广东省江门市蓬江区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份广东省江门市蓬江区2025年中考一模化学试题（解析版），文件包含2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷pdf、2026年4月深圳市南山区第二外国语学校集团初三二模英语试卷答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。
1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：Ca-40 Cl-35.5 C-12 H-1 O-16
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
在我国近代化学启蒙者徐寿与他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今，书中提到：“……将氮气与氢气共置瓶内，用玻璃电气过之使发星点，久久亦能合成少许”。完成下面小题。
1. 书中提到的“久久亦能合成少许”过程中发生的变化属于（ ）
A. 物理变化B. 化学变化
C. 状态变化D. 形状变化
2. “用玻璃电气过之使发星点”，这里电火花的作用是（ ）
A. 提供反应所需的能量B. 隔绝氧气
C. 升高可燃物的着火点D. 改变氮气和氢气的化学性质
3. 从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是（ ）
A. 分子在不断运动B. 化学反应中分子可以再分
C. 分子的质量和体积都很小D. 分子之间有间隔
【答案】1. B 2. A 3. B
【解析】1.“久久亦能合成少许”描述的是氮气与氢气在电火花作用下合成新物质（推测为氨气）的过程。过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B；
2.A. 电火花提供能量，使氢气和氮气发生反应，选项正确；
B. 隔绝氧气，与电火花无关，且题干未提及其他气体干扰。选项错误；
C.着火点是物质固有属性，不可改变，选项错误。
D.电火花不改变物质化学性质，仅提供反应条件。选项错误；
故选A；
3.氮气和氢气能发生反应是因为在电火花的作用下氮分子分解成氮原子、氢分子分解成氢原子，氮原子与氢原子结合成氨分子。故从微观角度分析，氮气和氢气能发生反应的原因是化学反应中分子可以再分。
故选B。
4. 为了增强牙膏摩擦和去污效果，在牙膏中可加入轻质碳酸钙粉末，从物质类别角度分析碳酸钙属于（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐
【答案】D
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，而碳酸钙含钙、氧、碳三种元素，不属于单质，故选项错误；
B、氧化物需由两种元素组成且其中一种元素是氧元素，而碳酸钙含钙、氧、碳三种元素，不属于氧化物，故选项错误；
C、酸电离时阳离子全部为H+，而碳酸钙不含H+，不属于酸，故选项错误；
D、盐是由金属阳离子和酸根离子组成，碳酸钙由钙离子和碳酸根离子组成，属于盐，故选项正确。
故选：D。
5. 中国古代技术成就展现了中华民族的智慧与创造，如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图，若该灯以石油为燃料，下列有关说法正确的是（ ）
A. 石油属于可再生能源B. 灯体的材质硬度比纯铜大
C. 青铜属于合成材料D. 水能吸收烟尘和一氧化碳
【答案】B
【解析】A、石油不能短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故选项说法不正确；
B、灯体的材质为青铜，是铜和锡的合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，因此灯体的材质硬度比纯铜大，故选项说法正确；
C、金属材料包括纯金属以及它们的合金，则青铜属于金属材料，故选项说法不正确；
D、一氧化碳难溶于水，因此水不能吸收一氧化碳，故选项说法不正确。
故选B。
6. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是（ ）
A. 硫酸铝： B. 2个氯原子：
C. 1个铁离子： D. 氧化镁中镁元素的化合价为价：
【答案】A
【解析】A、硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，其化学式为，故选项化学用语书写正确；
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子可表示为2Cl，故选项化学用语书写不正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则1个铁离子可表示为，故选项化学用语书写不正确；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氧化镁中镁元素的化合价为价表示为，故选项化学用语书写不正确。
故选A。
7. 下列实验基本操作不正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸 B. 检查装置气密性
C. 溶解食盐D. 蒸发食盐水
【答案】C
【解析】A、浓硫酸稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，边用玻璃棒搅拌，故A正确；
B、手握试管，试管内的空气受热膨胀，若观察到导管口有气泡冒出，则证明气密性良好，故B正确；
C、不能在量筒里溶解食盐，故C错误；
D、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，使液体飞溅，故D正确。
故选C。
8. 冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基酚（）是通过化学方法合成的一种常用解热镇痛药，下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（ ）
A. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 1个对乙酰氨基酚分子由20个原子构成
C. 对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为
D. 对乙酰氨基酚属于有机化合物
【答案】C
【解析】A、物质是由元素组成，对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确；
B、1个对乙酰氨基酚分子是由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，因此1个对乙酰氨基酚分子由8+9+1+2=20个原子构成，故选项说法正确；
C、对乙酰氨基酚中碳元素和氢元素的质量比为(12×8):(1×9)=32:3，故选项说法不正确；
D、对乙酰氨基酚是含碳元素化合物，属于有机化合物，故选项说法正确。
故选C。
9. 认识与实验相关的图标对安全进行实验具有重要意义。进行硫在氧气中燃烧的实验，不需要标识的提示是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A、进行化学实验需要佩戴护目镜，保护好眼睛，不符合题意；
B、该实验需要用到酒精灯加热，需要注意明火，防止发生火灾，不符合题意；
C、硫燃烧生成二氧化硫，是一种有毒气体，需要排风换气，不符合题意；
D、该实验不需要用电，所以无需标注用电符号，符合题意；
故选D。
10. 下列劳动实践与化学知识不匹配的是（ ）
【答案】A
【解析】A、医用酒精可以杀死细菌，可使用医用酒精进行消毒，与酒精具有挥发性无关，故选项说法错误；
B、用活性炭除去冰箱异味是因为活性炭具有吸附性，故选项说法正确；
C、用厨余垃圾制肥料，厨余垃圾与空气中的氧气发生了不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确；
D、碘元素可以预防甲状腺肿大，所以用加碘食盐烹饪食物，故选项说法正确。
故选：A。
11. Cu基材料作为催化剂被广泛用于光催化还原CO2。某科学团队据此设计了碳循环路径，其原理的微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该循环中涉及3种氧化物
B. 过程II属于分解反应
C. 过程I参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3
D. 过程I中Cu基材料会不断减少
【答案】C
【解析】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，由物质的组成可知，该循环中涉及二氧化碳和水2种氧化物，故A说法不正确；
B、过程Ⅱ是C2H5OH和O2反应生成CO2和H2O，反应物是两种，不符合分解反应的特点，不属于分解反应，故B说法不正确；
C、由反应原理的微观示意图可知，过程Ⅰ反应是也要和他和水在Cu基材料和光条件下反应生成乙醇和氧气，化学方程式是，参与反应的CO2与H2O的个数比为2：3，故C说法正确；
D、过程Ⅰ中Cu基材料是该反应的催化剂，反应前后质量不变，故D说法不正确；
故选：C。
12. 下列做法与低碳环保理念不一致的是（ ）
A. 焚烧秸秆增加土壤肥效B. 开发利用太阳能、风能
C. 选择公共交通工具出行D. 全面推进垃圾分类处理
【答案】A
【解析】A、焚烧秸秆会产生二氧化硫、氮氧化物等空气污染物，也会产生大量烟尘，污染空气。符合题意；
B、开发利用太阳能、风能可减少化石燃料的使用，减少因燃烧化石燃料产生的空气污染物。不符合题意；
C、选择公共交通工具出行可减少私家车出行排放的尾气，有利于改善空气质量。不符合题意；
D、全面推进垃圾分类处理，可以合理处置废弃物，重复使用可回收物品，减少有害物质对环境的污染。不符合题意；
故选A。
13. 铀是一种核燃料，如图是铀在元素周期表中的信息和原子结构示意图，下列有关叙述正确的是（ ）
A. 铀是非金属元素
B. 铀的相对原子质量为
C. 铀在元素周期表中位于第七周期
D. 原子核内有92个中子
【答案】C
【解析】A、铀是“金”字旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即铀的相对原子质量为238.0，故B错误；
C、原子核外电子层数=其元素所在周期数，由铀的原子结构示意图可知，其核外有7个电子层，则铀在元素周期表中位于第七周期，故C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，即铀的原子序数为92，在原子中，原子序数=质子数=92，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铀的相对原子质量为238.0，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=238-92=146，故D错误。
故选C。
14. 物质的鉴别、检验、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、纯棉和涤纶用手触摸不易分辨，应采用灼烧，闻气味的方法，故选项实验方案设计不正确；
B、取样，滴加几滴硝酸银溶液，海水中含氯化钠，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，若没有白色沉淀生成，说明蒸馏法淡化海水成功，故选项实验方案设计正确；
C、铜的活动性比氢弱，铜不能与硫酸反应，不能除去溶液中混有的，故选项实验方案设计不正确；
D、加水充分溶解后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，过滤，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故选项实验方案设计不正确。
故选B。
15. 对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法，下列说法错误的是（ ）
A. 图1实验说明铁钉生锈需要水
B. 图2实验说明红磷的着火点比白磷的高
C. 图3实验能验证金属活动性顺序为
D. 图.4实验能验证质量守恒定律
【答案】D
【解析】A、图 1 中，左边试管中铁钉与水接触，右边试管中铁钉只与空气接触（有干燥剂），左边铁钉生锈，右边不生锈，通过对比说明铁钉生锈需要水，该说法正确；
B、图 2 中，白磷和红磷都与氧气接触，温度相同（75℃），白磷燃烧而红磷不燃烧，说明红磷的着火点比白磷高，该说法正确；
C、图 3 中，锌能与硫酸铜反应，说明锌的金属活动性大于铜；银不能与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，所以能验证金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，该说法正确；
D、图 4 中，镁条在空气中燃烧，反应过程中会有白烟（氧化镁固体小颗粒）逸散到空气中，导致反应后剩余固体质量减小，不能直接用于验证质量守恒定律（若在密闭容器中进行则可验证），该说法错误。
故选D。
二、非选择题：本大题共6题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21题各10分，共55分。
16. 化学不仅是推动科技进步、助力现代社会迈向文明的关键因素，更与我们的日常生活、工业生产以及前沿科技发展紧密相连。
（1）我国科学家屠呦呦致力于研究青蒿素以对抗疟疾。在研究过程中，为提升药物在水中的溶解性，需要对青蒿素进行分子结构修饰，这一实践充分说明物质的________决定物质的性质。
（2）袁隆平院士一生致力于杂交水稻技术，水稻为人类提供的营养素是________。随着农业技术的创新发展，无土栽培是一种新型种植方式，硝酸钾溶液可作为无土栽培的营养液，它是一种________肥。
（3）“84”消毒液（主要成分）不能与洁厕灵混用，否则会反应：，产生有毒气体，推测的化学式为________。若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为________。
（4）机器人服务愈发普及，我国自主研发的“3D慧眼”芯片为其赋能。“3D慧眼”的芯片制造中，可通过二氧化硅与碳在高温下反应制取粗硅（），同时生成一种可燃性气体。请写出该反应的化学方程式：________。
【答案】（1）分子结构
（2）①. 糖类 ②. 复合
（3）①. Cl2 ②. 40
（4）
【解析】（1）改变分子结构，能提高药物在水中的溶解性，说明物质的分子结构决定物质的性质；
（2）水稻为人类提供的营养素是糖类；硝酸钾中含有营养元素钾元素和氮元素，属于复合肥；
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前有1个钠原子、3个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，反应后除X外有1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和1个氧原子，则X中有2个氯原子，X的化学式为Cl2；
设需要质量分数为6％的"84"消毒液质量为x，则： 120kg×2%=x×6%，x = 40kg，若配制的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液质量为40kg；
（4）由题知，二氧化硅与碳在高温条件下生成硅，根据元素守恒，另一种可燃性气体产物为CO，反应的化学方程式为：。
【科普阅读】
17. 2025年春晚作为春节申遗成功后的首届春晚，以“巳巳如意，生生不息”为主题，将非遗元素贯穿整场晚会，为全球观众奉上了一场极具文化魅力的视听盛宴。开场视觉秀《迎福》通过打铁花拉开序幕，瞬间引爆全场氛围。
在打铁花表演中，需将温度在1600℃-1700℃的高温铁水抛向高空，从而形成璀璨的烟花效果。打铁花的关键步骤是将铁加热到液态，然后击打使其分散成微小液滴，这些液滴在空中氧化并释放热量，导致铁颗粒进一步升温甚至燃烧，形成明亮的火花。为了改变火花的颜色，可在铁水中加入其他金属元素，例如铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花。
根据上文，回答问题。
（1）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。其中，炽热铁水被抛向空中火星四射，写出该反应的化学方程式________，基本反应类型属于________。
（2）为什么要将铁水击打分散成微小液滴________。
（3）在打铁花表演过程中，涉及到一些与环境相关的化学知识，下列说法正确的是
A. 铁水与氧气反应生成的氧化铁是一种常见的环境污染物
B. 表演过程中产生的一氧化碳会对空气造成污染
C. 为了减少对环境的影响，打铁花场地应选择在通风良好的地方
D. 表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用
（4）打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了________（填离子符号）。
（5）能否用铝代替铁进行打铁花表演________（填“能”或“否”），结合上图数据进行分析说明________。
【答案】（1）①. ②. 化合反应
（2）可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花
（3）BCD
（4）Cu2+
（5）①. 否 ②. 铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果
【解析】（1）铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；
（2）将铁水分散成微小液滴可以增大与氧气的接触面积，使燃烧更加充分并产生绚丽的火花；
（3）A、铁水与氧气反应生成的四氧化三铁不是一种常见的环境污染物，故错误；
B、铁水中含少量碳，不完全燃烧会产生一氧化碳，会对空气造成污染，故正确；
C、打铁花场地应选择在通风良好的地方，可减小烟尘等对环境的影响，故正确；
D、表演结束后，及时清理场地，将铁屑等回收利用，可节约资源，保护环境，故正确，故选：BCD；
（4）铜离子在高温下可通过焰色反应产生绿色或蓝绿色火花，打铁花时，若飞溅的火花中观察到绿色光芒，说明铁水中加入了Cu2+；
（5）从表中可知铝的熔点(660℃)远低于铁的熔点(1538℃)，且铝在高温下易形成致密的氧化膜，不利于继续燃烧，难以达到打铁花所需的高温效果，故不能用铝代替铁。
【基础实验和跨学科实践】
18. 请回答下列问题。
（1）化学是一门以实验为基础的学科，根据下图的实验装置回答相关问题。
i.实验室用装置制取，先向________（填仪器名称）加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸。用A装置可以制取，写出反应的化学方程式为________，该装置试管口的棉花作用是________。
ii.收集可选择装置，理由是________。若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管________（填“a”或“b”）端通入。
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是________。
（2）某同学在跨学科实践活动中设计了简易供氧器。
i.甲装置可用来证实植物的光合作用，通入适量后进行光照，试管内有气泡产生，检验试管内气体的方法是________。
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用________（写一条）。
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是________。
【答案】（1）①. 锥形瓶 ②. ③. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ④. 氧气不易溶于水 ⑤. a ⑥. 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大
（2）①. 把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气 ②. 观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气） ③. 控制氧气产生的速率
【解析】（1）i.实验室用装置制取，先向锥形瓶加入石灰石，再向长颈漏斗中注入稀盐酸；A装置是固体加热装置，使用该装置制取氧气，选用高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该装置试管口的棉花作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管；
ii.收集可选择装置即排水法收集装置，理由是氧气不易溶于水，氧气的密度小于水，若利用该性质改用装置收集，应先将集气瓶装满水，气体再从导管a端通入；
iii.F装置中的蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的性质是二氧化碳不燃烧也不支持燃烧、二氧化碳的密度比空气大；
（2）i.通入适量CO2后，进行光照，绿色植物进行光合作用，消耗二氧化碳生成氧气，氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，证明是氧气；
ii.乙装置是同学利用塑料瓶和吸管等用品自制而成，右边塑料瓶内水的作用观察气泡的速度确定反应的速率（或湿润氧气）；
iii.丙装置安装的流量调节器的作用是控制过氧化氢的滴加速度从而控制氧气产生的速率。
【科学探究】
19. 战国时期的《周礼·考工记》中记载古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛，从而增加丝帛的光泽和强度。
【提出问题】草木灰和贝壳灰混合加水，所得溶液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想1： 猜想2：和 猜想3：和________
【分析讨论】
（2）溶质中一定含有的原因是________（写化学方程式），兴趣小组猜测混合液中起去污作用的可能是，为验证这一猜想，设计了以下实验。
【实验探究】
（3）
【实验反思】
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分，理由是________。
【方案优化】
（5）取少量混合液于试管中滴加过量的________，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的值，测定溶液的可以使用________，方法是________。
【拓展延伸】
（6）从环保角度考虑，用草木灰和贝壳灰混合液清洗丝帛相比现代一些含磷洗涤剂的优点是________。
（7）我国传统风味美食松花蛋常用生石灰、草木灰、食盐等腌制而成，所以食用时常有涩味，可在食用时加入厨房调味品________去除涩味。
【答案】（1）碳酸钾/K2CO3
（2）
（3）酚酞溶液
（4）碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（5）①. 氯化钙溶液 ②. pH试纸 ③. 用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（6）保护水资源
（7）食醋（白醋）
【解析】（1）猜想1：当碳酸钾和氢氧化钙恰好完全反应，所得溶液中溶质只有KOH；猜想2：当氢氧化钙过量时，所得溶液中溶质为KOH和Ca(OH)2；猜想3：当碳酸钾过量时，所得溶液中溶质为KOH和K2CO3；
（2）溶质一定有KOH，是因为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：；
（3）酚酞溶液遇碱变红，根据结论混合液呈碱性，取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红；
（4）有同学认为上述实验中，仅通过溶液变红就得出去污作用是因为存在的证据并不充分因为碳酸钾也呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
（5）要出去碳酸钾，取少量混合液于试管中滴加过量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，直至反应停止后再继续检验的存在。有同学提出也可以测量上述反应后溶液的pH值，测定溶液的pH可以使用pH试纸，方法是用玻璃棒蘸取溶液涂在pH试纸上，与标准比色卡对比；
（6）含磷洗涤剂会导致水体富营养化，而草木灰和贝壳灰天然物质，可以保护水资源；
（7）松花蛋中的碱性物质（如KOH、Ca(OH)2）可用酸性物质（如食醋）中和，去除涩味。
20. 纯碱，其化学名为碳酸钠，是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱开展项目式学习。
（1）我国制碱工业的先驱是________（填字母）。
a.道尔顿 b.张青莲 c.门捷列夫 d.侯德榜
（2）制碱的主要流程（部分产物已省略）如下图所示。
i.操作I所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。
ii.为了实现“联合制碱法”中碳酸氢钠的生成，需要向饱和食盐水溶液中通入两种特定气体，这些气体是联合制碱反应的重要原料，根据图1分析吸收的气体是________（填序号）。
A. B. C. D.
iii.反应②生成纯碱、二氧化碳和一种常见液体，化学方程式为________。
iv.上述已知生产流程中，可循环使用物质是________。
（3）市售纯碱常含有少量氯化钠等杂质。如图是碳酸钠和氯化钠两种物质的溶解度曲线。
i.20℃时，碳酸钠的溶解度为________。
ii.等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是________。
iii.碳酸钠饱和溶液中混有少量的氯化钠杂质，提纯碳酸钠可采用的方法是________。
（4）纯碱在洗涤剂中也能发挥去污作用，主要原因是其水溶液呈碱性。从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的________。
【答案】（1）d
（2）①. 漏斗 ②. AC ③. ④. 二氧化碳/CO2
（3）①. 20g ②. 碳酸钠/Na2CO3 ③. 降温结晶/冷却热饱和溶液
（4）氢氧根离子/OH-
【解析】（1）我国制碱工业的先驱是侯德榜，故选：d；
（2）i.操作I是将固体和液体分离，为过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
ii.饱和的食盐水中加入气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律可知，通入的气体是氨气和二氧化碳，故选：AC；
iii.反应②是碳酸氢钠煅烧分解生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和一种常见液体（根据质量守恒定律可推知为水），化学方程式为：；
iv.上述已知生产流程中，二氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环使用的物质是二氧化碳；
（3）i.根据图示可知，20℃时，碳酸钠的溶解度为20g；
ii.由图可见，碳酸钠溶解度随温度变化大，40 ℃碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，降到10 ℃时氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，因此等质量碳酸钠、氯化钠饱和溶液分别从40℃降温到10℃，析出晶体较多的是碳酸钠；
iii.二者的溶解度都随温度的升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法提纯碳酸钠；
（4）从微观角度分析，碱性溶液能体现碱性，是因为溶液中都有自由移动的氢氧根离子。
21. （二水合氯化钙）可用于食品加工、制药等领域。工业上生产的主要流程示意图如下图所示。
（1）二水合氯化钙属于________（填“纯净物”或“混合物”），其相对分子质量为________。
（2）100g含碳酸钙60%的石灰石与足量稀盐酸充分反应，可释放二氧化碳的质量为多少？（写出计算过程）
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，也不增加新的杂质的情况下，可向过滤器中加入适量的________（填化学式）。
【答案】（1）①. 纯净物 ②. 147
（2）解：设可释放二氧化碳的质量为x
x=26.4g
答：可释放二氧化碳的质量为26.4g；
（3）Ca(OH)2
【解析】（1）二水合氯化钙有固定组成和化学式，属于纯净物；其相对分子质量=40+（35.5×2）+（1×2+16）×2=147；
（2）见答案；
（3）反应器中有气体产生，为保持气压稳定，即加入的物质可以和二氧化碳反应，在不增加新的杂质的情况下，可以加入氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙和水，化学式为：Ca(OH)2。（合理即可）
选项
劳动实践
化学知识
A
用医用酒精对公共设施消毒
酒精具有挥发性
B
用活性炭除去冰箱异味
活性炭有吸附性
C
用厨余垃圾制肥料
物质发生缓慢氧化
D
用加碘食盐烹饪食物
碘元素可以预防甲状腺肿大
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯棉和涤纶
用手触摸
B
检验蒸馏法淡化海水是否成功
取样，滴加几滴硝酸银溶液，观察现象
C
除去溶液中混有的
加入足量铜充分反应，过滤
D
分离与固体混合物
加水充分溶解后，过滤
金属
熔点/℃
沸点/℃
铁
1538
2861
铜
1083
2562
铝
660
2467
操作
现象
结论
取少量混合液于试管中，向其中滴加几滴________
溶液变红
混合液呈碱性