人教版（2019）高中化学必修第二册期末复习知识点考点提纲 学案

这是一份人教版（2019）高中化学必修第二册期末复习知识点考点提纲 学案，共32页。
人教版（2019）高中化学必修第二册期末复习知识点考点提纲硫及其化合物一、硫单质的性质及应用1、硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在； （2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。2、物理性质 硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。3、化学性质（1）氧化性：S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS、2Cu＋Seq \o(=====,\s\up7(△))Cu2S、S＋Hg=HgS（水银洒落，用硫除）（2）还原性：与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为：S＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。（3）歧化反应：S与NaOH溶液反应的化学方程式为：3S＋6NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，该反应中硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。【特别提醒】①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。二、硫的氧化物的性质及应用1、二氧化硫(SO2)（1）物理性质:二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水（2）化学性质①酸性氧化物的通性②氧化性(如与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③还原性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(O2：2SO2＋O2\o( ,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))2SO3,氯水：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4))④漂白性：可使品红溶液等有机色质退色，生成不稳定的化合物。【易错警示】（1）SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之退色。（2）SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。（3）SO2氧化性：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。2、三氧化硫(SO3)物理性质：在常温下为eq \a\vs4\al(液)态，在标准状况下为eq \a\vs4\al(固)态。3、酸雨（1）来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。形成酸雨的污染物：SO2、NOx三、硫酸1、浓H2SO4的特性（1）浓H2SO4的特性（2）浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（一定量的浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀硫酸钠，反应终止，所以浓硫酸不可能全部消耗）C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸滴加到棉花中，现象，变黑，可闻到有刺激性气味，甚至燃烧）（3）常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3钝化，可用铝槽车运输浓H2SO4。【特别提醒】　由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu与稀H2SO4不反应，Zn与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。2、硫酸的工业制备三原理：（1）4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up7(高温))2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2eq \o(=====,\s\up7(△))SO2)。（2）2SO2＋O2eq \o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(高温))2SO3。（3）SO3＋H2O===H2SO4。（用浓硫酸去吸收，不用水去吸收）【方法规律】浓硫酸与金属的反应规律（1）钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al钝化，若加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。（2）与某些不活泼金属(如Cu)反应：开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成SO2的物质的量小于1 mol。四、SO2和CO2的鉴别五、三类漂白剂的区别氮及其化合物一、氮气及其氧化物氮的固定（1）自然固氮：闪电产生硝酸，豆科植物固氮（2）人工固氮：合成氨工业氮气化学性质①3Mg＋N2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2；Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；Mg＋CO2eq \o(=====,\s\up7(点燃)) 2MgO+C；②N2＋3H2eq \o(,\s\up11(高温、高压),\s\do4(催化剂))2NH3；（工业合成氨）③N2＋O2eq \o(===========,\s\up7(放电或高温))2NO。（汽车发动机处，能产生，故只要是燃气轮机运转，不管是否使用优质汽油，还是不适用汽油，都会产生氮氧化物）3、氮的氧化物（能造成光化学烟雾、酸雨的形成、臭氧层空洞）（1）氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1～＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。（2）NO和NO2的比较2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O（尾气处理二氧化氮的方法）NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O（一氧化氮不能直接与碱液反应）（3）氮氧化物与O2混合充入水中 4NO2+O2+2H20=4HNO3；4NO+3O2+2H20=4HNO3①容器装NO2与O2混合气体，充入水中，如果反应后，容器完全充满，HNO3浓度是一个定值,1/Vm mol/L②容器装NO2与O2混合气体，充入水中，如果反应后，容器未充满，则剩余的气体，O2或NO③容器装NO与O2混合气体，充入水中，如果反应后，容器完全充满，HNO3浓度是一个定值,1/Vm mol/L④容器装NO与O2混合气体，充入水中，如果反应后，容器未充满，则剩余的气体，O2或NO4、氮氧化物的计算（1）NO2或NO2与N2(非O2)的混合气体溶于水根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO　①利用气体体积变化差值进行计算。（2）NO2和O2的混合气体溶于水根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　②可知：当体积比 （3）NO和O2的混合气体溶于水根据4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3　③可知：当体积比 （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中可先按①式求出NO2和H2O反应后生成的NO的体积，再加上原混合气体中NO的体积，即为NO的总体积，再按③式进行计算。无论是4NO2＋O2混合，还是4NO＋3O2混合，均可看成是2N2O5，这是实质，即利用N、O原子个数比进行分析推断。 二、硝酸1、物理性质硝酸是无色易挥发的液体，（挥发性没有HCl强）有刺激性气味，不能装在带橡胶塞的是试剂瓶。（凡是具有强氧化性物质，保持时，不能使用橡胶塞）2、化学性质（1）不稳定性：4HNO3(浓) eq \o(===========,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。（实验验证金属与浓硝酸反应，是否有NO2放出，请注意，要排除浓硝酸本身分解产生NO2问题）（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强；硝酸的浓度越低，还原产物氮的化合价越低，甚至会产生NH4+①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；离子方程式：3Cu＋8H++2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，故在铜与稀硫酸溶液中，滴加硝酸钠溶液，能发生反应。浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。特别强调：硝酸与铁反应，产物复杂。量的不同，产物也可能不能，气体可能是NO2、NO，也可能是其混合物，随着硝酸的溶度下降，甚至可能是N2O、N2等；铁元素产物，可能有亚铁、也可能有三价铁。故涉及到硝酸的计算，常用守恒法，及氧化还原反应得失电子守恒。②与非金属反应：浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。【易错警示】 （1）HNO3与金属反应一般不能产生H2。（2）还原产物一般为HNO3(浓)→NO2，HNO3(稀)→NO；很稀的硝酸还原产物也可能为N2O、N2或NH4NO3。（3）硝酸与金属反应时既表现氧化性又表现酸性。（4）涉及HNO3的离子反应常见的易错问题3、硝酸工业制法的反应原理①NH3在催化剂作用下与O2反应生成NO：4NH3＋5O2eq \o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△))4NO＋6H2O。②NO进一步氧化生成NO2：2NO＋O2==2NO2。③用水吸收NO2生成HNO3：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO。4、硝酸的保存①保存硝酸：棕色瓶(避光)、玻璃塞(橡胶塞易被氧化)、阴凉处(防热)。②存放的浓硝酸中，因分解产生的NO2溶于HNO3而使其呈黄色。工业盐酸中因含Fe3＋而呈黄色。三、氨、铵盐1、氨气物理性质：氨气极易溶于水，溶于水，形成氨水。尾气处理氨气时，常注意防倒吸问题。氨气是碱性气体，不能使用酸性干燥剂，和CaCl2干燥剂。重点：喷泉实验（1）喷泉实验的原理：使烧瓶内外在短时间内产生较大的负压，利用大气压将烧瓶下面容器中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。（2）实验操作注意事项①装置不能漏气，要气密性良好；②烧瓶干燥，不能有水分；③气体要极易溶于溶液或与溶液反应，而产生负压；④烧瓶中装满气体（不装满，理论上也行，但现象不是很明显）；⑤胶体滴管中，所装溶液，能极快降低烧瓶内气压；⑥如果是氨气的喷泉实验，实验后，氨水的溶度（以氨气计算），不管烧瓶开始时，是否装满气体，都是定值，等于1/Vm mol/L（3）形成喷泉的类型2、氨的化学性质（1）氨与酸的反应：蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。（也可用于检验氨气管道是否有氨气泄漏）化学方程式：HCl＋NH3=NH4Cl、NH3＋HNO3=NH4NO3。（2）氨的还原性a．催化氧化：4NH3＋5O2eq \o(,\s\up11(催化剂),\s\do4(△)) 4NO＋6H2O。b．在纯氧中燃烧：4NH3＋3O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O。c．与氯气反应：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl或8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl。d．与CuO反应：2NH3＋3CuOeq \o(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O。3、铵盐的化学性质①不稳定性，NH4Cl受热分解：NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑。有些铵盐受热不一定得到氨气，比如硝酸铵受热，产物比较复杂，温度不一样，可能得到N2、N2O等②与碱反应a．在稀溶液中不加热：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O。b．加热时或浓溶液：NHeq \o\al(＋,4)＋OH－eq \o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。③铵盐溶于水易水解：NHeq \o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。4、NHeq \o\al(＋,4)的检验：未知液eq \o(――→,\s\up7(OH－))呈碱性eq \o(――→,\s\up7(△))湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明含NHeq \o\al(＋,4)。四、氨的实验室制法1、一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq \o(=====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O。①装置：“固体＋固体eq \o(――→,\s\up7(△))气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。②验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，现象是有白烟产生。③尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。2、思考：实验制氨气，不使用NaOH与NH4Cl，加热制氨气，原因解析：腐蚀性，氢氧化钠碱性强，在加热条件下，对玻璃仪器产生极大的腐蚀；吸湿性，氢氧化钠易吸湿结块，不利于与氯化铵的接触，降低反应速率，不利于氨气的放出。无机非金属材料一、硅单质（1）化学性质常温下与F2、HF、NaOH反应；加热时能与H2化合生成不稳定的氢化物SiH4，加热时还能与Cl2、O2化合分别生成SiCl4、SiO2。涉及的化学方程式如下：①与氢氟酸反应：Si＋4HF==SiF4↑＋2H2↑。②与NaOH溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑。（2）制备方法【特别提醒】①用焦炭还原SiO2，产物是CO而不是CO2。②晶体常用于半导体材料，如，芯片，手机卡二、二氧化硅1、存在：天然SiO2有晶体和无定形两种，统称硅石。2、二氧化硅的性质及用途【特别提醒】①SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2不与水反应，不能用SiO2直接与水作用制备H2SiO3。②氢氟酸能与SiO2反应，故氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，而应存放在塑料瓶中。三、硅酸、硅酸盐1、硅酸（1）化学性质①弱酸性：酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH=Na2SiO3＋2H2O。②不稳定性：受热易分解，反应的化学方程式为，H2SiO3eq \o(=====,\s\up7(△))SiO2＋H2O。（2）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制2、硅酸盐①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。②与比硅酸酸性强的酸反应：a．与盐酸反应的化学方程式：Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。b．与CO2水溶液反应的化学方程式：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。④氧化物表示法：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·或H2O。四、无机非金属材料1、传统硅酸盐材料玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(高温))CaSiO3＋CO2↑。2、碳化硅(SiC)俗称金刚砂，碳原子和硅原子通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。碳化硅还耐高温，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料等。化学反应的热效应一、焓变、热化学方程式1、反应热(焓变)（1）符号：ΔH 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。（2）表示方法，吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH