广东省江门市江海区2025年中考一模化学试题（解析版）

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一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列江门美食富含蛋白质的是（ ）
A. 五洞牛肉B. 大鳌莲藕
C. 杜阮凉瓜D. 恩平烧饼
【答案】A
【解析】A、牛肉属于肉类，富含蛋白质，五洞牛肉也不例外，该选项正确；
B、大鳌莲藕主要成分是淀粉等糖类物质，还含有维生素等，不是富含蛋白质，该选项错误；
C、杜阮凉瓜属于蔬菜，富含维生素、膳食纤维等，蛋白质含量较少，该选项错误；
D、恩平烧饼一般由面粉等制作，主要成分是淀粉等糖类物质，并非富含蛋白质，该选项错误。
故选A。
2. 粗盐提纯实验中不涉及的提示图标是（ ）
A. 护目镜B. 明火
C. 热烫D. 用电
【答案】D
【解析】A、粗盐提纯实验中，过滤操作时为防止液体溅出伤人，需要佩戴护目镜，所以该图标会涉及；
B、粗盐提纯实验中，蒸发操作需要用到酒精灯加热，存在明火，所以该图标会涉及；
C、蒸发操作结束后，蒸发皿温度很高，是热烫的，所以该图标会涉及；
D、粗盐提纯实验主要操作有溶解、过滤、蒸发，整个过程不需要用电，所以该图标不会涉及。
故选D。
3. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化（ ）
A. 收割水稻B. 晒干稻谷
C. 米饭酿醋D. 研磨稻谷
【答案】C
【解析】A、收割水稻只是改变了水稻的位置和形态，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
B、晒干稻谷是将稻谷中的水分蒸发掉，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误；
C、米饭酿醋过程中，米饭中的成分经过发酵等一系列复杂反应生成了醋酸等新物质，属于化学变化，该选项正确；
D、研磨稻谷只是将稻谷的颗粒变小，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。
故选C。
4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是（ ）
A. 闵恩泽B. 徐寿C. 张青莲D. 屠呦呦
【答案】A
【解析】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，故符合题意；
B、徐寿是中国近代化学的启蒙者，故不符合题意；
C、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，故不符合题意；
D、屠呦呦发现并提取了青蒿素，故不符合题意；
故选A。
5. 下列自热火锅发热包成分中，属于氧化物的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。
A、NaCl由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，不属于氧化物；
B、Na2CO3由钠、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物；
C、Fe只由铁元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物；
D、CaO由钙和氧两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物。
故选D。
6. 下列广东非物质文化遗产所用材料属于金属材料的是（ ）
A. “醒狮”铜镲B. “龙舟”木浆
C. “广彩”瓷胎D. “粤绣”丝线
【答案】A
【解析】A.“醒狮”铜镲中的铜属于金属材料，符合题意；
B.“龙舟”木浆由木头制成，属于天然有机材料，不符合题意；
C.“广彩”瓷胎是无机非金属材料，不符合题意；
D.“粤绣”丝线属于天然合成材料，不符合题意；
故选A。
学习小组就“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”进行了跨学科实践活动，请回答下面小题。
7. 下列有关实验操作正确的是（ ）
A. 测定B. 量水
C. 过滤D. 溶解
8. 下列与跨学科实践活动有关的说法错误的是（ ）
A. 用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性
B. 用试纸测得约为6，则土壤呈碱性
C. 可用熟石灰改良酸性土壤
D. 若校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物
9. “测土配方施肥”是测定土壤养分含量后，科学施用配方肥的农业技术。经测定，该地种植月季时需补充钾元素和氮元素，施用下列肥料符合要求的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】7. D 8. B 9. C
【解析】7.A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；
B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
D、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故图示操作正确；
故选D；
8.A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，因此可用紫色石蕊溶液检验浸出液的酸碱性，故选项说法正确；
B、用试纸测得约为6，则土壤呈酸性，而不是碱性，故选项说法不正确；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能中和土壤酸性，可用熟石灰改良酸性土壤，故选项说法正确；
D、若该校园土壤为酸性，则适合种植耐酸性植物，故选项说法正确；
故选B；
9.A、中含有N、P、K中的氮元素，故选项不符合题意；
B、中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，故选项不符合题意；
C、中含有N、P、K中的氮元素和钾元素，故选项符合题意；
D、中含有N、P、K中钾元素，故选项不符合题意；
故选C。
10. 中学生应主动承担家庭劳动，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是（ ）
【答案】C
【解析】A、使用煤炉时，用扇子往炉中扇风，能使空气流通加快，为煤的燃烧提供充足的氧气，促进燃烧，该选项劳动项目与化学知识相符；
B、活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附冰箱中的异味分子，所以可以用活性炭去除冰箱异味，该选项劳动项目与化学知识相符；
C、氧气是不易溶于水的气体，清理家中鱼缸并通入空气，是为了增加水中的溶氧量，满足鱼呼吸的需要，而不是因为氧气易溶于水，该选项劳动项目与化学知识不相符；
D、发酵粉中含有碳酸氢钠（NaHCO3），在焙制糕点时，碳酸氢钠受热分解或与面团中的酸性物质反应会产生CO2气体，使糕点疏松多孔，该选项劳动项目与化学知识相符。
故选C。
11. 钯是航天、航空等高科技领域不可缺少的关键材料。钯在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 钯的中子数为46
B. 表示两个钯原子
C. 钯是一种非金属元素
D. 钯原子的质量为
【答案】B
【解析】A、元素周期表单元格中，左上角数字46是钯的原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，则钯的质子数为46；元素周期表单元格下方的数字表示相对原子质量，钯的相对原子质量是106.4，相对原子质量约等于质子数加中子数，则钯的中子数为，该说法错误；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，2Pd表示两个钯原子，该说法正确；
C、钯元素名称带有 “钅” 字旁，属于金属元素，不是非金属元素，该说法错误；
D、元素周期表单元格中，下方数字106.4是钯的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是原子的实际质量（单位g），该说法错误。
故选B。
12. 在“天宫课堂”中宇航员用饱和醋酸钠溶液演示了“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 降温能使点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，水中加入醋酸钠，可得溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
【答案】A
【解析】A、P点在溶解度曲线下方，代表的是不饱和溶液。醋酸钠的溶解度随温度降低而减小，降温时其溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液，该说法正确；
B、40℃时醋酸钠的溶解度是65.6g，即100g水中最多溶解65.6g醋酸钠。那么50g水中最多溶解醋酸钠的质量为，加入40g醋酸钠，只能溶解32.8g，得到溶液质量为，不是90g，该说法错误；
C、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数为，不是65.6%，该说法错误；
D、醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，将A点的饱和溶液升温至50℃，溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量都不变，根据，溶质质量分数不变，该说法错误。
故选A。
13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后氧原子个数减少 B. 反应后催化剂的质量增加
C. 表示2个水 D. 参加反应的a、b分子个数比为
【答案】D
【解析】由反应的微观示意图可知，氧气与水在催化剂的作用下生成过氧化氢，反应的化学方程式为。
A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则该反应氧原子个数不变，故选项说法不正确；
B、由催化剂的特点可知，反应后催化剂的质量不变，故选项说法不正确；
C、由微粒的构成可知，表示2个水分子，故选项说法不正确；
D、由反应的化学方程式可知，参加反应的a（O2）、b（H2O）分子个数比为，故选项说法正确。
故选D。
14. 形成化学观念、发展科学思维是学习化学的目标要求。下列有关认识正确的是（ ）
A. 宏微结合：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，因为二者分子结构不同
B. 守恒思想：氢气和氧气充分反应后生成水
C. 证据推理：铁制品比铝制品易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D. 分类观念：纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱
【答案】A
【解析】A、分子是保持物质化学性质的最小粒子。二氧化碳由分子构成，一氧化碳由分子构成，二者分子结构不同，所以化学性质不同，该说法正确；
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式，氢气和氧气反应时的质量比为，2g氢气和8g氧气反应时，氢气有剩余，按照氧气的质量计算，生成水的质量为9g，不是10g，该说法错误；
C、铝的金属活动性比铁强，但铝制品表面易形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步被氧化，而铁生锈后形成的铁锈疏松多孔，不能阻止铁继续生锈，所以铁制品比铝制品易生锈，不能据此说明铁的金属活动性比铝强，该说法错误；
D、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的物质，纯碱是碳酸钠（Na2CO3）的俗称，属于盐；烧碱是氢氧化钠（NaOH）、熟石灰是氢氧化钙[Ca(OH)2]，二者属于碱，该说法错误。
故选A。
15. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是（ ）
A. 该实验无法得出铁生锈的条件
B. 其他条件相同时，稀醋酸比食盐水更能加快铁的锈蚀速率
C. 实验过程中可以看到实验②的底部最先有红棕色固体生成
D. 与课本中探究铁生锈的实验对比，该实验的优点是耗时短、更直观
【答案】B
【解析】A、该实验主要探究的是食盐水、稀醋酸等因素对钢铁锈蚀速率的影响，未设置探究铁生锈条件（铁与氧气、水同时接触）的相关对照实验，确实无法得出铁生锈的条件，该说法正确；
B、从图 2 曲线可知，相同时间内，曲线②（食盐水）比曲线③（稀醋酸）氧气的体积分数下降幅度大，说明其他条件相同时，食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，该说法错误；
C、因为食盐水比稀醋酸更能加快铁的锈蚀速率，实验③中是稀醋酸，实验②中是食盐水，实验②中铁锈蚀速率更快，所以实验过程中实验②的底部最先有红棕色铁锈生成，该说法正确；
D、课本中探究铁生锈实验耗时较长，而此实验借助氧气传感器和计算机实时采集数据，能更直观快速地反映出氧气含量变化，即铁锈蚀速率情况，优点是耗时短、更直观，该说法正确。
故选B
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。“烧酒”中有乙醇（），乙醇俗称酒精。
（1）“味极浓烈”，从微观角度解释是因为________。
（2）“蒸令气上……其清如水”与实验室________操作原理相同。
（3）“用浓酒和糟入甑”，酿酒过程发生了________（选填“缓慢”或“剧烈”）氧化
（4）“烧酒”中的乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为________。
（5）生火蒸酒，需要用燃烧的纸引燃木柴，说明可燃物燃烧需要________。
（6）做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用________扑盖。
【答案】（1）酒精分子在不断运动，扩散到空气中，刺激嗅觉器官
（2）蒸馏 （3）缓慢
（4） （5）温度达到着火点 （6）湿抹布
【解析】（1）从微观角度看，物质的气味能被感知是因为分子在不断运动。“味极浓烈” 是因为酒精分子不断运动，扩散到空气中，进入鼻腔刺激嗅觉器官。
（2）“蒸令气上…… 其清如水” 描述的是通过加热使酒气上升，然后冷凝得到清澈的酒，这与实验室中蒸馏操作原理相同，蒸馏就是利用混合物中各组分沸点不同，通过加热汽化再冷凝的方式进行分离。
（3）酿酒过程是粮食等在微生物作用下，经过较长时间逐步转化为酒精等物质，反应过程比较缓慢，属于缓慢氧化。
（4）乙醇(C2H5OH)在空气中充分燃烧，与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。
（5）用燃烧的纸引燃木柴，是因为纸燃烧放出热量，使木柴温度升高达到其着火点，从而使木柴燃烧，说明可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（6）酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖，湿抹布既可以隔绝氧气，又能降低温度，从而灭火。
【科普阅读】
17. 科学家预测到2050年，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环4种途径对全球碳中和的贡献率如图1所示。
现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的。通过植树造林、海洋封存、综合利用等途径可降低大气中浓度。工业上可以将转化成甲醇、甲烷等资源，和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图2所示。
（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。
（2）封存在海洋里，会引起海水酸化，这与二氧化碳的________（填“化学”或“物理”）性质有关。
（3）由图2可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为________、________。
（4）完善下图所示的方案。
①完善方案中的内容（各补写一条）：a.________；b________；c.________。
②物理利用________（填“能”或“不能”）从总量上减少。
【答案】（1）碳替代 （2）化学
（3）①. 温度为210°C ②. 有分子筛膜
（4）①. 乘坐公共交通出行（合理即可） ②. 人工降雨（合理即可） ③. 尿素（合理即可） ④. 不能
【解析】（1）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，故填：碳替代；
（2）CO2封存在海洋里，二氧化碳能与水反应生成碳酸，海水酸性增强，则会引起海水酸化，这与二氧化碳的化学性质有关，故填：化学；
（3）由图2可知，在温度为210°C，有分子筛膜的情况下，甲醇的产率最高，则为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为温度为210°C，有分子筛膜，故填：温度为210°C；有分子筛膜；
（4）①低碳生活的方案有光盘行动、减纸减塑、乘坐公共交通出行、减少一次性餐具的使用等；CO2物理利用的方案有将CO2用于冷藏保鲜、人工降雨等；CO2化学利用的方案有将CO2转化成含碳元素的物质如甲醇、尿素等；
故填：乘坐公共交通出行（合理即可）；人工降雨（合理即可）；尿素（合理即可）；
②CO2物理利用只是二氧化碳的状态发生了改变，没有转化为新物质，不能从总量上减少二氧化碳，故填：不能。
【基础实验与跨学科实践】
18. i.实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，以及下列装置。
（1）仪器a的名称为________。
（2）选用装置A制备氧气，化学方程式为________。欲收集一瓶纯净的氧气，收集装置最好选用________。（填序号）
（3）选用装置C制备二氧化碳，装置C与装置B相比，优点是________。
ii.配制溶质质量分数为6%的溶液（如下图）
（4）量取蒸馏水时，应选择________（填“”或“”或“”）的量筒。
（5）将上述配好的溶液，加水________，可得到3%的溶液。
iii.海洋资源的综合利用与制盐
（6）制备粗盐：利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是________。
（7）精盐利用：工业上利用氯化钠饱和溶液在通电条件下生成烧碱（）、氢气和氯气，其相关的化学方程式为________。
【答案】（1）集气瓶
（2）①. ②. F
（3）可以控制反应速率
（4）50mL
（5）50
（6）蒸发溶剂
（7）
【解析】（1）根据图像，仪器a是集气瓶。
（2）实验室中现有高锰酸钾、大理石和稀盐酸，装置A是固体加热型发生装置，用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气更纯净，装置F是排水法收集装置，所以收集纯净氧气最好选用F。
（3）装置C使用的是分液漏斗，通过分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应的速率；而装置B使用的是长颈漏斗，不能控制液体滴加速率。
（4）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，所需氯化钠的质量为，则需要水的质量为，水的密度为1g/cm3，水的体积，选择量筒时应遵循 “大而近” 原则，以减小误差，量取47mL水应选择50mL的量筒。
（5）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=50g。
（6）从海水中提取粗盐，风吹日晒能使海水中的水分蒸发，溶剂减少，氯化钠结晶析出，所以风吹日晒的主要作用是蒸发溶剂。
（7）根据题目信息，氯化钠饱和溶液（含有NaCl、H2O）在通电条件下生成烧碱（NaOH）、氢气（H2）和氯气（Cl2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知H2O参与反应，该反应的化学方程式为。
【科学探究与项目研究】
19. 兴趣小组以“皮蛋的制作”为主题开展研究性学习。
i.配制皮蛋液
（1）将生石灰（）、纯碱（）和食盐按照一定比例混合后，加入适量水，充分反应后过滤，所得滤液即为皮蛋液。配制过程中发生了两个反应，化学方程式分别为、________。
【提出问题】
皮蛋液中溶质的成分有哪些？
【作出猜想】
猜想1：、；猜想2：、和；猜想3：、和
【进行实验】
（2）
【讨论与交流】
（3）据复分解反应发生的条件，实验1中除可用稀盐酸外，还可选用________（填字母）也能达到同样的实验目的。
A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液
ii.浸制皮蛋
将鸭蛋洗净后放入盛有皮蛋液（约为14）的容器中，密封保存。
（4）浸制皮蛋时容器需“密封”，目的是防止空气中的________与皮蛋液中的溶质反应，影响浸制效果。如果“密封”不好，可能反应的化学方程式为________（写一个）。
iii.品尝皮蛋
除去浸制好的皮蛋蛋壳，发现皮蛋表面有“松花状”晶体出现，食用时口感发涩。经仪器检测知皮蛋表面“松花状”晶体系浸制过程中形成了难溶物，构成难溶物的金属离子及其含量如表：
（5）综合以上信息可知，“松花状”晶体中难溶物的主要成分是________（填化学式）。
（6）为去除涩味，食用时可加入厨房中的________，风味更佳。
【答案】（1）
（2）①. 3 ②. 产生白色沉淀
（3）C
（4）①. 二氧化碳/CO2 ②. /
（5）Mg(OH)2
（6）食醋（或醋、白醋等合理答案）
【解析】（1）生石灰(CaO)与水反应生成氢氧化钙Ca(OH)2，生成的氢氧化钙会与纯碱(Na2CO3​)发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。
（2）实验 1 中向皮蛋液中滴加过量稀盐酸，无明显现象。若溶液中含有Na2CO3，会与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，现在无明显现象，说明溶液中没有Na2CO3，所以猜想3不成立；
实验 2 目的是验证猜想 2 成立，即证明溶液中含有Ca(OH)2，向其中滴加Na2CO3溶液，Ca(OH)2与Na2CO3反应会生成碳酸钙白色沉淀，所以现象是产生白色沉淀。
（3）实验 1 目的是检验溶液中是否有Na2CO3。
A、KCl溶液与Na2CO3不反应，无法检验Na2CO3，A 错误；
B、KOH溶液与Na2CO3不反应，无法检验Na2CO3，B 错误；
C、Ba(NO3)2溶液与Na2CO3反应会生成碳酸钡白色沉淀，可用于检验Na2CO3，C 正确。
故选C。
（4）皮蛋液中含有NaOH和Ca(OH)2等，空气中的二氧化碳(CO2)能与它们反应，所以容器需 “密封”，防止二氧化碳与皮蛋液中的溶质反应影响浸制效果；
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（5）皮蛋液呈碱性（pH约为14），溶液中含有大量OH−，根据表格中离子含量，Mg2+含量最高，Mg2+与OH−结合形成难溶物Mg(OH)2，所以 “松花状” 晶体中难溶物的主要成分是Mg(OH)2。
（6）皮蛋食用时口感发涩是因为呈碱性，食醋中含有醋酸，能与碱性物质发生反应，从而去除涩味，使风味更佳。
20. 春晚机器人秧歌表演，不仅是一场视觉盛宴，更是科技与文化融合的体现，同时也引发了我们对机器人技术，尤其是机器人的骨骼结构材料发展的深入思考。钼（）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下，回答下列问题。
已知浓氨水为常见的碱。
（1）“焙烧”：矿石要粉碎处理，其目的是________。炉内排放出的废气X会引起酸雨，X的化学式为________。
（2）反应器1：浓氨水可以溶解相产品，中钼元素的化合价为________。反应器1中搅拌器相当于实验室中的________（仪器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（操作名称）。
（3）反应器2：发生复分解反应，反应的化学方程式为________。
（4）反应器3：发生反应的化学方程式为________（填化学式），属于________反应（填基本反应类型）。
（5）“环保”：为减少废气对环境的影响，可用上述流程中的________溶液进行吸收。
【答案】（1）①. 增大反应物接触面积，加快反应速率 ②. SO2
（2）①. +6 ②. 玻璃棒 ③. 过滤
（3）
（4）①. H2O ②. 置换 （5）浓氨水
【解析】（1）矿石粉碎处理，能增大矿石与空气的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
辉钼矿主要成分是MS2，在空气中焙烧时，硫元素会转化为二氧化硫，二氧化硫排放到空气中会引起酸雨，所以X的化学式为SO2。
（2）在MO3中，氧元素化合价为−2价，设钼元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+6；
反应器1中搅拌器的作用是搅拌，在实验室中玻璃棒有搅拌的作用，所以搅拌器相当于玻璃棒；
要实现废渣和溶液的分离，固液分离的主要操作是过滤。
（3）反应器2中发生复分解反应，反应物是(NH4)2MO4和HCl，生成物是H2MO4沉淀和NH4Cl，则化学方程式为。
（4）根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有6个H原子、1个M原子、3个O原子，反应后已知有1个M原子，还缺6个H原子和3个O原子，横线处物质的化学计量数为3，则该物质的一个分子由2个H原子和1个O原子构成，其化学式为H2O；
该反应是一种单质（H2）和一种化合物（MO3）反应生成另一种单质（M）和另一种化合物（H2O），属于基本反应类型中的置换反应。
（5）废气X是SO2，浓氨水为碱溶液，SO2能与碱溶液反应，所以可用浓氨水吸收SO2，减少其对环境的影响。
21. 柠檬酸亚铁（，相对分子质量为246）是一种补血剂，易溶于水，制备原理为：。某科研小组用如图所示装置制备柠檬酸亚铁。
步骤1：在三颈烧瓶中加入固体、少量铁粉及足量柠檬酸溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
（1）柠檬酸亚铁进入血液后，铁元素以________（填离子符号）形式与血红蛋白结合。下列关于柠檬酸亚铁说法正确的是________。
A.柠檬酸亚铁是由20种元素组成
B.柠檬酸亚铁中氧元素质量分数为最大
C.防止缺铁性贫血症，可适量补充柠檬酸亚铁
D.柠檬酸亚铁是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成
（2）计算：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量。
（3）实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，原因是________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）①. Fe2+ ②. BC
（2）解：设理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为x
x=49.2g
答：理论上可获得柠檬酸亚铁的质量为49.2g。
（3）
【解析】（1）柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)中铁元素显+2价，进入血液后，铁元素以Fe2+的形式与血红蛋白结合；
A、柠檬酸亚铁FeC6H6O7)由铁、碳、氢、氧4种元素组成，不是20种元素，A 错误；
B、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)中，铁、碳、氢、氧元素的质量比为，氧元素质量分数最大，B 正确；
C、柠檬酸亚铁是一种补血剂，可补充铁元素，防止缺铁性贫血症，C 正确；
D、柠檬酸亚铁是由柠檬酸亚铁分子构成，一个柠檬酸亚铁分子是由1个铁原子、6个碳原子、6个氢原子、7个氧原子构成，D 错误。
故选BC。
（2）根据FeCO3的质量计算，见答案。
（3）实验中加入了少量铁粉，铁粉可能与柠檬酸发生反应生成柠檬酸亚铁、氢气，导致实验所得柠檬酸亚铁的质量大于理论计算所得的质量，反应的化学方程式为。
选项
劳动项目
化学知识
A
使用煤炉时，用扇子往炉中扇风
空气流通，提供充足的氧气
B
用活性炭去除冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
D
用发酵粉焙制糕点
能产生
实验
现象
结论
实验1：取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加过量稀盐酸
无明显现象
猜想________不成立
实验2：另取适量皮蛋液于试管中，向其中滴加溶液
试管中________
猜想2成立
离子种类
含量/%
40.3
0.15
0.08
0.04
0.12