初中化学人教版（2024）九年级上册（2024）化学方程式课文内容课件ppt

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交流讨论：如果火箭推进器确定升空的火箭需要液氢20kg时，则火箭助燃剂仓中应填充多少千克的液氧使这些液氢完全燃烧？
1 : 8 : 9
在化学方程式中，各物质的质量比是一个定值
利用化学方程式计算的依据
例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
化学方程式中相关物质质量比
已知的物质质量未知的物质质量
2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2
解：设可得氧气的质量为x。
2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 7.9g x
答：可以得到0.8g氧气。
所设未知量不能加单位。
只标出相关量，已知量要带单位，且上下对齐。
化学方程式书写要正确。
（1）设：根据题意设未知量；（2）写：正确书写化学方程式；（3）标：标出有关物质的量；（4）列：列出比例式，求解；（5）答：简明地写出答案。
一设 二写 三标 四列 五答
答：需要碳酸钙的质量为10t。
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 ══ CaO + CO2
100 56 x 5.6t
例2：工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）产生的生石灰（CaO）和二氧化碳可分别用于生产建筑材料和化肥。制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？
利用化学方程式计算的关键和要领
3.准确计算相对分子质量
3.得数要准确（通常保留1位小数）
利用化学方程式简单计算的类型
1. 常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。2. 单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。3. 利用质量守恒定律来寻找已知量型4. 图表型
例：实验室用加热KMnO4制取氧气，现加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得氧气多少克？
解：设加热15.8gKMnO4，充分反应后可制得氧气的质量为x。
答：加热15.8gKMnO4，充分反应后可以制得1.6g氧气。
解：11.2L氧气的质量为11.2L×1.43g/L≈16g
设生成氧化镁的质量为x。
答：生成氧化镁的质量为40g。
例：足量的镁与标准状况下11.2L的氧气（氧气密度为1.43g/L）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？
3. 利用质量守恒定律来寻找已知量型
例：久置的过氧化氢溶液，其中部分过氧化氢会分解生成氧气。某兴趣小组对实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液（质量分数为30%）进行实验。测得相关数据如下：
过氧化氢溶液质量34.0g
（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为 。
（2）计算该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量。
答：该过程中产生氧气需要过氧化氢的质量为1.7g。
解：设需要过氧化氢的质量为x。
例：实验室用加热KMnO4制取氧气，现用一定量KMnO4加热制取氧气，产生氧气的量与时间关系如图所示。（1）完全反应时，制得氧气的质量是多少？（2）有多少KMnO4发生了反应？
（1）由图可知，制得的氧气质量为3.2g。
答：有31.6g KMnO4发生了反应。
（2）解：设制得3.2g氧气，需加热KMnO4的质量为x。
1. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟B完全反应生成4.4gC和2.7gD。又已知B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为（ ）A.88 B.48 C.44 D.16
2. 8g氧气恰好跟硫完全化合生成二氧化硫，则参加反应的硫的质量是( )A.8g B.12g C.16g D.4g
3. 某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为x。
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
4. 实验室用34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，实验的相关数据如图。请回答:
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________________都没有发生变化。（2）反应生成氧气的质量为_____g。（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。(写出计算过程)
68 32
x 1.6g
答：参加反应的过氧化氢的质量为 3.4g。
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。