跟随教师的讲解学习书写步骤。在分组练习中，积极思考，尝试根据化合价书写化学式，遇到问题及时向老师和同学请教。（五）根据化学式计算元素化合价（10 分钟）【教师活动】以计算 KMnO₄中锰元素的化合价为例，讲解根据化学式计算元素化合价的方法：设未知元素的化合价为 x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则列出方程。解方程求出未知元素的化合价。对于 KMnO₄，钾元素显 +1 价，氧元素显 -2 价，设锰元素的化合价为 x，则（ +1） + x + （ -2）×4 = 0，解得 x = +7。通过多个不同类型的化学式，如 H₂SO₄、Na₂CO₃等，进行计算演示，让学生掌握计算方法。然后让学生进行课堂练习，计算给定化学式中指定元素的化合价，教师对学生的练习进行点评和讲解。【学生活动】认真学习计算方法，理解计算原理。通过课堂练习，巩固根据化学式计算元素化合价的技能，总结解题规律。（六）课堂小结（5 分钟）【教师活动】引导学生回顾本节课所学的主要内容，包括化合价的概念、常见元素及原子团的化合价、根据化合价书写化学式和根据化学式计算元素化合价的方法。采用提问的方式，如 “化合价的本质是什么？”“根据化合价书写化学式的步骤有哪些？”“如何根据化学式计算元素的化合价？” 让学生进行总结，教师在学生总结的基础上进行补充和完善，强调重点和难点内容，帮助学生构建完整的知识体系。【学生活动】积极参与课堂小结，回顾知识要点，回答教师的问题，加深对本节课内容的理解和记忆。（七）布置作业（5 分钟）完成教材课后练习题中关于化合价与化学式的相关题目。查阅资料，了解化合价在化学研究和实际生活中的应用，写一篇简短的科普小文章。五、教学反思本节课围绕化合价与化学式展开教学，通过多种教学方法，让学生逐步理解和掌握相关知识。在化合价概念的讲解中，结合原子结构示意图，使抽象概念变得直观易懂，但部分学生对化合价本质的理解仍存在困难，后续需进一步加强引导。在化学式书写和化合价计算的教学中，通过大量练习和及时反馈，多数学生能够掌握基本方法，但仍有少数学生在细节和灵活应用上存在问题，需要在后续教学中进行个别辅导和强化训练。同时，在小组活动中，应更加关注学生的参与度和合作效果，不断优化教学方法，提高教学质量。
例：H2O、Fe、N2、CO2等
思考：化学式可以任意的书写吗?
书写原则：以客观事实为依据，不可随意臆造。
氦气（He）、氖气（Ne）、氩气（Ar）等。
镁（Mg）、铁（Fe）、汞（Hg）等。
碳（C）、硫（S）、磷（P）等。
（1）由原子直接构成的单质
（2）由分子构成的单质
在元素符号的右下角加数字（表示分子中所含的原子数）
例如：氢气（H2）、氧气（O2）、氮气（N2）、氯气（Cl2）、臭氧（O3）、溴（Br2）、碘（I2）等。
金属+非金属：氯化钠（NaCl）、二氧化锰（MnO2）非金属+非金属：水（H2O）、二氧化碳（CO2）
思考：化学式中这些数字是如何确定的?
要写出化合物的化学式，除了要知道化合物含有哪些元素外，还要知道元素的化合价。
在由不同元素组成的化合物中，各元素的原子个数比都有确定的数值。例如：
不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，显示了这些元素的某种特性，即元素的化合价。
化合价：元素的原子在化合时表现出来的性质
（要按一定的原子数比化合，才能形成稳定的化合物）
元素的化合价标在元素符号的正上方，有正价和负价之分，用+n或-n表示。
注意：正、负号在前，数值在后，“1”不可省略。
得电子元素显负价，失电子元素显正价
化合价与离子符号的区别与联系
1.金属与非金属化合时，金属元素显正价，非金属元素 显负价。
2.氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价，许多非金属元素与氧元素形成化合物时，则显正价。
3.部分元素可显不同的化合价。如：铁元素有+2价和+3价。
4.原子团有一定的化合价。
5.单质中元素的化合价为 0。
6.在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为0。
带电的原子团，叫作根，常作为一个整体参加反应，如：氢氧化钠(NaOH)中的氢氧根(OH-)、硫酸(H2SO4)中的硫酸根(SO42-)，它们既可分开计算每种元素的化合价，也可以合并计算总的化合价。
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞正二最常见。正负总价和为零，单质零价永不变。
氯在最后面时候为负一价
硫在最后面时候为负二价
负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。
①根据化合价写化合物的化学式
例1 按下表所列的步骤，明确书写水的化学式的方法，进而练习书写氧化铝的化学式。
【补充】十字交叉法写化学式：
【口诀】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。
练习：试写出下列化合物的化学式。
氯化氢 氯化铁氧化钠 氯化钡氯化钠 氧化锌硝酸钠 碳酸铵氢氧化钠 硫酸钠
【小结】知价写式一般步骤：①写出元素符号，正价在左，负价在右。（有些化合物书写时负价元素在左边，正价元素在右边，如NH3、CH4等）②求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。③求各元素的原子数。④把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式。⑤按正负化合价代数和为0的原则检查化学式。
②根据化学式求元素的化合价
例2 已知氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素为-2价，求氧化铁中铁元素的化合价。
解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设铁的化合价为x，列式：
2·x+3×(-2)=0
答：在Fe2O3中，铁元素的化合价为+3。
计算依据：化合物中，正、负化合价代数和为0。
练习：求P2O5中磷元素的化合价。
练习：求H2SO4中硫元素的化合价。
解：设磷元素的化合价为x，列式：2·x+5×(-2)=0x=+5答：在P2O5中，磷元素的化合价为+5。
解：设硫元素的化合价为x，列式：2×(+1)+x+4×(-2)=0x=+6答：在H2SO4中，硫元素的化合价为+6。
二、化合物化学式的读法
1.两种元素组成的物质，通常从右往左读作“某化某”。
KCl（氯化钾）、 CaO（氧化钙）、 NaCl（氯化钠）
2.有时要还要读出化学式中各元素的原子个数。
SO2（二氧化硫）、 P2O5（五氧化二磷）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）
若非金属元素原子为一个，数字“1”不读。
3.含有酸根的从右往左读作“某酸某”。如果阳离子是氢离子，就读作“某酸”。
Na2SO4（硫酸钠）、CaCO3（碳酸钙）、AgNO3（硝酸银）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸） 、HNO3（硝酸）
4.金属元素和氢氧根组成的物质，从右往左读作“氢氧化某”。
NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢氧化钡）、Al(OH)3（氢氧化铝）
5. “NH4+”命名时看成一种金属元素。
NH4Cl（氯化铵）、NH4NO3（硝酸铵）、(NH4)2SO4（硫酸铵）、 (NH4)2CO3（碳酸铵）
6. Fe：+2 +3 Cu：+1 +2高价时读为“铁或铜”，低价时读为“亚铁或亚铜”。
FeO（氧化亚铁）、FeCl2（氯化亚铁）、Fe2O3（氧化铁）、 FeCl3（氯化铁） 、Cu2O（氧化亚铜）、CuO（氧化铜）
知识点1 化合价的规律及表示方法
1. 下列有关化合价的说法正确的是( )
A. 一种元素只能显一种化合价B. 化合物中金属元素显正价，非金属元素一定显负价C. 化合物中各元素正负化合价的代数和为0D. 原子团中各元素正负化合价的代数和为0
2. 在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列纯净物中化合价标注正确的是( )
知识点2 根据化合价书写化学式
4. ［2024·保定期末］如图所示试剂瓶标签正确的是( )
A. B. C. D.
知识点3 根据化学式求元素的化合价
7.标出下列物质中加点元素的化合价。
纠易错 不能正确区分铁与亚铁的化合物
8. 下列化学式书写正确的是( )
A. ①③④⑤⑦⑨B. ④⑤⑦⑧⑨C. ⑤⑦D. 全部
9. 实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关物质中锰元素的化合价不包括( )
A. 1B. 2C. 5D. 6
11. ［2025·成都武侯区期末］由分子构成的物质的化学式又叫分子式。下列化学符号中属于分子式的是( )
单质中元素的化合价为0
化合物里正负化合价代数和为0