人教版（2019）高中化学必修第一册期末复习知识点考点提纲 学案

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人教版（2019）高中化学必修第一册期末复习知识点考点提纲物质的分类及转化一、元素、物质及微粒间的关系（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。（2）元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有游离态和化合态。①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。（3）元素与物质的关系只由一种元素组成的纯净物——单质只由一种元素组成的物质，可以是混合物，也可以是单质，如氧气与臭氧由多种元素组成的纯净物——化合物由多种元素组成的物质，可以是混合物，也可以是化合物，但绝对不可能是单质（4）同素异形体 理解重点：某些单质之间的关系二、物质的分类1、树状分类法：根据物质的组成（重点）氧化物：两种元素组成，其中一种元素为氧元素的纯净物。按照元素种类划分：金属氧化物、非金属氧化物按照氧化物性质划分：（1）酸性氧化物：CO2，SO2，Mn2O7,N2O5（NO、NO2不是酸性氧化物）（2）碱性氧化物:FeO,Fe2O3,CuO（3）两性氧化物:Al2O3,MnO2（4）不成盐氧化物：H2O，CO（5）特殊氧化物:H2O2,Na2O2,Fe3O4 2、交叉分类法：对同一物质，从不同角度分类的方法（重点）盐：（1）正盐：可理解为酸与碱恰好中和产物，如CaCO3，CuSO4·5H2O（2）酸式盐：可理解为酸与碱中和时，酸过量产物，如NaHCO3（3）碱式盐：可理解为酸与碱中和时，碱过量产物，如Cu2(OH)2CO3（4）复盐：组成中，含两种或两种以上金属盐离子的盐，如明矾：KAl(SO4)2·12H2O,但NaHSO4，NaAlO2不是复盐【特别提醒】记住物质分类中的一些特例①纯净物和混合物只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物。b．结晶水合物属于纯净物，如CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等物质。c．同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2与D2、H2O与D2O。d. 分子式为C5H10的物质可能是纯净物，也可能是混合物。②酸性氧化物和碱性氧化物a．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。b．能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3c．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。d．碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。e．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。三、分散系 胶体1、分散系分类：①按照分散质粒子的大小（本质）②按照分散质和分散剂的状态根据分散剂状态分类：气溶胶：如，烟、云、雾、霾液溶胶：如，墨汁、牛奶、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液固溶胶：如，有色玻璃2、胶体（1）胶体的性质与应用①丁达尔效应：当光束通过胶体时，胶体中的现象为出现一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应的原因是胶体粒子对光线有散射作用。可用此性质鉴别溶液和胶体。②介稳性：胶体的稳定性介于溶液与浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，但改变条件就有可能发生聚沉。③聚沉：在一定条件下，胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出。此性质常用于制作豆腐、净水等。使胶体聚沉的常用方法有：①加入电解质溶液；②加入与胶粒带相反电荷的胶体；③加热或搅拌。④电泳：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。（说明，极少量的胶体粒子是不带电荷的，如淀粉溶液中的胶粒）（2）Fe(OH)3胶体的制备①制备原理：FeCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3HCl离子方程式：Fe3++3H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H+②具体操作：用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即得Fe(OH)3胶体。（不是加热时间越长越好，滴加的是氯化铁，不是硫酸铁）3、胶体区别溶液、浊液的本质区别四、物质的转化（1）同素异形体的转化(如：O2与O3的相互转化)，结晶水合物形成(如：CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，结晶水合物失水(如：CuSO4·5H2Oeq \o(=====,\s\up7(△))CuSO4＋5H2O)是化学变化；原子核的裂变、聚变不是化学变化。（2）一般酸性氧化物+水——酸酸性氧化物+碱性氧化物——盐+水酸性氧化物+碱——盐+水碱性氧化物+水——碱酸性氧化物+碱性氧化物——盐+水碱性氧化物+酸——盐+水五、物质间转化的几个常见误区（1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。（2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与水不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。（3）Fe分别与Cl2、Br2反应不能生成FeCl2、FeBr2而是生成FeCl3、FeBr3，Fe分别与S、I2反应生成FeS、FeI2，Cu与S反应生成Cu2S。（4）Fe与H＋、Cu2＋反应不能生成Fe3＋。六、对胶体性质的理解（1）胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附带电粒子而带有电荷，且同种电荷相互排斥，不易聚集成较大的颗粒。（2）胶体粒子可以是多个微粒形成的聚集体[如Fe(OH)3胶体粒子]或大分子(如蛋白质胶体粒子、淀粉胶体粒子)。故，1molFeCl3溶液，配置形成Fe(OH)3胶体，胶体粒子没有1mol。（3）胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，属于纯净物，如纳米铜等。（4）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。（5）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。（6）胶体聚沉属于物理变化，如蛋白质的盐析就属于胶体聚沉现象。但蛋白质的变性不属于胶体的聚沉，此过程属于化学变化。（7）不是所有胶体都有电泳现象，如淀粉溶液，因其胶体粒子不带电荷而无电泳现象。有电泳现象的胶体是因为胶粒吸附带电的粒子而带电。八、常见净水剂及作用原理（1）常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等。其净水原理是Al3＋、Fe3＋水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体而起到净化水的目的。（2）明矾不能用作水的消毒剂，因为对水消毒，一定发生氧化还原反应；也不能使海水淡化。离子反应一、电解质与非电解质【易错警示】（1）电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。盐酸、氨水是混合物，不是电解质（2）电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁等金属单质。（3）在化合物范围内，不是电解质的，就属于非电解质。1、物质导电条件：存在自由电子、或存在自由移动的离子①固体物质：除金属、合金、石墨、及极少量材料外，都不能导电②气体物质：一般不能导电③液体物质：液态的金属氧化物，液态的强碱，能导电，但液态的氯化氢，等，由分子构成的物质不能导电④溶液，不等于液态物质，溶液能否导电，看溶液中是否存在自由移动的离子。2、溶液导电能力的强弱影响因素①离子浓度大小；②离子所带电荷数大小（4）电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 二、电离与电离方程式的书写1、电离方程式书写方法一般格式：左边化学式==阴、阳离子符号遵守原子守恒、电荷守恒特别强调，离子符号耀书写正确特别提醒：NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSOeq \o\al(－,4)。2、离子反应（1）概念：在水溶液中，或熔融态下，有离子参加或生成的反应是离子反应。氯化铵固体与氢氧化钠固体的反应，不是离子反应（2）基本反应类型与离子反应关系①置换反应、化合反应、分解反应，可能是离子反应，也可能不是②复分解反应一定是离子反应3、离子方程式及书写（1）意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。（2）离子方程式书写步骤书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的步骤书写。应注意的是：第二步“改”是键：把易溶于水、易电离的物质 拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等 仍用化学式表示【特别提醒】书写离子方程式的注意事项①微溶物处理方式有三种情况：出现在生成物中写化学 式；作反应物处于溶液状态写离子符号，作反应物处于浊液或固态时写化学式。②NHeq \o\al(＋,4)与OH－在稀溶液中反应生成NH3·H2O，在浓溶液中并加热时生成NH3(g)和H2O。 ③浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。④HCOeq \o\al(－,3)、HS－、HSOeq \o\al(－,3)等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。⑤易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱酸、弱碱、氧化物、极少量盐、沉淀、气体、单质、氧化物，不能拆成离子，仍用化学式表示。⑥离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。三、与“量”有关的离子方程式的书写1、多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量。2、CO2(或SO2)与强碱溶液反应时，应注意CO2(或SO2)是否过量。3、酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系。如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液的反应等。对于这类反应要按照“以少定多”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如：少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；若NaHCO3溶液过量，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3)。4、强氧化剂遇到两种还原性离子时 ，应注意氧化剂是否过量。如：将少量的Cl2通入到FeBr2溶液中，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；若Cl2过量，则离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。四、判断离子方程式正确与否的方法（1）第一步看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：①易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱酸、弱碱、氧化物、极少量盐、沉淀、气体、单质、氧化物，不能拆成离子，仍用化学式表示。②微溶物的处理，分情况处理③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \o\al(－,3))。④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。（2）第二步看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒（即配平）。（3）第三步看事实。①是否符合客观事实：能否发生反应，反应能否生成物质②是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应③反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。④是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。⑤是否符合共存条件，如，在酸性条件下的反应，产物离子不可能出现OH-（4）看细节：要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。五、发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与COeq \o\al(2－,3)，Ag+与Br-，Ca2+与SOeq \o\al(2－,4)，OH-与Mg2+、Fe3+等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如：NHeq \o\al(＋,4)与OH－，H+与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2-、HS-、SOeq \o\al(2－,3)、HSO-3等不能大量共存。（3）生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、F-生成CH3COOH、HF；CH3COO-与Pb2+生成(CH3COO)2Pb；H+与OH－生成水不能大量共存。特别强调：HCOeq \o\al(－,3)在酸性条件、碱性条件下，都会发生反应。2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NOeq \o\al(－,3)、ClO-、MnOeq \o\al(－,4) (H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SOeq \o\al(2－,3)等)不能大量共存。3、离子间发生水解相互促进不能共存：如Al3+、Fe3+、NHeq \o\al(＋,4)与COeq \o\al(2－,3)、HCOeq \o\al(－,3)、S2-、HS-、AlOeq \o\al(－,2)等。4、络合反应：如Fe3+和SCN-。5、其他有条件限制的①即溶液颜色：若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-等有色离子不能存在。②离子共存问题中隐含条件的分析③含指定粒溶液（1）含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。（2）含有大量NOeq \o\al(－,3)的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。（3）含有大量S2－、SOeq \o\al(2－,3)的溶液，隐含不是酸性溶液。（4）含有大量AlOeq \o\al(－,2)的溶液，隐含是碱性溶液。六、离子推断、检验（1）遵守原则：肯定性原则，互斥性原则，电中性原则（常考查，又隐蔽），进出性原则（2）向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。（3）向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3)等，也有相同的现象。（4）向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在COeq \o\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)等，也有相同的现象。（5）向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SOeq \o\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq \o\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的现象。（6）向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。（7）做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。氧化还原反应一、氧化还原反应(口诀：还氧失升） 1、氧化还原反应的本质和特征（1）氧化还原反应的本质是电子转移（不是电子的得失）；（2）氧化还原反应的特征反应过程中有化合价的变化。（判断反应是否为氧化还原反应的方法）2、氧化还原反应的相关概念及其关系【特别提醒】①元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如：Cu2＋→Cu时，铜元素被还原，Cl－→Cl2时，氯元素被氧化。②有单质参与的反应，不一定是氧化还原反应，如氧气与臭氧之间的转化3、氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法①标化合价：元素化合价变化的②画桥：一般为两桥，连接反应物、生成物中，前后有化合价变化的同种元素箭头指向生成物方桥要平、直、齐 ③标“得到”或“失去” ④注明转移数目：格式，m×ne- ne- 代表一次性转移电子数目；m 代表转移次数，或发生转移电子，原子的数目 ⑤守恒：原子守恒、电子得失守恒说明：箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。（2）单线桥法①标化合价：元素化合价变化的②画桥：单桥，只出现在反应物中，连接反应物中，前后有化合价变化的不同种元素b. 箭头指向反应物中，化合价降低方c. 桥要平、直、齐 ③注明转移数目：格式，ne- ne- 代表转移电子总数 ④守恒：原子守恒、电子得失守恒说明：不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数；箭头已经表明电子转移方向4、氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系二、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。【归纳总结】1、氧化剂、还原剂在反应物，氧化产物、还原产物在生成物2、反应物中，氧化剂、还原剂可以分属不同种物质，也可同种物质，且反应物中，可以存在不属于氧化剂、还原剂任何一方的物质。3、同理，氧化产物、还原产物，类似氧化剂、还原剂情况三、氧化还原反应方程式的配平1、配平的基本原则2、氧化还原方程式配平的一般步骤【方法技巧】配平的基本方法（1）全变从左配：氧化剂、还原剂中某元素化合价是全变的，一般从左边反应物着手配平。（2）自变从右配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。（3）缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。（4）当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。（5）整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。　 四、氧化还原反应的规律1、强弱规律（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。2、守恒规律：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（常用于计算，也是涉及氧化还原反应计算时，必用到的知识）3、价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“只靠拢，不交叉”。4、先后规律（1）同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。（2）同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后再依次与Cu2＋、H＋反应。5、价态规律元素处于最高价，具有氧化性；元素处于最低价，具有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性、也有还原性。但具体表现什么性质，要根据具体化学反应才能体现。钠及其化合物一、钠的性质1、钠的物理性质2、钠的化学性质——还原性（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应4Na+O2==2Na2O2Na＋O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Na2O2（过氧化钠淡黄色粉末）2Na＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2NaCl 归纳：连续反应 （2）与水反应①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释a．“浮”：将钠投入水中，钠浮在水面上。说明钠的密度比水小。b．“熔”：钠熔化成小球。说明钠的熔点低。且该反应是放热反应。c．“游”：小球在水面上四处游动，并伴有嘶嘶声。说明有气体生成。d．“响”：反应剧烈e．“红”：反应后的溶液能使酚酞变红。说明反应生成了碱。离子方程式为：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH-＋H2↑。其中，Na做还原剂，H2O做氧化剂。【特别提醒】金属钠与水的反应，其实质是钠与水电离出的H＋反应。做实验时，金属钠不慎失火的处理：用干燥的沙土来灭火，不能用水灭火。钠与水剧烈反应且生成氢气，会放出大量的热，甚至能引起氢气燃烧爆炸。（3）钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。（4）Na与盐反应的原理【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。3、钠的制取及保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑。（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4、钠的用途金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4eq \o(=====,\s\up7(熔融))4NaCl＋Ti。二、钠的氧化物与氢氧化物1、氧化钠与过氧化钠的比较强调：（1）过氧化钠与水、CO2反应，氧化剂、还原剂都是过氧化钠，产生的氧气，氧元素来源于过氧根离子（2）过氧化钠具有强氧化性，思考，它与SO2、SO3反应，方程式是如何？2、Na2O2与H2O、CO2反应的有关计算：（1）Na2O2分别与CO2、H2O反应的化学方程式。2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2）根据以上两个反应，探究反应中存在的定量关系。a. 固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”或H2O中的“H2”，可看作发生相应反应：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，W g 该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足该条件。b. 先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。三、碳酸钠与碳酸氢钠1、Na2CO3和NaHCO3的比较强调：（1）往碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，直至过量，与在盐酸溶液中，逐滴加入碳酸钠溶液，直至过量，反应现象不一样。（可用于互滴法，区分碳酸钠、盐酸）（2）在饱和碳酸钠溶液充入大量二氧化碳，有沉淀现象发生。方程式：NazaCO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓（3）图像理解 A图，表示，向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量的图像B图，表示，向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，直至过量的图像C图，表示，向含等物质的量的氢氧化钠、碳酸钠溶液中，逐滴加入盐酸，直至过量的图像D图，表示，向含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，逐滴加入盐酸，直至过量的图像2、侯氏制碱法产生NaHCO3反应：NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。产生Na2CO3的反应：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。循环使用的物质：CO2。 CO2、NH3加入的先后顺序：向饱和食盐水中，先通入NH3，再通CO2四、焰色试验（可用于物质的鉴别）1、某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。2、操作铂丝eq \o(――→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色eq \o(――→,\s\up11(用稀盐酸),\s\do4(洗涤)) eq \o(――→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))无色eq \o(――→,\s\up7(蘸取))待测物eq \o(――→,\s\up11(酒精灯),\s\do4(灼烧))观察火焰颜色3、常见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色；钙元素：砖红色氯及其化合物一、氯气的性质1、氯气的物理性质2、氯气的化学性质——氧化性（1）与金属反应①Fe：2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3，棕红色烟。②Cu：Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))CuCl2，棕黄色烟。 比较：3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4Fe＋Seq \o(=====,\s\up7(△))FeS结论：氧化性，Cl2>O2>S（2）与非金属反应H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2HCl，苍白色火焰，瓶口产生白雾；H2和Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。（3）与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2。（检验氯气的方法，使用湿润淀粉KI试纸，现象，变蓝）②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。3、歧化反应：氯气与水或碱反应，氯元素化合价有升高有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性（1）与水反应，离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO（次氯酸）。（2）与碱反应①与烧碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。②制取漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。说明：制取漂白粉，是氯气与石灰乳作用，所以书写离子方程式时，氢氧化钙不能写离子符号。漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，主要成分为Ca(ClO)2与CaCl2的混合物二、次氯酸和次氯酸盐的性质1、次氯酸（1）不稳定性：次氯酸分解反应的化学方程式为2HClOeq \o(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。（2）强氧化性（具有漂白性）①能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。②杀菌、消毒。（3）弱酸性：向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为：ClO-＋CO2＋H2O===HCOeq \o\al(－,3)＋HClO。2、次氯酸盐（1）“84”消毒液有效成分为NaClO，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合立即会产生氯气，其离子方程式是ClO-＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。（2）漂白粉①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。②漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。【特别提醒】①向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为Ca2＋＋2ClO-＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。②向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是CaSO4而不是CaSO3。③次氯酸盐(ClO-)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有强氧化性，均能氧化I－、Fe2＋、SOeq \o\al(2－,3)、S2－等还原性离子。3、氯水的成分和性质【易错警示】氯水的组成及性质在应用中的常见误区（1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。（2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，且1 mol Cl2参加反应，转移电子数为NA，但1mol Cl2充入水中，转移电子物质的量Br>I。4、卤素的特殊性（1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应。（2）溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。（3）碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。5、卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色6、卤素元素单质化学性质的相似性和递变性（1）相似性(用X代表卤族元素)：单质X2 eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\co1(与氢气反应：X2＋H2===2HX,\a\vs4\al(与水,反应)\b\lc\|\rc\ (\a\vs4\al\co1(如X2＋H2O===HX＋HXO（X为Cl、Br、I），,例外：2F2＋2H2O===4HF＋O2)))) ①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；②都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。③最高价氧化物对应水化物(除氟外)都为强酸，HClO4是含氧酸中酸性最强的（2）递变性具体表现如下：①与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液酸性逐渐增强，即：稳定性：HF>HCl>HBr>HI；还原性：HF