2025年中考考前押题最后一卷：化学（青岛卷）（考试版）

这是一份2025年中考考前押题最后一卷：化学（青岛卷）（考试版），共10页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分，水是人类不可缺少的宝贵资源，下列有关水的说法不正确的是，下列有关水的处理的说法正确的是，下列物质中由离子直接构成的是，下列化学用语正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：90分钟 试卷满分：80分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P31 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe56 Zn 65
第Ⅰ卷（共28分）
一、选择题（本题共 16小题，每小题1分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是
A．用活性炭吸附水中的杂质和异味B．用金属铜做导线
C．发热病人用酒精擦身体降温D．用汽油作汽车的燃料
2．物质进行分类是学习化学的一种方法。下列物质属于混合物的是
A．液氧B．冰水混合物
C．高锰酸钾D．过氧化氢溶液
3．下列叙述正确的是
A．食用碘盐可预防贫血
B．合成材料特指合金、合成纤维、合成橡胶
C．使用一些新型的、可降解的塑料，可适当减少“白色污染”
D．人体缺少必需微量元素会得病。因此要尽量多吃含这些元素的营养补剂
4．将下列物质加入水中，所得溶液的pH可能为8的是
A．生石灰B．柠檬酸
C．白醋D．食盐
阅读下列材料，完成下面小题：
水是宝贵的自然资源，我们应养成节约用水、合理用水的良好习惯。通过电解使水分解，可以确定水的组成。在实际生活中，要综合运用多种净化或消毒的方法对水进行处理。
5．水是人类不可缺少的宝贵资源。我国的“节水标志”是
A． B． C． D．
6．下列有关水的说法不正确的是
A．水的组成中含有氧元素B．水由氢气和氧气组成
C．水能溶解一定量的氧气D．水分解可以放出氧气
7．下列有关水的处理的说法正确的是
A．工业、生活废水可直接排放B．过滤可以除去色素及异味
C．水厂生产的自来水是纯净物D．蒸馏可以降低水的硬度
8．下列物质中由离子直接构成的是
A．氧气B．二氧化碳C．水银D．氯化钠
9．新型高强、高塑、高稳定性铝基碳化硅（）复合材料是“祝融号”火星车中的一种重要材料。碳元素和硅元素的根本区别是
A．原子核内质子数不同B．最外层电子数不同
C．原子核内中子数不同D．相对原子质量不同
10．下列化学用语正确的是
A．FeO：氧化亚铁B．钠原子结构示意图：
C． ：硫酸根离子D．2H：2个氢分子
11．下列说法，不正确的是：( )
A．纯净物不一定由同种分子组成
B．降低温度一定能灭火
C．质子数相等的粒子不一定是同种元素
D．化学反应前后分子的个数不一定发生变化
12．对下列宏观事实的微观解释正确的
A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变。
B．进入超市就闻到榴莲的特殊味道，说明分子的之间有间隔
C．缉毒犬能根据气味发现毒品，说明分子在不停地运动
D．石灰石能被研成粉末，说明分子很小
13．2025年1月，山东省相关部门联合发布了《冬春季呼吸道传染病防治健康提示》，为公众提供应对流感等常见疾病的科学指导。磷酸奥司他韦胶囊能有效治疗甲型、乙型流感，下列有关磷酸奥司他韦（化学式为）的描述中，正确的是
A．磷酸奥司他韦是有机高分子化合物B．磷酸奥司他韦由58个原子构成
C．磷酸奥司他韦相对分子质量为410D．磷酸奥司他韦中氢元素的质量分数最高
14．模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是
A．①②属于同种元素
B．②对应的原子结构示意图是③
C．③在化学反应中易得到电子
D．③⑤的化学性质相似
15．我国计划在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国担当，的资源化利用是实现“碳中和”的重要途径。如图是转化为甲醇的微观示意图，下列说法错误的是
A．参加反应的的分子个数比为
B．参加反应的的质量比为
C．图中共涉及到3种化合物
D．该反应的化学方程式为
16．如图为MgCl₂、KCl和MgSO₄的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
B．T₂℃时，将MgSO₄、MgCl₂固体各60g分别溶于100g水，均得到饱和溶液
C．T₃℃时，将三种物质的饱和溶液分别降温到T₂℃，三种溶液中有晶体析出
D．T₁℃时等质量的KCl、MgSO₄饱和溶液升温到T₃℃，要使两种溶液均达到饱和，加入的对应溶质质量相等
二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题目要求）
17．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
B．化学反应前后催化剂的质量不变，则反应前后质量不变的物质一定是催化剂
C．离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子
D．稀有气体原子的最外层电子数为8（氦除外），则一定表示稀有气体的原子
18．氯化钴（CCl2）晶体因含结晶水数目不同而呈现不同的颜色，故可作硅胶干燥剂的指示剂和隐形墨水。通过下列几种方法制备氯化钴:①②③
下列判断错误的是
A．②、③均为复分解反应
B．钻的金属活动性比铜强
C．氢氧化钴是一种碱
D．无水氯化钴可吸收空气中的水蒸气
19．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
20．下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是
A．过量的红磷在密闭容器中燃烧
B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
C．分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸
D．向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰
21．A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是
A．D是CaO
B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸
D．A、B属于同种类别的物质
22．氯化钙应用广泛，以石灰石（杂质主要是Fe2O3、MgSO4）为原料生产CaCl2的流程如下：有关说法正确的是
A．滤液1中的溶质是FeCl3、MgSO4和CaCl2
B．石灰石粉碎可以加快反应速率，提高原料利用率
C．滤液2中加入Ca（OH）2时产生了两种沉淀
D．滤液3呈碱性，为使溶液pH降低，可加入适量的稀硫酸
第Ⅱ卷（共52分）
三、非选择题(本题共6小题，化学方程式2分，其余每空1分，计算题需步骤的5分，共 52分)
23．（6分）请回答下列问题。
（1）按要求从二氧化硫、氧化镁、氢氧化钾、氯化银、硝酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种空气污染物 。
②一种金属氧化物 。
③一种易溶性的碱 。
④一种难溶性的盐 。
（2）钙元素是人体必需的营养元素之一，人体无法自主合成，必须通过饮食或钙剂摄入。单纯地摄入钙并不能完全保障钙的有效吸收，血液中维生素D含量则是影响钙吸收和代谢的核心因素之一。下表为同年夏季和冬季检测志愿者血液中维生素D含量的平均值。
同时测量同年当地夏季和冬季紫外线强度并求平均值，绘制如图。
请分析图像后回答：
①维生素D属于一种脂溶性维生素，其化学式为C28H44O，其中氢元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
②通过以上数据分析，青少年在日常生活中可采用 的方法增加骨强度。
24．（6分）我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。某活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。
【活动一】调查碳循环
（1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 (写一条即可)。
（2）基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：①减少碳排放② 。
（3）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是___________(选填字母序号)。
A．严禁使用化石燃料
B．改进技术，提高能效
C．捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理
D．寻找开发新能源
【活动二】探究碳“捕捉”
根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。
（4）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为 ；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是 (选填装置序号)。
（5）“碳封存”技术也是实现“碳中和”的重要途径之一、某实验基地通过一定技术将二氧化碳压缩存入地下，实现二氧化碳的封存。从微观角度分析，这一技术能够实现的原因是 。
25．（14分）Ⅰ．拉瓦锡被后世尊称为“近代化学之父”。他在化学上的杰出成就很大程度上源于他将化学研究从定性转向定量。
（一）实验小组模拟拉瓦锡的实验，用红磷测定空气中氧气含量。取容积为250 mL集气瓶，实验前加入50 mL水，如图1所示。（集气瓶容积未划分，实验产生误差忽略不计）
（1）红磷燃烧的化学方程式是 。
（2）图1中能说明空气中氧气体积约占的现象是 。
（3）实验小组的同学利用数字设备分别测定了温度、压强随时间变化的情况，绘制曲线如图2所示。a点代表打开弹簧夹的时刻。下列说法不正确的是______（填序号）。
A．a点处的压强等于大气压B．反应开始时压强增大是因为温度升高
C．a点的温度已经接近室温D．a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
（二）实验小组的同学继续用红磷来验证质量守恒定律。在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，下端能与红磷接触。放在电子天平上称量质量。然后取下锥形瓶，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，引燃红磷。如图3所示。
（4）该实验中标志着化学反应发生的现象是 。
（5）某同学待装置冷却后，将其重新放回电子天平上，发现示数较反应前增大。请写出一条可能的原因是 。
（6）该实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；若取用红磷的量不足，对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。
Ⅱ．法国科学家拉瓦锡曾让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，探究水的组成。
【查阅资料】
①有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe3O4），其中FeO不能被磁铁吸引，只有Fe和Fe3O4可以被磁铁吸引；
②铁能与硫酸铜反应产生红色固体，而Fe3O4不与硫酸铜溶液反应。
（7）按如图装好试剂、连好装置，其中装置A对装置B中反应的作用是 。
（8）黑色铁粉加热一段时间后，B中仍为黑色，吹泡器连续吹出气泡，且气泡向上飞起；用燃着的木条靠近气泡，能产生爆鸣声。同学们猜想生成的气体可能是 。
【实验探究】
（9）填写下表：
（10）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式 。
【探究结论】通过在高温条件下铁与水蒸气发生反应的实验，结果证明：水是由氢元素和氧元素组成。
26．（7分）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
Ⅰ.选择药品，组装装置，制取气体
（1）实验室欲用装置B和D制取并收集一瓶氧气，发生反应的化学方程式为 ，将生成的气体通入G装置进行干燥时应从 进入(填“c”或“d”)。
（2）若用B装置制取二氧化碳气体过程中选用H装置的目的是 。
（3）C装置也可用来制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是 。
Ⅱ.兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。
（4）结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。
（5）曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。
27．（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为探究一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行实验如下：

【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无温度变化。
②CaCl2溶液呈中性。
【实验分析】（1）通过实验可知：滤渣B中一定含有 。
（2）关于滤液C中的溶质成分，有如下猜想：
甲的猜想：Na2CO3乙的猜想：NaOH
丙的猜想：NaOH和Na2CO3丁的猜想：NaOH和Ca(OH)2
【设计方案并进行实验】针对猜想，甲、乙、丙分别设计方案并探究如下：
甲：取滤液C于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，则滤液C中的溶质是Na2CO3
乙：取滤液C于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH
丙：取滤液C于试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3
【反思与评价】丁通过甲的实验现象，否定了自己的猜想，其理由 。丁认真分析上述三位同学的实验，认为他们通过实验获得的结论均有不足之处：甲的结论不正确的原因 。乙的结论不正确的原因 。经过大家讨论，一致认为丙的实验只要把Ca(OH)2溶液换成 (填试剂及用量)，就能得出正确的结论。有关反应的化学方程式 。
同学们还发现：向样品中加入一定量的水并搅拌，会观察到放热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品的分析正确的是 (填序号)。
①一定含NaOH ②一定含Na2CO3
③一定含有CaCO3④一定含NaOH、CaO中的一种或两种
28．（11分）山东有着非常丰富的海洋资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人们具有重要意义。
（1）获取淡水：在淡水缺乏时，可以利用如图简易装置获取淡水，同学们在夏令营的野外生存体验过程中，利用如图装置获取了少量饮用水，下列有关说法正确的是_____。
A．净水过程中水发生了分解B．获取淡水的快慢与温度有关
C．石块的作用是作催化剂D．这种净化水的原理为蒸馏
（2）海底矿物：海底蕴含的可燃冰（主要成分是甲烷）被科学家誉为“未来能源”，其在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（3）海洋化学资源：海水中含有大量的NaCl（还含有少量泥沙、MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄），可用于制备钠，其流程如图：
①过滤II共得到 种沉淀。
②提纯过程中使用了过滤和蒸发操作，以上操作中均使用到的玻璃仪器是 。
（4）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验。实验数据如表。
①样品中碳酸钠的质量 g；
②求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留2位小数）。物质
杂质
除杂方案
A
铜粉
氧化铜
在空气中充分灼烧
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO2
CO
通过足量NaOH溶液，干燥
D
FeCl2溶液
HCl
加入过量铁粉，过滤
夏季
冬季
参考含量范围
血液中维生素D含量（μg/L）
17.66
13.24
20-100
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引
黑色固体全部被吸引
黑色固体中一定没有
步骤2：取上这少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应
有红色固体出现，且有黑色固体剩余
黑色固体中一定有Fe和
编号
第1次
第2次
第3次
所取固体样品的质量/g
15
12
12
加入氯化钙溶液的质量/g
100
100
150
反应后生成沉淀的质量/g
10
10
10