人教版2019化学必修第二册收官测试2（14+4）收官试卷（原卷版+解析版）

这是一份人教版2019化学必修第二册收官测试2（14+4）收官试卷（原卷版+解析版），文件包含人教版2019化学必修第二册收官测试214+4原卷版docx、人教版2019化学必修第二册收官测试214+4解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
人教版2019化学必修第二册收官测试2高一化学（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cu 64第Ⅰ卷（选择题 共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学在生活、生产、科研等方面发挥着重要作用，下列说法错误的是A．在酱油中加入铁强化剂，有助于减少缺铁性贫血问题的发生B．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多C．“北斗三号”卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷的金属性强于钾D．镧的金属氧化物用于制造高能量密度固态电池，镧属于过渡元素2．下列有关化学用语的表示正确的是A．CCl4填充模型：B． 可表示原子、阳离子以及阴离子C．和互为同素异形体D．乙烯的结构简式：CH2CH23．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．30g由冰醋酸和甲醛(HCHO)组成的混合物中，含有的H原子总数为2B．含6.0g 的醋酸溶液与足量钠反应，生成的分子数为0.05C．2mol甲醇与1mol乙酸在浓硫酸和加热条件下生成的酯基数为D．1mol 与钠完全反应生成和，转移的电子总数为44．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．溶液与足量溶液反应：B．铜片和稀硝酸反应：C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：D．向溶液中通入少量：5．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。下列说法不正确的是A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．糖类和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应C．氨基酸之间能发生反应，合成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质D．蛋白质在强酸、强碱、加热、紫外线等的作用下会发生变性，并失去生理活性6．利用图中所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是7．实验室进行制备并验证性质的实验，下列相关原理、装置及操作正确的是A．用装置甲制取B．用装置乙验证漂白性C．用装置丙收集D．用装置丁吸收尾气8．人类活动排放的主要来自各种燃烧过程，其中工业窑炉和汽车排放的最多。汽车尾气管的三元催化器可将汽车尾气排出的、等有害气体转变为无害的二氧化碳和氮气，各物质中化学键的键能如表：则反应的为A．B．C．D．9．短周期主族元素Z、X、Y、R的原子序数依次增大，Y和R位于同周期，四种元素的化合价与原子半径的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Z与X形成的化合物均能溶于水B．能使品红溶液褪色C．简单氢化物的稳定性：X>RD．工业上采用电解法制备Y的单质10．有机物R(如图)是一种重要的中间体。下列叙述错误的是已知：与四个互不相同的原子或基团连接的碳原子叫手性碳原子。A．R含2种官能团B．R与乙醇或乙酸均能发生酯化反应C．1mol R能与6mol NaOH反应D．R中含4个手性碳原子11．中科院研究所曾报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环(如图)，该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为B．电池工作时，a室电解质溶液pH减小、d室电解质溶液pH增大C．离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜D．放电时，每转移2 mol电子，中间溶液中溶质减少1 mol12．某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：，经2 min后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应速率v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是A．2 min时，B的浓度为1.5 mol/LB．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快C．反应前后容器内气体的压强之比为1：1D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态13．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和(不考虑)共0.3mol，向反应后的溶液中加入溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是A．该硝酸的物质的量浓度为B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3C．混合气体中NO和的体积之比为1：2D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余的物质的量为0.3mol14．实验小组探究SO2与Na2O2的反应。向盛满SO2的烧瓶中加入Na2O2固体，测得反应体系中O2含量的变化如图。下列说法不正确的是A．有O2生成推测发生了反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降与该反应有关：C．可先用HCl酸化，再加BaCl2溶液检验b点固体中是否含有Na2SO4D．取C点处烧瓶中的气体通入BaCl2溶液中不产生沉淀第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）铅酸蓄电池是全球使用最广泛的化学电源，废铅酸蓄电池铅膏湿法回收铅的工艺研究是当前再生铅回收的重要研究方向，一种利用铅酸蓄电池中铅膏(主要成分为PbSO4、PbO，还含有一些不与流程中试剂反应的物质)制备PbCl2的工艺流程如图所示。请回答下列问题：已知：①氯化铅是一种微溶于冷水的白色固体，能溶于热水；②铅酸蓄电池放电时的反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；③PbSO4与PbCl2均能与Cl-反应生成[PbCln](n-2)-，[PbCln](n-2)-冷析时转化为PbCl2。（1）铅酸蓄电池需先放电后再进行“加热浸取”，铅酸蓄电池放电时的负极为 (填“Pb”或“PbO2”)，正极的电极反应式为 ；写出提高“加热浸取”速率的一种方法： 。（2）PbO2与盐酸在“加热浸取”时会发生反应生成一种有毒的气体和PbCl2，该反应的化学方程式为 ；盐酸配比(盐酸配比是指盐酸实际用量与理论用量之比)对铅浸出率的影响如图所示，则工业上一般选择的盐酸配比为 ，选择该配比的原因是 。（3）第一次“过滤”分离出滤渣a时需要趁热过滤，是为了防止温度降低时Pb元素以PbCl2(s)的形成析出，降低铅的回收率；“过滤洗涤1”时，可以用 (填标号)检验PbCl2是否洗涤干净；“沉淀转化”的目的是降低滤液b中的浓度，则生成的固体b的主要成分为 (填化学式)。A．稀硝酸、AgNO3溶液  B．稀硫酸、AgNO3溶液  C．稀硫酸、BaCl2溶液  D．稀盐酸、BaCl2溶液16．（14分）某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢即铁碳合金)与浓硫酸共热制取并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。（1）常温下，铁与浓硫酸接触无明显现象，原因是 。（2）有同学认为制得的中可能混有杂质氢气和 (不考虑水蒸气)，混有杂质氢气原因是 。（3）为验证气体成分，兴趣小组同学设计了如图所示装置进行实验探究。①为验证并吸收，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 。②装置D中试剂为 。③装置H的作用为 。17．（15分）氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题：（1）工业合成氨反应中，能量变化如图1所示。该反应反应物的总键能 (填“大于”或“小于”)生成物的总键能。（2）在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。A．和的物质的量之比为1：3B．的质量分数保持不变C．和的体积分数相同D．的消耗速率是消耗速率的一半（3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入和，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图2所示。压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是 ；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是 。（4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图3所示。①甲代表 (填化学式)。②12min时，的转化率为 %。(转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比)③0~10min内， 。（5）工业上用与在高温高压、催化剂条件下合成氨气，实验室制氨气的化学方程式为 。（6）氨气的用途：作制冷剂，还可以 (写出其中一种)。18．（15分）有机物E是一种被允许使用的食用香料。一种合成E的路线如图所示，请回答下列问题：（1）F的结构简式为 ；B、D中官能团的名称分别为 、 。（2）B中所有原子 (填“在”或“不在”)同一平面上，下列说法正确的是 (填标号)。a，反应①和反应②的类型相同    b． C的名称为丁醛c． D能与溶液反应生成气体    d． E与乙酸乙酯互为同系物（3）反应④的化学方程式为 ，反应④的反应类型为 ；除去E中的B和D，可以选择的试剂为 。a．饱和食盐水    b．溶液    c．饱和溶液    d．浓硫酸（4）E的同分异构体中，含有和3个甲基的有机物的结构简式为 。选项实验目的甲中的试剂A除去乙烷中的乙烯酸性高锰酸钾溶液B除去中的水C除去中的饱和碳酸氢钠溶液D除去中的溴水化学键键能/1071.1632946803