人教版（2019）高中化学选择性必修1期末复习知识点考点提纲 学案

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人教版（2019）高中化学选择性必修1期末复习知识点考点提纲化学反应热效应一、焓变、热化学方程式1、反应热(焓变)（1）符号：ΔH 单位：kJ·mol－1或kJ/mol。（2）表示方法，吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔHv(逆)；M点为刚达到平衡点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故ΔHv(逆)；同理L线的下方(F点)满足v(正)相应酸式盐。如相同条件下水解程度：COeq \o\al(2－,3)>HCOeq \o\al(－,3)。②水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如相同条件下NHeq \o\al(＋,4)的水解程度：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。（4）弱酸弱碱盐中的阴、阳离子都水解，其溶液的酸碱性取决于弱酸阴离子和弱碱阳离子水解程度的相对大小。当K酸＝K碱(K为电离常数)时，溶液呈中性，如CH3COONH4；当K酸>K碱时，溶液呈酸性，如HCOONH4；当K酸c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。（2）弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀CH3COONa溶液中：CH3COONa===CH3COO－＋Na＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－，粒子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。　2、多元弱酸的强碱正盐溶液中，多元弱酸根离子的水解以第一步为主。如Na2S溶液中：c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)。3、溶液中离子浓度关系①物料守恒：核心，原子守恒。②电荷守恒：核心，溶液电中性原则③质子守恒：核心，水电离出的氢离子的物质的量等于水电离出的氢氧根离子物质的量。质子守恒关系式可以由物料守恒与电荷守恒加、减得到。沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡方程式MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)如AgCl沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)二、沉淀溶解平衡及应用1、沉淀溶解平衡（1）溶解平衡的建立（2）特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)2、影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动；②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子，平衡向生成沉淀的方向移动；④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动。（3）以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH＞0为例，填写外因对溶解平衡的影响三、溶度积常数及其应用1、溶度积和离子积以AmBn(s) m An＋(aq)＋n Bm－(aq)为例：2、Ksp的影响因素（1）内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。（2）外因①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。③其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。3、意义对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越大。如：Ksp (AgCl) ＞ Ksp (AgBr) ＞ Ksp (AgI)，则溶解度：S (AgCl) ＞ S (AgBr) ＞ S (AgI)。4、应用① MmAn(s) ⇌ mMn+(aq) + nAm-(aq)，任意时刻的离子积：Q = cm(Mn+)·cn(Am-)② 根据Ksp和Q的相对大小，可以判断给定条件下溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：Q ＞ Ksp，溶液中有沉淀析出Q ＝ Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态Q ＜ Ksp，溶液中无沉淀析出四、沉淀的转化1、实质、条件、规律① 实质：沉淀溶解平衡的移动(沉淀的溶解度差别越大，越容易转化)。② 条件：两种沉淀的溶解度不同。② 规律：溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，溶解度相差越大，转化越容易。2、沉淀转化的应用（1）锅炉除水垢（含有CaSO4）① 操作：先加Na2CO3溶液，再加稀盐酸② 原理：CaSO4(s) + Na2CO3 ⇌ CaCO3(s) + Na2SO4 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑（2）自然界中矿物的转化原生铜的硫化物 氧化、淋滤CuSO4溶液渗透、遇闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS）铜蓝（CuS）CuSO4 (aq) + ZnS (s) ⇌ CuS(s) + ZnSO4 (aq)；CuSO4 (aq) + PbS(s) ⇌ CuS (s) + PbSO4(s)（3）氟化物预防龋齿① 牙齿表面的釉质层，只要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5(PO4)3(OH)]。② 口腔中的有机酸使釉质层溶解：Ca5(PO4)3(OH) + 4H+ === 5Ca2+ + 3HPO42- + H2O③ 氟离子能与羟基磷灰石反应，生成溶解度更小的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀。原电池一、原电池的工作原理及应用1、原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。2、构成条件（1）两电极，一般是活泼性不同的两电极，且其中一极能自发的与电解质发生氧化还原反应：（2）电解质溶液（3）形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：3、原电池中的口诀：①普通电池：正正还降得；②燃料电池：正氧还得降③二次电池：正连正、负连负、电极反应来颠倒4、工作原理（以锌铜原电池为例）（1）反应原理（2）盐桥的组成和作用①盐桥中装有饱和的KCl、KNO3等溶液和琼胶制成的胶冻。②盐桥的作用：a.连接内电路，形成闭合回路；b.平衡电荷，使原电池不断产生电流。（3）单液原电池(无盐桥)和双液原电池(有盐桥)对比5、原电池原理的应用（1）比较金属的活动性强弱：原电池中，负极一般是活动性较强的金属，正极一般是活动性较弱的金属(或非金属)。（2）加快化学反应速率：氧化还原反应形成原电池时，反应速率加快。（3）用于金属的防护：将需要保护的金属制品作原电池的正极而受到保护。（4）设计制作化学电源 ①写出总反应离子方程式②判断化合价，结合口诀，确定电极反应的物质③与电解质溶液反应的物质，即为负极，选为负极材料④正极，选活泼性比负极材料弱的物质，即可⑤电解质溶液，就是总反应中所涉及的溶液溶质6、判断原电池正负极方法（1）根据电极材料判断：一般活泼性强的为负极，弱的为正极，但也受电解质溶液的影响（2）根据电子移动方向判断：电子从负极流出，正极流进（3）根据电解质溶液离子移动方向判断：阳离子移向正极（4）根据电极反应类型判断：正极发生还原反应，负极发生氧化反应（5）根据电极反应现象判断：（6）根据电极反应产物判断：正极反应产物，化合价降低；负极反应产物，化合价升高二、常见化学电源及工作原理（1）一次电池：只能使用一次，不能充电复原继续使用1、碱性锌锰干电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2。负极材料：Zn。电极反应：Zn＋2OH－－2e－==Zn(OH)2。正极材料：碳棒。电极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－。2、纽扣式锌银电池，总反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。（2）二次电池（口诀：正连正、负连负，电极反应来颠倒）：1、铅酸蓄电池总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)①放电时——原电池负极反应：Pb(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)－2e－===PbSO4(s)；正极反应：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)＋2e－===PbSO4(s)＋2H2O(l)。②充电时——电解池阴极反应：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)；阳极反应：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SOeq \o\al(2－,4)(aq)。2、图解二次电池的充放电3、二次电池的充放电规律（1）充电时电极的连接：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。（2）工作时的电极反应式：同一电极上的电极反应式，在充电与放电时，形式上恰好是相反的；同一电极周围的溶液，充电与放电时pH的变化趋势也恰好相反。放电时的负极反应和充电时的阴极反应相反，放电时的正极反应和充电时的阳极反应相反。原电池的负(正)极反应式变换方向并将电子移项即可得出电解池的阴(阳)极反应式。（3）燃料电池1、氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。2、解答燃料电池题目的几个关键点①要注意介质是什么？是电解质溶液还是熔融盐或氧化物。②通入负极的物质为燃料，通入正极的物质为氧气。③通过介质中离子的移动方向，可判断电池的正负极，同时考虑该离子参与靠近一极的电极反应。三、新型电源及电极反应式的书写1、电极反应式书写技巧运用作差法：①写出总反应的离子方程式；②判断化合价，结合口诀，确定电极反应的物质；③写出较易写的电极反应式；④用总反应式减去较易写的电极反应式，即可得出较难写的电极反应式。【易错警示】简单电极反应中转移的电子数必须与总反应方程式中转移的电子数相同。2、氢氧燃料电极反应式的书写第一步：写出燃料电池反应的总反应式燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致，若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如：甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为CH4＋2O2==CO2＋2H2O①CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O②①式＋②式得燃料电池总反应式为CH4＋2O2＋2NaOH==Na2CO3＋3H2O。第二步：写出电池的正极反应式根据燃料电池的特点，一般在正极上发生还原反应的物质是O2，随着电解质溶液的不同，其电极反应式有所不同，大致有以下四种情况：（1）酸性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋4H＋＋4e－==2H2O；（2）碱性电解质溶液环境下电极反应式：O2＋2H2O＋4e－==4OH－；（3）固体电解质(高温下能传导O2－)环境下电极反应式：O2＋4e－==2O2－；（4）熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下电极反应式：O2＋2CO2＋4e－==2COeq \o\al(2－,3)。第三步：根据电池总反应式和正极反应式，写出负极反应式电池反应的总反应式－电池正极反应式＝电池负极反应式。因为O2不是负极反应物，因此两个反应式相减时要彻底消除O2。电解池一、电解池口诀：阴阳还得降1、电解池的电极名称：电解池的两极由电极与电源正、负极的连接情况直接判断。　 阴极：与电源的负极相连的电极；吸引溶液中的阳离子、得电子、还原反应。 阳极：与电源的正极相连的电极，吸引溶液中的阴离子、失电子、氧化反应。说明：阳极有惰性电极和活性电极之分，隋性电极只导电，不参与氧化还原反应(C、Pt、Au)；活性电极既导电又参与氧化还原反应(Cu、Ag等)。2、离子的放电顺序：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电　①电解通电时，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，在阴极区氧化性强的微粒先得电子，被还 原。同时，电子又从电解池的阳流出，沿导线流回电源的正极，即在阳极区还原性强的微粒（包括电极）先失电子被氧化。②阴极：阳离子在阴极上的放电顺序（得电子）大体可参照金属活动性顺序来推断。位于金属活动性顺序表后面的金属，其对应的阳离子越易得到电子。无论活性电极还是惰性电极都不参加反应，参加反应的是溶液中的阳离子。　　Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+>H+> Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+　　位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。③阳极：当电极材料（阳极）为 Pt 或C时，还原性非常弱，此条件不被氧化，称为惰性电极。当电极材料（阳极）为Cu等金属（除了Pt和C），还原性强，易失电子,易被氧化，称为活性电极。　　若阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失去电子，而不是电解液中阴离子放电。　　若阳极是惰性电极时，阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）　　S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F- (SO32-/MnO4->OH-) 　　位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。　　说明：（1）活泼金属离子K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+在溶液中不会得到电子。（2）F-、SO42-、CO32-、NO3-等在溶液中不会失去电子。（3）当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生改变，当[Zn2+]>>[H+]或[Fe2+]>>[H+]时，Zn2+、Fe2+先得电子而H+后得电子。（4）石墨和金属铂是惰性电极，不会得失电子。3、铜的电解精炼：应用电解原理，进行粗铜的提纯。　①粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液(含铜离子的电解质溶液)作电解液。　②电极反应：阴极：Cu2+＋2e-＝Cu　　 阳极：Cu－2e-＝Cu2+　③比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式进入溶液中；比铜不活泼的金属杂质(金银等贵重金属)——形 成阳极泥，沉积在阳极底部。4、电极反应式的书写　①分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。　②根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。 （注意得失电子守恒）　③由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。注意：弱电解质必须保持分子形式。图示意义a表示正反应的活化能；b表示逆反应的活化能。c表示该反应的反应热。ΔH图1：ΔH＝(a-b) kJ·mol－1＝-c kJ·mol－1，表示放热反应图2：ΔH＝(a-b) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应燃烧热中和热相同点能量变化放热ΔH及其单位ΔH＜0，单位均为kJ·mol-1不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不确定生成水的量为1 mol反应热的含义101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液里，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水，且可溶性盐时所放出的热量表示方法燃烧热ΔH＝-a kJ·mol-1(a＞0)强酸与强碱反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1图像分析结论t1时v′正突然增大，v′逆逐渐增大；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，增大反应物的浓度t1时v′正突然减小，v′逆逐渐减小；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，减小反应物的浓度t1时v′逆突然增大，v′正逐渐增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反应方向移动t1时其他条件不变，增大生成物的浓度t1时v′逆突然减小，v′正逐渐减小；v′正＞v′逆，平衡向正反应方向移动t1时其他条件不变，减小生成物的浓度图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q＞0(吸热反应)t1时v′正、v′逆均突然增大，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，增大反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)t1时其他条件不变，升高温度且Q＜0(放热反应)t1时v′正、v′逆均突然减小，且v′正＞v′逆；平衡向正反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＜p＋q(正反应为体积增大的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＜0(放热反应)t1时v′逆、v′正均突然减小，且v′逆＞v′正；平衡向逆反应方向进行t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＞p＋q(正反应为体积减小的反应)t1时其他条件不变，降低温度且Q＞0(吸热反应)图像分析结论t1时v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变使用催化剂t1时其他条件不变增大反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)t1时v′正、v′逆均突然减小且v′正＝v′逆，平衡不移动t1时其他条件不变，减小反应体系的压强且m＋n＝p＋q(反应前后气体体积无变化)化学方程式平衡常数关系式N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)K1＝eq \f(c2(NH3),c(N2)·c3(H2))K2＝eq \r(K1) K3＝eq \f(1,K1)eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)NH3(g)K2＝eq \f(c(NH3),c\f(1,2)(N2)·c\f(3,2)(H2))2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)K3＝eq \f(c(N2)·c3(H2),c2(NH3))K＜10－510－5～105＞105反应程度很难进行反应可逆反应可接近完全Q＜K反应向正反应方向进行，v正＞v逆Q＝K反应处于化学平衡状态，v正＝v逆Q＞K反应向逆反应方向进行，v正＜v逆反应类型条件的改变反应物转化率的变化mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒容时只增加反应物A的用量反应物A的转化率减小，反应物B的转化率增大同等倍数地增大反应物A、B的量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＋n＞p＋q反应物A和B的转化率均增大m＋n＜p＋q反应物A和B的转化率均减小m＋n＝p＋q反应物A和B的转化率均不变mA(g)nB(g)＋pC(g)增加反应物A的用量恒温恒压条件下反应物转化率不变恒温恒容条件下m＞n＋p反应物A的转化率增大m＜n＋p反应物A的转化率减小m＝n＋p反应物A的转化率不变条件原则从化学反应速率分析既不能过快，又不能太慢从化学平衡移动分析既要注意外界条件对速率和平衡影响的一致性，又要注意二者影响的矛盾性从原料的利用率分析增加易得廉价原料，提高难得高价原料的利用率，从而降低生产成本从实际生产能力分析如设备承受高温、高压能力等从催化剂使用活性分析注意催化剂的活性对温度的限制强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡在溶液中的存在形式只有离子既有离子，又有电解质分子物质类别及示例①强酸，如HCl、H2SO4②强碱，如KOH、Ba(OH)2③大部分盐，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水；④极少量盐，(CH3COO)2Pb 电离方程式电离常数表达式H2CO3H2CO3 ⇌ H+ +HCO3-HCO3- ⇌ H+ +CO32-K1＝ c(H+)·c(HCO3-)c(H2CO3)K2＝ c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)Cu(OH)2Cu(OH)2 ⇌ Cu2+ + 2OH- K＝c(Cu2+ )·c2(OH-)c[Cu(OH)2] 比较项目酸c(H＋)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大小相同相同大醋酸溶液小大小 比较项目酸c(H＋)c(酸)中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小少相同醋酸溶液大大多加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开指示剂变色范围的pH石蕊＜5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞＜8.2无色8.2～10.0浅红色>10.0红色滴定种类选用的指示剂滴定终点颜色变化指示剂用量强酸滴定强碱酚酞红色→无色2-3滴甲基橙黄色→橙色强酸滴定弱碱甲基橙黄色→橙色强碱滴定强酸甲基橙红色→橙色酚酞无色→粉红色强碱定弱酸酚酞无色→粉红色氢氧化钠滴定等浓度、等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸滴定等浓度、等体积的氢氧化钠、氨水的滴定曲线曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高突跃点变化范围不同：强碱滴定强酸(强酸滴定强碱)的突跃点变化范围大于强碱滴定弱酸(强酸滴定弱碱)的突跃点变化范围原理2MnOeq \o\al(－,4)＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点原理2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用标准溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴出锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化变大偏高读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高配制标准液若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体部分潮解变大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有不与酸反应的杂质变大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）变大偏高若配制NaOH溶液，所取的NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）变小偏低步骤操作V标准c待测配制NaOH标准液NaOH固体部分潮解偏高偏高NaOH固体中含有不与酸反应的杂质偏高偏高NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2CO3）偏高偏高NaOH固体中含有与酸反应的杂质（Na2O）偏低偏低盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH4+、Cu2＋酸性pH＜7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO32-碱性pH>7盐的类型实例水解的离子方程式一元弱酸盐/弱碱盐NH4ClNH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+CH3COONaCH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 多元弱酸盐Na2CO3CO32- ＋ H2O ⇌ HCO3- ＋ OH- ；HCO3- ＋ H2O ⇌ H2CO3 ＋ OH- Na2SS2- + H2O ⇌ HS- + OH- ；HS- + H2O ⇌ H2S + OH-多元弱碱盐FeCl3Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ CuCl2Cu2+ + 2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H+因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸性盐加酸左移减小减小酸性盐加碱右移增大增大外加其他盐酸性盐加酸性盐相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)酸性盐加碱性盐相互促进[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]条件移动方向H＋数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc＜Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出电极名称负极正极电极材料锌片铜片得失电子失电子得电子反应类型氧化反应还原反应电子流向由Zn片沿导线流向Cu片电流流向外电路上，铜极流出、锌极流进（电流表指针偏向正极）电解质溶液中，阳离子从锌极移向铜极盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl溶液，K＋移向正极，Cl－移向负极电极反应Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu电极现象溶解、变细、减轻加粗、变重、产生气体名称单液原电池双液原电池装置相同点正、负极电极反应，总反应式，电极现象不同点还原剂Zn与氧化剂Cu2＋直接接触，既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能量损耗Zn与氧化剂Cu2＋不直接接触，仅有化学能转化为电能，避免了能量损耗，故电流稳定，持续时间长种类酸性碱性负极反应式2H2－4e－===4H＋2H2＋4OH－－4e－===4H2O正极反应式O2＋4e－＋4H＋===2H2OO2＋2H2O＋4e－===4OH－电池总反应式2H2＋O2===2H2O备注燃料电池的电极不参与反应，有很强的催化活性，起导电作用