2026年广东江门市江海区九年级一模化学试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年广东江门市江海区九年级一模化学试卷（含解析）中考模拟，共4页。
一、选择题：共15小题，每小题只有一个答案符合题意，共45分。
1. 富勒烯（C60）在超导、催化等领域具有应用前景。C60属于
A. 混合物B. 单质C. 化合物D. 氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】富勒烯（）只由碳元素组成，属于同种元素组成的纯净物，因此是单质。
故选B。
2. 月球探测器(如图)的成功发射，是我国航天事业的又一伟大成就。下列月球探测器部件属于合成材料的是
A. 高纯度铜天线B. 聚酰亚胺塑料国旗C. 晶体硅电池板D. 铝合金摇臂
【答案】B
【解析】
【详解】A、高纯度铜天线是由铜制成的，铜属于金属材料；
B、聚酰亚胺塑料属于塑料，属于有机合成材料；
C、晶体硅属于无机非金属材料；
D、铝合金属于合金，属于金属材料。
3. 提出稀土分离技术打破了发达国家在国际稀土市场的垄断地位。被称为“稀土之父”的我国科学家是
A. 张青莲B. 屠呦呦C. 徐光宪D. 侯德榜
【答案】C
【解析】
【详解】A、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量新值；
B、屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素，属于医药领域成果；
C、正确；
D、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进了纯碱生产工艺。
4. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列化学用语正确的是
A. 氖气：NeB. 2个银原子：2Ag
C. 1个铁离子：Fe2+D. 硝酸铜：CuNO3
【答案】AB
【解析】
【详解】A、氖气是由原子直接构成的物质，其化学式为Ne，故选项正确；
B、元素符号前加数字表示原子的个数，2个银原子表示为2Ag，故选项正确；
C、铁离子带三个单位的正电荷，1个铁离子表示为Fe3+，故选项错误；
D、硝酸铜中铜元素的化合价为+2价，硝酸根的化合价为-1价，根据化学式的书写规则，硝酸铜的化学式为Cu(NO3)2，故选项错误；
故选：AB。
5. 下列美食中富含糖类的是
A. 白米饭B. 菜心C. 白切鸡D. 牛奶
【答案】A
【解析】
【详解】A、白米饭富含淀粉，淀粉属于糖类；
B、菜心属于蔬菜，富含维生素；
C、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故白切鸡富含蛋白质；
D、奶、蛋类及豆制品等富含蛋白质，故牛奶富含蛋白质。
6. 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具备因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、厨余垃圾含有的N、P、K是植物生长必需的营养元素，因此可用于制作花肥，两个陈述均正确且存在因果关系。
B、石墨用于制铅笔芯是因为石墨质软、颜色为灰黑色，与其导电性无关，两个陈述均正确但无因果关系。
C、CO用于炼铁是利用CO的还原性，与其可燃性无关，两个陈述均正确但无因果关系。
D、NaOH碱性过强且具有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，陈述Ⅱ错误。
7. 钯在元素周期表中的信息如图。下列说法不正确的是
A. 钯属于金属元素B. 钯的元素符号为Pd
C. 钯原子核外有46个电子D. 钯的相对原子质量为106.4g
【答案】D
【解析】
【详解】A、钯的元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
B、元素周期表信息示意图右上角表示元素符号，钯的元素符号为Pd，说法正确。
C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子中，原子序数=核外电子数，钯的原子序数为46，故核外有46个电子，说法正确。
D、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是质量单位g，说法错误。
8. 在实验室进行“稀释浓硫酸并测定溶液pH”的实验，下列涉及的图标或操作不正确的是
A. 戴好护目镜B. 热烫
C. 稀释D. 测pH
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，实验时佩戴护目镜可防止药液溅入眼睛，正确。
B、浓硫酸稀释会释放大量的热，该图标为防热烫警示标识，符合实验场景，正确。
C、稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出，正确。
D、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，错误。
9. 如图是两种利用太阳能制氢的途径，有关说法不合理的是
A. 太阳能属于可再生能源
B. 途径②在电源负极端产生氢气
C. 两种途径反应前后分子的数目均不变
D. 两种途径均能在一定程度上解决制氢成本高的问题
【答案】C
【解析】
【详解】A、太阳能可从自然界持续获取，属于可再生能源，说法正确。
B、电解水遵循“正氧负氢”的规律，电源负极端产生氢气，说法正确。
C、两种途径的反应均为，反应前后分子数目发生改变，说法错误。
D、两种途径均利用廉价的太阳能制氢，可降低制氢成本，说法正确。
10. 维生素能促进人体对钙、磷的吸收，有利于身体健康。下列有关维生素的说法正确的是
A. 属于氧化物
B. 1个分子中含有22个氢分子
C. 碳、氢、氧元素的质量比为27：44：1
D. 氧元素的质量分数为
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、维生素由分子构成，每个分子中含有44个氢原子，不含氢分子，错误；
C、维生素中碳、氢、氧元素的质量比为：(12×27):(1×44):16=324:44:16，27:44:1是三种原子的个数比，错误；
D、维生素中氧元素的质量分数为：，正确。
11. 除NaCl外，海水中还含有大量的MgCl2和MgSO4，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃，a点可表示MgSO4的不饱和溶液
B. t2℃，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到85gMgCl2溶液
C. t2℃降温至t1℃，MgSO4饱和溶液会析出晶
D. t2℃，MgCl2溶液的溶质质量分数大于MgSO4溶液的溶质质量分数
【答案】B
【解析】
【详解】A、t1℃，a点在MgSO4溶解度曲线的上方，说明a点表示的是MgSO4的饱和溶液且有溶质未溶解，故选项说法错误；
B、t2℃时，MgCl2的溶解度是70g，即100g水中最多溶解70gMgCl2，那么50g水中最多溶解35gMgCl2，取40gMgCl2固体放入50g水中，得到溶液的质量为50g+35g=85g，故选项说法正确；
C、t2℃降温至t1℃，MgSO4的溶解度增大，则MgSO4饱和溶液不会析出晶，故选项说法错误；
D、没有指明温度，无法比较MgCl2溶液和MgSO4溶液溶质质量分数的大小， 故选项说法错误；
故选：B。
12. 我国研发出将甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是
A. 乙烷的化学式为B. 该变化中的最小粒子是氢、氧、碳原子
C. 生成物的分子个数比为1：1D. 反应前后，分子和原子的总数均不变
【答案】C
【解析】
【详解】首先根据微观示意图配平得到反应的化学方程式：。
A、1个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为，说法正确。
B、化学变化中的最小粒子是原子，该反应涉及的原子为氢、氧、碳三种原子，说法正确。
C、生成物和的分子个数比为，不是，说法错误。
D、根据质量守恒定律，反应前后原子总数一定不变；根据化学方程式，反应前后分子总数也不变，说法正确。
13. 与物质R相关的反应关系图如图，花瓣上的物质均可通过化学反应生成R，则R可能是
A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钙D. 铜
【答案】A
【解析】
【详解】A. 石蜡燃烧可生成水；氧化铜与酸或氢气反应可生成水；氧气与氢气点燃反应可生成水；烧碱（氢氧化钠）与酸发生中和反应可生成水；碳酸钙与酸反应可生成水，所有物质均可反应生成水，符合要求；
B. 烧碱（氢氧化钠）无法与其他物质反应生成二氧化碳，不符合要求；
C. 石蜡不含钙、氯元素，无法生成氯化钙，不符合要求；
D. 铜无法与其他物质反应生成二氧化碳，不符合要求。
14. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、棉纤维燃烧有烧纸气味，涤纶燃烧有特殊刺激性气味，点燃闻气味可鉴别二者，方案能达到目的。
B、氧气能使燃着的木条燃烧更旺，空气中燃着的木条无明显变化，插入燃着的木条可鉴别二者，方案能达到目的。
C、杂质CO和灼热CuO反应生成CO2和Cu，既除去CO又不引入新杂质，方案能达到目的。
D、Na2SO4和Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀和新杂质NaNO3，引入了新杂质，方案不能达到目的。
15. 关于下列实验的说法正确的是
A. ①：水从a端进入比从b端进入的净化效果更好
B. ②：烧杯内壁产生水雾，说明石蜡中含有氢元素和氧元素
C. ③：硫在氧气中燃烧得更剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关
D. ④：金属片上均有红色固体析出，说明三种金属的活动性顺序为
【答案】C
【解析】
【详解】A、该净水器中水从b端进入时，与活性炭接触更充分，净化效果比从a端进入更好，错误。
B、烧杯内壁产生水雾说明蜡烛燃烧生成水（H2O），根据质量守恒定律，反应物氧气（O2）含有氧元素，因此仅能证明石蜡中含有氢元素，无法证明石蜡中含有氧元素，错误。
C、硫在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，两组实验的唯一变量为氧气浓度，说明可燃物燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，正确。
D、镁片、铁片上都有红色固体析出，仅能证明金属活动性Mg>Cu、Fe>Cu，无法比较Mg和Fe的金属活动性强弱，错误。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 豆腐是生活中常见的一种美食。某种豆腐的制作过程如图所示：
已知：①点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)。②氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即。③凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
（1）图中的X操作为_________。
（2）加热会分解生成氧化镁、氯化氢气体和水蒸气，写出该反应的化学方程式_______。
（3）将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以为例，豆腐产率与保水性随添加量变化的研究结果如下图所示。由图可知：其他条件相同且添加量在0.35%~0.71%之间时，________。
（4）判断下列说法不正确的是________(填序号)。
a．添加的越多，豆腐的保水性越好 b．石膏是一种纯净物
c．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃 d．钙是人体必需的微量元素
【答案】（1）过滤 （2）
（3）豆腐的产率和保水性均呈现先升高后降低的趋势，在添加量约0.52%时达到峰值 （4）abd
【解析】
【小问1详解】
磨豆后得到豆浆和豆渣的混合物，需要通过过滤操作将豆渣分离出去，因此X操作为过滤。
【小问2详解】
略。
【小问3详解】
从图中曲线可以看出，在MgCl2添加量为0.35%~0.71%之间时，豆腐的产率和保水性均呈现先升高后降低的趋势，在添加量约0.52%时达到峰值。
【小问4详解】
a、由图可知，MgCl2添加量超过一定范围后，豆腐的保水性会下降，并非添加越多越好，说法错误。
b、石膏含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，不是纯净物，说法错误。
c、题干提到 “过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状”，因此豆腐虽营养丰富但不宜多吃，说法正确。
d、钙是人体必需的常量元素，不是微量元素，说法错误。
【科普阅读】
17. 2025年，诺贝尔化学奖授予北川进、理查德·罗布森和奥马尔·亚吉三位科学家，以表彰他们在“金属有机框架材料”(MOF)领域的开创性贡献。MOF是一种多孔晶体材料，由金属离子和有机分子像搭乐高积木一样组装而成：金属离子作为连接点，有机分子作为连接杆，形成内部布满规则孔洞的立体网格结构。这些孔洞大小可调，能像智能口袋一样精确识别、捕捉、储存和释放特定分子。如果说活性炭像一个“什么都吸的海绵”，那么MOF就是一个“只抓特定目标的智能网兜”，因此也被称为“分子智能收纳盒”。
MOF的应用十分广泛，如下表所示：
（1）MOF是由________和有机分子组成的多孔材料。
（2）与活性炭相比，MOF的突出特点是具有________性，因此被称为“分子智能收纳盒”。
（3）在干旱地区，MOF可以在白天利用________加热，使水发生汽化，从而释放出清洁的水。该过程水分子本身________(填“有”或“没有”)发生改变。
（4）请写出利用MOF催化臭氧(化学式为)为氧气的化学方程式为_______。反应前后氧元素化合价________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
（5）工业上也可采用金属有机框架材料(MOF)选择性吸附某种气体而进行分离(如图)，该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是________(填序号)。
a．分子直径大于该材料孔径
b．CO分子直径小于该材料孔径
c．分子直径小于该材料孔径，而CO分子直径大于该材料孔径
【答案】（1）
金属离子 （2）
选择 （3） ①.
太阳能 ②.
没有 （4） ①.
②.
不变 （5）c
【解析】
【小问1详解】
题干明确说明MOF由金属离子和有机分子组装而成。
【小问2详解】
对比活性炭无差别吸附的特点，MOF仅能捕捉特定分子，具有选择吸附性。
【小问3详解】
题干提及干旱地区白天用太阳能加热释放水；
水的汽化属于物理变化，水分子本身不变，仅分子间隔改变。
【小问4详解】
略；臭氧和氧气均为氧单质，单质中元素化合价为0，故反应前后氧元素化合价不变。
【小问5详解】
材料能吸附说明分子直径小于材料孔径，不能吸附CO说明CO分子直径大于材料孔径，对应选项c。
18. I实验室制取CO2及相关性质检验。
（1）仪器B的名称是_______。
（2）图-1中_____（填字母）组合成的装置，与图2的发生装置具有相同的优点。
（3）实验室用图2装置来制备CO2并验证其性质。烧杯中观察到_____现象，说明CO2密度比空气大。检验CO2时，将装有澄清石灰水的洗气瓶____（填“b”或“c”）端与胶皮管a相连，石灰水发生反应的化学方程式为______。
Ⅱ．微型空气质量“检测站”的使用。
（4）如图-3为当地4月5日的空气质量情况。图中的“X”代表______（填字母）。
a.氦气 b.氧气 c.二氧化碳 d.二氧化氮
（5）4月5日当地空气主要污染物浓度最高的物质为_______。
（6）实验小组用微型空气质量“检测站”测得某小区地下车库中一氧化碳浓度如图-4所示。一氧化碳浓度最大的时间段是_______（填“早晨”、“中午”或“晚上）。你推测早中晚一氧化碳浓度出现了三次高峰期，CO的来源主要可能是_________。
【答案】（1）锥形瓶 （2）AD
（3） ①. 气球上浮 ②. c ③.
（4）d （5）臭氧##O3
（6） ①. 早晨 ②. 汽车燃油不完全燃烧排放的尾气
【解析】
【小问1详解】
由图-1可知，仪器B的名称为锥形瓶。
【小问2详解】
图-2装置通过抽动铜丝，可以控制固体药品和液体的接触/分离，从而控制反应的发生与停止；图-1中D装置带有多孔塑料板和活塞，也可以控制反应启停，因此A与D组合，和图-2优点一致。
【小问3详解】
CO2密度比空气大，进入烧杯后会聚集在烧杯底部，使密度更小的充空气气球上浮，该现象说明CO2密度大于空气；
检验CO2时，洗气瓶需要“长进短出”，使气体和澄清石灰水充分接触，因此将c端接a；
CO2和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。
【小问4详解】
空气质量检测的X属于空气污染物，选项中只有二氧化氮是常见空气污染物，氦气、氧气、二氧化碳都不属于空气质量检测的空气污染物，因此填写：d。
【小问5详解】
根据图-3中污染物浓度数据，臭氧的浓度为80μg/m³，是所有污染物中最高的。
【小问6详解】
由图-4可知，早晨时段一氧化碳浓度峰值最高，因此浓度最大的时间段是早晨；
地下车库一氧化碳主要来源于汽车出行高峰时，汽车燃油不完全燃烧排放的尾气。
19. 某班同学为了探究稀硫酸的化学性质，做了以下实验，分析并回答下列问题。
（1）实验A：向滴有酚酞溶液的稀硫酸中逐滴加入NaOH溶液至过量，试管中溶液的颜色变化是_______。该实验_________(填“能”或“不能”)证明二者发生了反应。
（2）实验B发生复分解反应的化学方程式为________。
（3）实验C中反应的现象为________。
实验结束后，同学们将实验A试管中的溶液和实验C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，经过滤，得到无色滤液M。取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。为探究滤液M中溶质的成分，同学们进行以下实验。
【提出猜想】
（4）滤液M中溶质的成分(忽略酚酞)有3种可能。
猜想1：只含有________；猜想2：含有NaCl和；猜想3：含有NaCl和。
【实验方案】
（5）填写实验操作并将预期现象补充完整。(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液)
【答案】（1） ①.
无色变为红色 ②.
能 （2）

（3）
产生白色沉淀 （4）
NaCl##氯化钠 （5） ①.
稀硫酸 ②.
无明显现象 ③.
氯化钡溶液
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，当氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液由无色变为红色；
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，一开始加入氢氧化钠溶液，溶液没有变为红色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应；
【小问2详解】
实验B中铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸的反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
【小问3详解】
实验C中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，故现象是：产生白色沉淀；
【小问4详解】
A中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠过量，则溶质是硫酸钠和氢氧化钠；C中氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，则溶液中溶质一定含盐酸，可能含氯化钡或硫酸；将实验A试管中的溶液和实验C试管中的上层清液倒入废液缸中，观察到有白色沉淀生成，说明C中氯化钡过量，混合后，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，经过滤，得到无色滤液M，取一定量滤液M，滴加紫色石蕊溶液，振荡后溶液显紫色。说明溶液显中性，则氢氧化钠和HCl均已经完全反应，如果氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则M中溶质是氯化钠，如果硫酸钠过量，则溶质为硫酸钠、氯化钠，如果氯化钡过量，则溶质是氯化钠、氯化钡，故猜想1：只含有NaCl；
【小问5详解】
由以上分析可知，M中一定含氯化钠， 只需设计实验验证是否含氯化钡或硫酸钠即可，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，可滴加少量稀硫酸，用于检验氯化钡；然后另取滤液M，滴加少量氯化钡溶液，检验硫酸钠，如果均无明显现象，说明既不含氯化钡，也不含硫酸钠，则猜想1成立。
20. 高纯广泛应用于医药、生产、生活领域。工业上利用石灰石(含杂质)制备高纯的工艺流程如图：
（1）石灰石在投入酸溶槽之前要先研成粉末的原因是_______。
（2）酸溶槽中发生反应的化学方程式为_______。
（3）上述流程中，除去杂质，利用其不溶于水和________的性质。
（4）反应釜中发生反应的反应物共_______种。
（5）石灰石中所含的的质量理论上______(选填“大于”或“等于”、“小于”)制得的高纯的质量。
（6）在农业上可用作______。
（7）传统制备高纯的方法是“石灰石高温煅烧→生石灰→石灰水→碳酸钙”。与该方法相比，本题的“酸溶-氨化”工艺的突出优点是_______。
【答案】（1）
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）
（3）
盐酸 （4）
4##四 （5）
等于 （6）
氮肥 （7）
能耗低，副产物可回收利用（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
略。
【小问2详解】
酸溶槽中只有碳酸钙和盐酸发生反应，和盐酸不反应。
【小问3详解】
过滤器1可分离出，说明既不溶于水，也不溶于酸溶槽中的盐酸，因此可通过过滤除去。
【小问4详解】
CaCl2溶液、CO2、NH3发生反应生成NH4Cl、CaCO3，根据氢原子守恒可知溶液中的H2O参与反应，则反应物为氯化钙、二氧化碳、氨气、水，共4种。
【小问5详解】
根据钙元素守恒，石灰石中碳酸钙的钙元素最终全部转移到高纯碳酸钙中，二者化学式相同，因此理论上质量相等。
【小问6详解】
氯化铵含有植物必需的氮元素，农业上可作铵态氮肥使用。
【小问7详解】
传统工艺需要高温煅烧石灰石，能耗高；本工艺反应条件温和，能耗低，且副产物氯化铵可作氮肥，资源利用率更高。
21. 为降低电子废弃物的污染，科研人员提出了一种回收金属铜的方法——“两段浸出法”(酸浸/碱浸)，该工艺的流程如图所示。
（1）酸浸池中发生反应的化学方程式为________，属于_______反应(填基本反应类型)。
（2）酸浸时铅的浸出率较低，需进一步碱浸处理。碱浸时发生反应的化学方程式为：，假设用该方法处理207吨铅，理论上需要消耗氧气的质量是多少？(写出计算过程)
（3）传统炼铜常以黄铜矿(主要成分为，其他成分不含铜元素和硫元素)为原料，炼铜过程中黄铜矿的硫元素全部转化为。若改用“两段浸出法”获得1吨铜，理论上可减少排放的质量为_____吨。
【答案】（1） ①. ②. 置换
（2）解：设理论上需要消耗氧气的质量是x
x=16t
答：理论上需要消耗氧气的质量是16t。 （3）2
【解析】
【小问1详解】
废电路板中的金属有Cu、Al、Pb，其中铝能与稀盐酸反应，铜和铅不反应（或反应极慢），因此酸浸池中发生的反应为铝与盐酸的置换反应：；
该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应。
【小问2详解】
见答案。
【小问3详解】
黄铜矿的主要成分为，其中铜元素与硫元素的质量比为，因此获得1吨铜时，黄铜矿中硫元素的质量为1吨。根据题意，硫元素全部转化为SO2，因此生成SO2的质量为，“两段浸出法” 不产生SO2，因此理论上可减少排放SO2的质量为2吨。选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
厨余垃圾含N、P、K等元素
厨余垃圾用于制花肥
B
石墨具有导电性
石墨用于制铅笔芯
C
CO具有可燃性
CO用于炼铁
D
NaOH能与酸反应
NaOH用于改良酸性土壤
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别棉纤维和涤纶
分别点燃，闻气味
B
鉴别空气和
分别将燃着的木条插入气体中
C
除去中的CO
通过足量灼热的CuO
D
除去NaCl溶液中的
加入适量溶液，过滤
应用领域
举例
环境与水资源
在干旱地区，MOF可从空气中“捕捉”水分子，白天通过太阳能加热释放清洁水，仿佛材料在“呼吸”
能源
高效储存氢气等清洁能源，助力碳中和
生物医药
作为药物载体，将药物精准输送到病灶，提高疗效、减少副作用
其他领域
用于有毒气体的储存与分离、催化化学反应、导电等
实验操作
预期现象
实验结论
I．取少量滤液M于试管中，滴加少量________
均______
猜想1正确
Ⅱ．另取少量滤液M于试管中，滴加少量_______