2025年中考押题预测卷：化学（青岛卷）（考试版）

这是一份2025年中考押题预测卷：化学（青岛卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华B．金属生锈C．风力发电D．海水晒盐
2．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的“绿色”食品
D．食用合格“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
3．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体
B．检查装置气密性
C．熄灭酒精灯后向酒精灯里添加酒精
D．滴加液体
4．下列物质中．属于纯净物的是：
A．橙汁饮料B．五氧化二磷C．空气D．稀盐酸
5．厨房中的下列物质与水充分混合后，不能形成溶液的是
A．花生油B．白糖C．食醋D．食盐
6．2024年10月，中国科学院化学研究所李永舫院士等团队研发出光电转化率高的钙钛矿-有机叠层太阳能电池。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中的化合价为
A．+1B．+3C．+5D．+4
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种红色物质
B．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
C．一氧化碳和氧化铜在高温下反应，生成黑色的铜
D．在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，溶液变红色
8．下列情况下所采取的灭火方法，不恰当的是
A．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
B．酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖
C．电器因短路起火时，用水浇灭
D．用液态二氧化碳灭火器扑灭图书档案等火灾
9．2022年北京冬奥会展示了科技创新与艺术设计的完美融合：①雾化机器人喷出ClO2对场馆消毒；②用聚乙烯等制作吉祥物“冰墩墩”；③碳纤维制作火炬“飞扬”的外壳；④碲化镉光伏发电用于速滑馆“冰丝带”……下列有关叙述正确的是
A．①中ClO2是非金属氧化物B．②中聚乙烯是有毒有害易降解塑料
C．③中碳纤维是天然有机高分子D．④中碲化镉是光电转化的金属材料
10．《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是
A．雨水落地后，水分子不再运动B．水凝结成霜，水分子种类发生改变
C．水蒸发成水蒸气，水分子体积变大D．水蒸气聚集成雨滴，水分子间隔变小
11．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是（ ）

A．属于金属元素B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 gD．是农作物必需的营养元素
12．下列描述数字“2”的含义中，不正确的是（ ）
A．O2中的“2”表示2个氧原子
B．中的“2”表示-2价的氧元素
C．2H2O中前面的“2”表示2个水分子
D．Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有2个单位的正电荷
13．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t1℃
B．t1℃时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
C．要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法
D．将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
14．“青、赤、黄、白、黑”乃中国传统五色，小阳以“青”为线构建铜及其化合物的转化图如图所示［碱式碳酸铜的化学式为］。下列说法正确的是
A．使“丹青”变为“曾青”的化学方程式为：
B．要实现“丹青”到“绿青”的转化，只需要铜与、共同作用
C．使用木炭可以完成“玄青”到“丹青”的转化
D．“绿青”、“曾青”、“玄青”中铜元素化合价不同
15．二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为（）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是
A．参加反应的与的分子个数比为
B．反应生成的甲醇和氧气的质量比为
C．反应前后分子的种类和数目都不变
D．在二氧化碳的捕集与综合利用中实现了无机物向有机物的转变
16．甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是
A．Fe、FeO可循环使用
B．Fe和H的化合价均发生了改变
C．反应器Ⅰ中，生成CO和H2的分子个数比为1：3
D．反应器Ⅱ中的反应为Fe+H2OFeO+H2
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．归纳和推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．复分解反应元素化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应
B．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
D．合金中一定含有金属元素，CuO中有金属元素，则CuO属于合金
18．下列实验方案能够达到实验目的的是
19．向和的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生。下列说法错误的是
A．溶液呈蓝色B．滤渣中可能有铝
C．滤渣中一定有铁D．滤液中一定有和
20．如图是铁及其化合物的化合价和物质类别关系图（横坐标表示物质类别，纵坐标表示物质中铁元素的化合价），下列说法错误的是
A．A物质所属物质类别是单质
B．B物质的化学式为FeO
C．可以用CO和C物质在高温下生成A物质
D．E物质溶于水所得溶液的颜色为黄色
21．下列4个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是
22．甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列推测正确的是
A．若反应均是化合反应，则乙可为CO
B．若反应均是分解反应，则甲可为H2O
C．若甲、乙、丙均是碱，则丙一定是为Fe(OH)3
D．若甲、乙、丙属于不同类别，则乙可为H2
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分)
23．（5分）2020年春，面对突发的新冠疫情，全国人民众志成城，团结一心，科学预防，抗击病毒。
（1）合理饮食，提高免疫力。有这样一份食谱：大米饭、炒白菜、萝卜汤、苹果。从均衡营养的角度看应补充的食物是 （答出一种即可）。
（2）合理消毒，科学防疫。84消毒液（有效成分是次氯酸钠NaClO）和酒精溶液是常用的消毒剂。
标出次氯酸钠中氯元素的化合价 。
（3）正确使用消毒剂。
①在卫生间喷洒84消毒液用会嗅到刺激性气味，这是因为 。
②洁厕灵（含HCl）也是生活中常用的一种消毒用品。如果将其与84消毒液混合使用时会发生化学反应，生成了有毒的物质，因此禁止将两者混合使用！下列判断或作法不正确的是 。
A．C12是有毒气体B．洁厕灵可以用铁质容器盛放
C．洁厕灵可用于清洁大理石台面D．口服84消毒液可以预防新冠状病毒
（4）做好自我防护，养成良好的卫生习惯。如合理佩戴口罩、不到人群聚集的地方等。戴口罩的防护原理与化学中的 （填实验操作名称）相似。
24．（4分）化学学习小组同学对化学课本中的“实验活动”开展研究。
【实验活动一】下图是“燃烧的条件”实验活动中的部分操作示意图：

（1）步骤一：加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是 。如果继续加热较长时间，蘸水的棉球也会燃烧，请从燃烧的角度解释原因： 。
【实验活动二】指导老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术（如步骤二所示），他将包有过氧化钠（Na2O2）粉末的脱脂棉放在石棉网上，向脱脂棉上滴了几滴水，脱脂棉燃烧起来。通过查阅资料可知，过氧化钠和水反应的产物只有两种且都是初中化学常见的物质。根据所学化学知识回答下列问题：
（2）从燃烧的条件分析可知，过氧化钠（Na2O2）和水发生反应生成了可以支持燃烧的物质——氧气，反应 （填“吸收”或“放出”）大量的热。
（3）根据质量守恒定律可推测另一种产物必含的元素是 （填元素名称）。
25．（11分）实验是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置回答问题。
（1）装置B中仪器①的名称是 。
（2）实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，应选用的发生装置是 (填字母，下同)。选择依据是 。实验室加热高锰酸钾固体制取纯净的O2，应选用的发生和收集装置是 ；收集装置的选择利用了氧气 的性质。
（3）实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 。
（4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取形状大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
①在此对比实验中除了控制土豆和猪肝的形状大小相同外，还需控制过氧化氢稀溶液的 相同。
②结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
③加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 (填“30”“65”或“120”)s；从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，理由是 。
26．（8分）加快能源转型升级，发展新质生产力。我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
Ⅰ、氢气加注
（1）固态合金储氢装置中释放出的氢气，被高压加注到新能源汽车中、对高压加注压缩过程中发生的改变从微观角度进行解释 。
（2）合金是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。熔炼制备合金时，通入氩气的目的是 ，合金在350℃时完全吸收氢气生成和，其化学反应方程式为 。
Ⅱ、氢燃料供电网
（3）燃料电池通过氢气与氧气反应为电网提供电能，燃料电池发电实现能量的转化，把 能转化为电能。
Ⅲ、氢气燃料发电车
（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型电池。如图是氢氧燃料电池的示意图，电池工作时，和反应生成水，同时提供电能，溶液的pH将 。（填“变大”“变小”“不变”）。
（5）某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，利用氢气和氧气化学反应过程中电子转移形成电流获得电能，如图所示。
①新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微观粒子的符号是 。
②该电池车在环保方面最大的优点是 （写一点即可）。
27．（12分）某化学小组同学对家中“管道疏通剂”进行下列探究。
活动一：探究“疏通剂”的疏通原理
包装袋上部分信息如表。
【查阅资料】
1、硝酸钠易溶于水，其溶液显中性，NaAlO2（偏铝酸钠）易溶于水，其溶液显碱性。
2、铝和氢氧化钠固体遇水反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生的气体能增加管道内的气压，利于疏通。
反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
【分析问题】
（1）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是 。疏通剂需密封保存的原因之一是某成分会与空气中的物质发生化合反应，化学方程式为 。
（2）米米同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，他提出两种猜想：
猜想一：反应放出热量；
猜想二： ；
【拓展延伸】
（3）“疏通剂”能腐蚀毛发等淤积物。米米还想研究“疏通剂”对铜，钢材质下水道的腐蚀情况。进行实验时，除了控制下水管道材料的形状，还需要控制 （写出一点即可）。
活动二：探究“疏通剂”中各成分的作用
（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中的 一定已完全反应。取少量反应后的溶液，向其中滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象 。
（5）通过科学方法检验，反应前后硝酸钠的质量和化学性质均没有改变。苏苏猜想硝酸钠是铝粉和氢氧化钠溶液反应的催化剂，还需要设计实验验证 。
活动三：探究“疏通剂”中铝粉的质量分数
（6）取20g 疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量差为0.6g，则样品中铝粉的质量分数为 。
（7）乐乐操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是 。
活动四：探究能否用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂
【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。
同学们在老师的指导下按表中数据将试剂混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如表：
【得出结论】
（8）同学们认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂，依据是 。
【交流研讨】
（9）该实验还探究了 对疏通效果的影响。
28．（12分）我国海洋专属经济区幅员辽阔，丰富的海洋资源需要综合利用与科学开发。
（1）如图是某市对海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物略)，据图回答问题。
①海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 (填“密度”“溶解性”“沸点”之一)不同进行分离的。
②海水“晒盐”：晒盐时，采用的是 (选填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)法。
③海水提镁：在卤水中加入石灰乳，发生的化学反应方程式为 。
④海水制“碱”：在用粗盐(含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等离子)制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过滤后，在所得的滤渣中有两种白色沉淀，它们的化学式为 。
（2）取12g纯碱(Na2CO3)样品(杂质为氯化钠)置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液，充分反应，反应过程中生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：
①当加入CaCl2溶液至100g时(即图中B点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (写离子符号)。
②当滴入CaCl2溶液至恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量为 g。(写出计算过程，计算结果精确至0.1g)
③滴加的CaCl2溶液的溶质质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别、、
分别取样，加水溶解，观察现象
B
除去中的
通过灼热的氧化铜
C
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
D
分离氧化铜和铁粉
加入足量盐酸，溶解，过滤
A．向一定量的氢氧化钠溶液中加水
B．电解水
C．分别向足量的稀盐酸中加入等质量的Mg粉、Fe粉
D．在密闭装置内点燃红磷
品名：管道疏通剂
成分：氢氧化钠固体、铝粉，硝酸钠
注意事项：使用时要防明火
保存方法：密封
适用范围：毛发、残渣等淤积物
序号
Ca（OH）₂质量/g
铝粉质量/g
硝酸钠质量/g
混合前后温度升高/℃
①
1.3
0.55
0.18
63
②
1.3
0.75
0.18
78
③
1.3
0.95
0.18
89
④
1.3
1.15
0.18
83