2025年中考押题预测卷：化学（济南卷）（考试版）

这是一份2025年中考押题预测卷：化学（济南卷）（考试版），共10页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ba-137选择题部分 共40分
一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．化学使世界丰富多彩。人类利用化学科学与技术在一个“纯天然”的地球上搭建了一个五彩缤纷的人造世界。以下对自然资源利用的过程没有发生化学变化的是
A．液化气燃烧B．海水“制镁”
C．铝土矿炼铝D．海水“晒盐”
2．2025年是“十四五”规划的收官之年。以下有利于实现“十四五”中提出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”目标的是
A．驾燃油车出行，节约时间成本B．加高工厂烟囱，废气高空排放
C．积极植树造林，扩大植被面积D．露天焚烧垃圾，减少土壤污染
3．化学源于生活，服务于生活。下列叙述不正确的是
A．夏天被蚊虫叮咬，涂肥皂水可以缓解痛痒
B．研发高效低毒农药有助于保障粮食安全
C．冰箱里放置活性炭包用于吸附冰箱内的异味
D．将霉变食物蒸煮后可以继续食用
4．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作中正确的是
A．检查气密性B．点燃酒精灯
C．读取液体体积D．测溶液pH
5．C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。下图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的微粒结构示意图。以下说法正确的是
A．若m=3，则图a表示粒子的符号为Li-
B．铝原子的实际质量一定比锂原子大
C．元素锂和铝分别位于元素周期表中的第一周期和第二周期
D．铝比较容易跟氧形成化合物，而锂比较困难
6．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．变化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成54g氧化镁
7．小雨利用如图甲所示装置(气密性良好)和试剂测定空气中氧气含量，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．实验体现了铜的导热性
B．取足量的白磷进行实验是为了减少误差
C．反应时，集气瓶内可观察到白磷燃烧，产生大量白烟
D．倒吸入集气瓶中水的体积等于空气中氧气的体积
8．下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．氧原子和碳原子属于不同种元素——质子数不同
B．CO和CO2的化学性质不同——分子构成不同
C．碱具有相似的化学性质——碱溶液中都含有金属阳离子
D．水通电分解得到氢气和氧气——化学变化中分子可以再分
9．概念的理解是化学学习的基础，下列说法中正确的是
A．溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的液体一定是溶液
B．分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的
C．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．有机物是含有碳元素的化合物，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
10．乙烯是合成纤维、合成橡胶的基本化工原料。工业上可用乙烷和二氧化碳反应制备乙烯(C2H4)，其反应的微观示意图如图所示(相同的小球表示同种原子)。下列说法中正确的是
A．乙烷的化学式可表示为CH8
B．参加反应的乙烷和二氧化碳的质量比为1：1
C．反应前后原子种类发生改变
D．该反应有助于实现“碳中和”目标
二、多项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述正确的是
A．该流程中可得到化工产品 H2SO4
B．图中 FeSO4 → Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应
C．该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 O
D．图中吸收 SO2 的化学反应方程式为Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
12．物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是
A．AB．BC．CD．D
13．甲物质在不同温度下的溶解度如下表所示，金同学据此画出了不同温度下，甲物质溶解达到饱和时溶质质量与溶剂质量的关系图。下列说法中不正确的是
A．通过升温可将Q点溶液转化成P点的溶液
B．t2℃时，O点和P点的溶液中溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，向O点的溶液中加入92g甲固体，即可得到P点的溶液
D．将P点和Q点溶液分别恒温蒸发等量溶剂，析出晶体的质量相等
14. 下列实验设计能达到实验目的的是
15．向一定量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中先后滴加BaCl2、MgCl2溶液，过程中加入溶液的质量和产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点溶液中溶质有2种
B．向b点溶液中滴加酚酞试剂液，溶液显红色
C．向c点中加入足量盐酸，发生的反应均为中和反应
D．原溶液中NaOH和Na2CO3的质量比为40︰53
非选择题部分 共60分
三、填空题：本题共5小题，共60分。
16.（10分）（1）按照要求从氢氧化铝、硝酸钾、一氧化碳、氮气中选取合适物质，将其化学式填在横线上。
①用作食品保护气的单质 。 ②用作燃料非金属氧化物 。
③一种治疗胃酸过多的碱 。 ④一种常用作复合肥的盐 。
（2）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
①图 1 表示水、二氧化碳和氧气的循环图。
从宏观角度看，图 1 中三种物质的组成中都含有 ，从微观角度看，图 1中三种物质都是由
构成的（选填分子、原子、离子）。
②试写出图 1 中实现 c 转化的非基本反应类型的化学方程式 。
③观察图 2 中微粒的变化，实际与 Fe 反应的粒子是 （微粒名称），反应中得到电子的粒子 （微粒符号）。
17．（12分）2025年4月24日，神舟二十号载人发射成功，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。航空航天技术是一个国家科技，工业和国防实力的重要体现。我国研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能， “PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1-2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650-750℃提高到900°C以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）①关于TiAl合金单晶的说法正确的是 。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小，耐高温、强度大，可塑性强
C．“ PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
②TiAl合金属于 材料（填“合成材料”、“金属材料”或“无机非金属材料”）。
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如下。请回答下列问题。已知：氧化铝与酸，碱都能发生反应；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH=
2NaAlO2+H2O。
①试剂X是 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉是 。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 。
③产物NaHCO3能治疗胃酸过多，该反应的基本类型是 。反应中能产生一种可循环利用的物质是 （填化学式）。
④电解氧化铝的化学方程式是 ，反应中电能转化成 能，铝元素的化合价 （填“升高”、降低）。
18．（12分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，按要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。（盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取二氧化碳的化学方程式为 。
③将CO2气体通入盛有大量澄清石灰水的洗气瓶中，溶液的pH （填“增大”“减小”“不变”之一，下同），洗气瓶中溶液的质量与之前相比会 。
④下列关于二氧化碳的叙述中，不正确的是 （填选项序号）。
A．二氧化碳分子是由碳原子和氧分子构成的
B．通常状况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧
C．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，溶液变红，使溶液变红的是二氧化碳
D．固体二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨，可用于食品保鲜
（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料(CxHy)固体样品的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料样品中一定只含C、H两种元素），所选仪器按“B→A1→C→D→A2→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使一定质量的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①在仪器B中，发生反应的化学方程式为 。
②现通过测量仪器A2和仪器D的数据变化来计算塑料试样的质量，结果将 （选填“偏大”“偏小”或 “无影响”）。
③请针对以上分析对实验装置进行改进 。
④改进实验装置后，将一定质量的该塑料试样充分燃烧，测得仪器A2质量增加7.2g，仪器D质量增加17.6g，则该塑料试样中x：y为 （填写最简整数比）。
（3）某化学小组的同学发现，利用这套装置还可以测定氧化铁样品（样品中含少量固体杂质，杂质不含铁且不参加反应）中氧化铁的质量分数。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→C→D→碱石灰干燥管→尾气处理装置”的顺序连接。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量为11.0g，样品与玻璃管的总质量为50.0g，完全反应并冷却后，再称量玻璃管与剩余固体的总质量为47.6g。（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都充分反应）计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 （结果精确至0.1%）。
19．（13分）（1）某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。
【查阅资料】①粗盐中含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠。
②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420μS/cm，向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液(除杂试剂的电导率均已调至约4420μS/cm)，得到实验过程中溶液的电导率随着加入除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。
【分析图像】①图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f，表示恰好完全反应。
②cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 。
③ef段加入的除杂试剂除去的离子是 (填离子符号)。
④g点溶液中的溶质是 (填化学式)。
⑤若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 (填字母)。
（2）已知固体混合物A是K2CO3、NaNO3和NaCl三种物质中的两种，固体混合物B可能含有NH4Cl、(NH4)2SO4、CuO、Cu(NO3)2四种物质中的一种或多种。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程或发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体F的化学式为 。
②滤液H中一定大量存在的阳离子有 （填离子符号）。
③写出步骤Ⅲ中生成沉淀Ⅰ的一个化学方程式 。
④混合物B中一定不存在的物质是 （填化学式）。
⑤固体混合物A中还不能确定是否存在的物质为 ，要进一步推断A的组成，可取溶液D进行实验，简要说明实验操作步骤、现象及结论 。
20．（13分）（1）金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。
①探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序，下列试剂的选择方案正确的是 。
A．Mg、Cu、FeSO4溶液B．Fe、MgSO4溶液、CuSO4溶液
C．Mg、Fe、Cu、稀盐酸D．Cu、MgSO4溶液、FeSO4溶液
②向Cu(NO3)2溶液中加入Mg、Zn、Ag三种金属，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。一定发生反应的化学方程式为 。向滤渣中加入一定量的稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定有 （填化学式，下同），滤液中可能含有的溶质是 。
（2）请根据图所示实验过程和提供的数据进行计算。
①加入50g水后所得溶液中的酸根阴离子为 （填写离子符号）
②计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
选项
实验目的
实验方案
A
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
B
鉴别氯化铵和硫酸铵
加入熟石灰粉末研磨，闻气味
C
除去硝酸钾溶液中的硝酸镁
滴加过量的氢氧化钾溶液，过滤
D
分离氯化钙和碳酸钙粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
说明铜的硬度比黄铜的硬度大
探究钢铁锈蚀是铁与氧气和水共同作用的结果
探究物质的溶解性与溶剂的种类有关
验证稀盐酸和氢氧化钠能否反应