2026年人教版高中化学必修第二册全册综合检测试卷及答案

这是一份2026年人教版高中化学必修第二册全册综合检测试卷及答案，共15页。
全册综合检测卷一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。1.科技创新硕果累累,下列说法错误的是(　　)A.C919飞机使用了高温陶瓷材料氮化硅,氮化硅属于新型无机非金属材料B.水泥的生产以黏土和石灰石为主要原料C.智能手机芯片的主要成分为SiD.石英玻璃、陶瓷、水泥是硅酸盐材料2.下列关于C、N、S元素及其化合物的说法正确的是(　　)A.它们的单质都是非金属单质,都不能导电B.浓硫酸可用于干燥H2、H2S等气体,但不能用于干燥氨气C.三种元素的所有氧化物都是酸性氧化物D.它们的最高价氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐3.两种常见烃①②的球棍模型如图所示,下列叙述错误的是(　　)A.①属于饱和烃,②属于不饱和烃B.可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开C.可以用溴水除去①中混有的②杂质D.等质量的①②充分燃烧时,②消耗的O2更多4.电池是人类生产和生活中的重要能量来源,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是(　　)A.锌锰干电池中,锌筒作负极B.铅酸蓄电池放电时发生了氧化还原反应C.燃料电池是一种清洁、安全、高效的电池D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅5.下列叙述正确的是(　　)A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量,放热反应发生过程中不需要外界能量B.一个化学反应是放热反应还是吸热反应由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C.若反应A(g)B(g)是放热的,说明A物质比B物质稳定D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下放出的热量不同6.某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质,实验装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.装置②中溴水褪色,说明SO2具有漂白性B.装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替C.装置③中出现浑浊,说明SO2具有氧化性D.装置④的作用是吸收SO2,防止发生倒吸和污染环境7.化学反应伴随着能量变化,下列说法错误的是(　　)A.图甲中将锌片换成镁片、铜片换成石墨棒,LED灯仍然可以被点亮B.图乙中Al为负极,其电极反应式为Al-3e-+4OH-[Al(OH)4]-C.图丙中右侧红墨水液面升高是由Na2O2与水反应生成的O2导致的D.若图丁表示盐酸与碳酸氢钠反应的总能量变化,由图像可知该反应为吸热反应8.一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如表所示:下列说法正确的是(　　)A.t=6 min时该反应刚好达到平衡状态B.0~3 min内,用NH3表示的平均反应速率为0.08 mol·L-1·min-1C.该反应达到化学反应限度时,N2的转化率为80%D.容器内气体的平均相对分子质量保持不变,说明该反应已达到化学平衡状态9.下列有关实验的说法正确的是(　　)A.可利用甲装置制取干燥的NH3B.可利用乙装置制取SO2C.可利用丙装置除去Cl2中的HCl、H2OD.可利用丁装置收集满一瓶NO210.制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为下列说法不正确的是(　　)A.M的分子式为C6H12O6B.N的结构简式为CH3COOHC.④的反应类型属于取代反应D.淀粉与纤维素互为同分异构体11.Y形管是一种特殊的仪器,与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2溶液反应生成沉淀的条件。下列判断错误的是(　　)A.e、f两管中的试剂可以分别是KMnO4固体和浓盐酸B.e、f两管中的试剂可以分别是NaOH固体和浓氨水C.为了使气体充分反应,c、d两导管均要插入液面下D.玻璃管的作用是连通大气,平衡压强,也可连接尾气处理装置12.硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等,某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯,装置如图所示:已知:SO2Cl2的沸点为69 ℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。下列说法错误的是(　　)A.装置①中,为了提高浓盐酸的利用率,可控制分液漏斗缓慢逐滴滴加B.装置②中试剂是饱和食盐水,装置③中试剂是浓硫酸C.装置④需要热水浴,控制温度超过69 ℃,装置⑤需要冰水浴D.“尾气处理”时需在装置⑤后接装有氢氧化钠溶液的洗气瓶13.我国科学家设计了一种新型Zn-S可充电电池,该电池放电时硫电极发生两步反应,分别为S+2Cu2++4e-Cu2S、5Cu2++O2+10e-Cu+2Cu2O。下列说法错误的是(　　)A.放电时,硫电极发生还原反应B.放电时,锌电极发生的反应为Zn-2e-Zn2+C.每生成1 mol Cu,外电路中通过10 mol电子D.放电时,电子从锌电极流出14.用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究,测得保温瓶中O2的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是(　　)A.200 s时,压强增大主要是因为产生了H2B.实验过程中,铁失电子,被氧化C.保温瓶内发生了放热反应D.正极反应为2H2O+O2+4e-4OH-15.I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程:①SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O,②I2+2H2O+SO2SO42-+4H++2I-。为探究①、②反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入2 mL下列溶液中,密闭放置,观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)下列说法不正确的是(　　)A.水溶液中SO2发生歧化反应的化学方程式为3SO2+2H2OS↓+2H2SO4B.Ⅳ是Ⅱ的对比实验,则a=0.000 2C.比较Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,可得出结论:I-是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快SO2歧化反应的速率D.实验表明,SO2歧化反应速率:Ⅳ>Ⅰ,原因是反应①比②快,Ⅳ中由反应②产生的H+使反应①加快二、非选择题:本题包括4小题,共55分。16.(15分)某化学自主实验小组通过实验制备NH3并探究NH3的性质。实验Ⅰ:利用图1装置制取氨气并探究NH3与Cl2的反应。图1(1)装置A中烧瓶内的试剂可选用烧碱,推测可产生NH3的原因:　　　　　　　　。(2)若探究NH3的溶解性,则需在K2的导管末端连接表格备选装置中的装置　　　　　　　(填序号)。当装置D中集满NH3后,关闭K1、K2,打开K3,引发喷泉的实验操作是　 。 (3)若探究NH3与氯气的反应,则需打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。①装置D中NH3与氯气反应产生白烟,同时生成一种无色无味的气体,该反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。 ②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2,则装置C中应盛放　　　　　　　　　　(填化学式)溶液,Cl2与其发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 实验Ⅱ:利用图2装置探究NH3与NO2的反应。图2(4)装置E中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。若NO2能够被NH3还原,预期装置C中能观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　。 17.(12分)甲醇(分子式:CH3OH)是一种无色、有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)+12O2(g)CO2(g)+2H2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是　　　　　(填字母)。 a.CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程b.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化c.H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2d.1 mol H—O断裂的同时2 mol CO断裂,则反应达最大限度(2)某温度下,将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中,经过4 min反应达到平衡,测得c(O2)=0.2 mol·L-1,4 min内平均反应速率v(H2)=　　　　　　　,则CH3OH的转化率为　　　。 (3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池如图所示,由甲醇、空气(氧气)、KOH溶液(电解质溶液)构成。其中负极反应式为　　　　　　　　,下列说法正确的是　　　(填字母)。 a.电池放电时通入空气的电极为负极b.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱c.电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子d.电池放电时OH-向a电极移动18.(14分)某制糖厂以甘蔗为原料制糖,同时得到大量的甘蔗渣,对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高综合效益,而且还能防止环境污染,生产流程如下:已知石油裂解已成为生产H的主要方法,E为乙醇催化氧化的产物,G是具有果香味的液体,试回答下列问题。(1)F中所含官能团的名称是　　　　　　。 (2)G的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)写出D→E的化学方程式,并注明反应类型: 　　　　　　　, 　　　　　　　　。(4)F→G的反应装置如图所示。①图中球形干燥管的作用是　　　　　　　　　　。 ②试管Ⅱ中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是 　　　　　　　　　　。 ③分子结构中具有一个羟基的化合物M 10 g,与F反应生成有机产物11.85 g,并回收了未反应的M 1.3 g,则M的相对分子质量为　　　　　　　。 19.(14分)研究化学反应的原理,对掌握物质的应用有重要的意义。Ⅰ.硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应过程中的能量变化如图所示:(1)反应Ⅲ为　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 Ⅱ.研究NOx、SO2、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。(2)利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下,向容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。①X代表的物质是　　　　　;a点正反应速率　　　(填“>”“Ⅰ,由此可见,反应②比①快,反应②生成的H+使c(H+)增大,从而使反应①加快,故D错误。二、非选择题16.答案 (1)烧碱溶于水放出大量的热,促进浓氨水的分解(2)Ⅱ或Ⅲ　用热毛巾将烧瓶焐热(3)①3Cl2+8NH36NH4Cl+N2　②NaOH　Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(4)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　混合气体的颜色变浅解析 实验Ⅰ目的是制取NH3并探究与Cl2的反应,A装置制取NH3,B装置用于干燥NH3,打开K1、K3,用向下排空气法收集NH3;若打开K1、K3,K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置,则验证NH3和氯气的反应。实验Ⅱ目的是探究NH3与NO2的反应,则A、E分别制备NH3、NO2,干燥后通入C中反应。(1)烧碱固体遇水放出大量热,能使浓氨水温度升高,浓氨水分解生成NH3。(2)NH3极易溶于水,若探究NH3的溶解性,需要防倒吸装置,则需在K2的导管末端连接表中的装置Ⅱ或Ⅲ。当装置D中集满NH3后,关闭K1、K2,打开K3,用热毛巾将烧瓶焐热,使NH3受热膨胀与水接触,即可引发喷泉。(3)①装置D中NH3与氯气反应产生白烟,可知有氯化铵生成,同时生成的无色无味的气体是氮气,反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2;②从K3处导管排出的气体中含有少量Cl2,氯气能与氢氧化钠反应,为吸收氯气,则装置C中应盛放NaOH溶液,反应的离子方程式为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(4)装置E用铜和浓硝酸反应制备NO2,反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;若NO2能够被NH3还原,NO2浓度减小,预期装置C中能观察到的现象是混合气体的颜色变浅。17.答案 (1)bd　(2)0.8 mol·L-1·min-1　64%(3)CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O　bcd解析 (1)因为反应物的能量比生成物的能量高,所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程,a错误;化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化,b正确;各物质的反应速率之比一定等于化学计量数之比,所以H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为2∶1,c错误;1 mol H—O断裂的同时2 mol CO断裂,说明消耗1 mol CH3OH的同时,消耗1 mol CO2,说明正反应速率等于逆反应速率,则反应达最大限度,d正确。(2)列出“三段式”如下:　　　　　　 CH3OH+ 12O2 CO2 + 2H2开始/(mol·L-1)2.5100转化/(mol·L-1)1.60.81.63.2平衡/(mol·L-1)0.90.21.63.24 min内平均反应速率v(H2)=3.24 mol·L-1·min-1=0.8 mol·L-1·min-1;CH3OH的转化率为1.62.5×100%=64%。(3)负极上CH3OH失电子,发生氧化反应,电极反应式为CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O;电池放电时通入空气的电极发生还原反应,为正极,a错误;电池放电时,消耗氢氧根离子,电解质溶液的碱性逐渐减弱,b正确;电池放电时每消耗6.4 g CH3OH,即消耗0.2 mol CH3OH,根据CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O可知,转移1.2 mol电子,c正确;电池放电时OH-向负极移动,即向a电极移动,d正确。18.答案 (1)羧基(2)CH3COOC2H5(或CH3COOCH2CH3)(3)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O　氧化反应(4)①防倒吸　②溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度　③116解析 (1)F为乙酸,官能团为羧基。(2)G为乙酸乙酯,结构简式为CH3COOC2H5(或CH3COOCH2CH3)。(3)D→E的反应为醇的催化氧化,化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反应类型为氧化反应。(4)①球形干燥管容积较大,起到防倒吸的作用;②试管Ⅱ中加饱和Na2CO3溶液的作用是溶解乙醇、与乙酸反应、降低乙酸乙酯的溶解度;③设该化合物为ROH,其相对分子质量为x,实际参加反应的M的质量为10 g-1.3 g=8.7 g,则反应的化学方程式可表示为:ROH+CH3COOHCH3COOR+H2O　　ΔMrx x+42 428.7 g　　 11.85 g 11.85 g-8.7 gx42=8.7 g11.85 g-8.7 g 解得x=116。19.答案 (1)吸热　(2)①CO2　>　②0.016　80%(3)SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+解析 (1)由图可知,反应Ⅲ生成物的总能量高于反应物的总能量,为吸热反应。(2)①平衡时生成X的物质的量是1.6 mol,消耗NO和CO的物质的量均是1.6 mol,根据反应方程式可知X代表的物质是CO2;a点反应向正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率。②0~50 min内,v(CO)=1.6mol2 L×50min=0.016 mol·L-1·min-1;反应达到平衡时,CO的平衡转化率=1.6mol2.0mol×100%=80%。(3)电极M通入SO2,SO2失去电子被氧化转化为硫酸,因此M极为负极;M极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+。t/minn/molN2H2NH301.03.0030.8752.6250.2560.82.40.490.82.40.4序号ⅠⅡⅢⅣ溶液中的溶质0.4 mol·L-1 KI0.4 mol·L-1 KI、0.2 mol·L-1 H2SO40.2 mol·L-1 H2SO40.2 mol·L-1 KI、a mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较Ⅰ快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较Ⅰ快备选装置(水中含酚酞溶液)ⅠⅡⅢ