2026年山东省济南市章丘区中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省济南市章丘区中考一模考前示范化学试卷含答案，共21页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分)
1 ．物质变化无处不在，下列变化属于化学变化的是
A ．食物变质 B ．轮胎爆裂 C ．铁水铸锅 D ．蔗糖溶解
2 ．践行生态文明理念，做“美丽中国建设” 的好公民。下列措施不符合这一理念的是
A ．做自然生态环境的守护者，废旧电池应填埋到土壤中处理
B ．做绿色生活方式的践行者，多使用共享交通工具
C ．做节约能源资源的行动者，选用节能型家电、节水型器具
D ．做环保实践活动的参与者，认真学习垃圾分类和回收利用知识
3 ．在化学实验操作考核中，4 名同学进行了下列实验操作，其中正确的是
C．
A ． 滴加液体
B．
稀释浓硫酸
收集 O2 D
称量
.
NaOH 固体
4 ．化学与生活密切相关，化学促进了社会的发展。下列说法不正确的是
A ．食品添加剂能够改善食品的风味，所以使用食品添加剂越多越好
B ．化学与其他学科渗透融合，已成为众多现代科学技术的基础
C ．为保护好人类赖以生存的环境，必须减少并处理废渣、废水和废气
D ．化学研究和应用应逐渐向绿色低碳发展
5 ．人类智慧元素——碘元素是人体必需的微量元素之一，碘的原子结构示意图和在元素周
期表中的信息如图所示，以下说法正确的是
A ．I2 由碘元素组成，由碘原子构成
B ．碘元素的相对原子质量为 126.9g
C ．x=18
D ．碘原子的中子数为 53
6 ．我们都要争做德智体美劳全面发展的中学生，热爱劳动从我做起。下列劳动中所涉及的化学知识错误的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
7 ．某校兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象。再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中正确的是
选项
劳动
化学知识
A
将洗净的铁锅擦干水放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
B
给校园中的花草施用尿素[CO（NH2）2]
尿素属于复合肥
C
用发酵粉焙制糕点
碳酸氢钠能分解产生二氧化碳
D
在阳光较好的地方晾晒湿衣服
水分子获得能量，运动速率加快
试管编号
试管甲
试管乙
试管丙
所用试剂
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
镁条
碳酸钠
氢氧化钡溶液
①c 处溶液中离子只有Mg2+ 和Cl-
② b → c 时溶液的碱性逐渐增强
③混合前试管甲中盐酸一定有剩余
④混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸
⑤混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余
98m
⑥反应前稀硫酸中溶质质量为 1 g
233
A ．①③④⑤ B ．②③④⑥ C ．③④⑤⑥ D ．①②③⑤
8．从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有 Na2SO4、MgCl2 、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。粗盐提纯的部分流程如下图所示，有关该流程说法错误的是
A ．过滤时玻璃棒的作用是引流
B ．操作①②③依次加入的试剂可以为 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
C ．加适量盐酸的目的是除去过量的COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 和 OH-
D ．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
9 ．如图所示为某反应的微观示意图，下列说法正确的是
A ．该反应为置换反应
B ．甲、乙质量之和等于丙、丁质量之和
C ．生成的丙、丁的分子个数比为 2 ：3
D ．参加反应的甲、乙的质量比为 17 ：32
10 ．下列图示实验不能达到实验目的的是
A．
B．
证明烧碱有吸水性
验证
氢气的密度比空气的小
C．
D．
探究中和反应是否放热
验证蜡烛燃烧的
产物中有水
二、多选题(共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分)
11 ．氨气（NH3 ）是重要的化工原料，利用 N2 与 H2O 合成 NH3 的过程如图所示。下列有关说法中，正确的是
A ．反应①属于化合反应，反应③属于分解反应B 整个过程中不需要补充金属 Li
C ．反应②中参加反应的 H2O 与生成 NH3 的分子个数比为 3 ：1
D ．按照该过程，理论上生成 17gNH3 至少需要 28gN2
12 ．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 ...
A ．A B ．B C ．C D ．D
13．向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，反应过程中溶质硫酸亚铁的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A ．a 点时，溶液的总质量与反应前相比减小
B ．b 点时，溶液为硫酸锌和硫酸铜的混合溶液
C ．c 点时，溶液呈无色
D ．d 点时，过滤所得滤渣为铁和铜的混合物
14 ．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2 转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生反应 I 和聂 ，《→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
太阳能
A ．反应 I 的化学方程式为3FeO+CO2 Fe3O4 +C 2030℃
B ．反应Ⅰ 、聂中铁元素化合价均发生改变
C ．FeO 为反应的催化剂
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
CO2
HCl
通过足量 NaOH 溶液，干燥
B
KNO3 溶液
K2SO4
加入适量 Ba（NO3）2 溶液，过滤
C
NaCl 溶液
BaCl2
加入过量 Na2CO3 溶液，过滤
D
Mg（NO3）2 溶液
MgSO4
加入适量 BaCl2 溶液，过滤
D ．理论上 44t CO2 可转化为炭黑 6t
15 ．同学们课后走进实验室，回收处理金属Mg 、Cu 与氧气反应的废弃物。取MgO 和CuO粉末的混合物5g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g 晶体（不含结晶水）。
A ．稀硫酸的溶质质量分数为4.9%
B ．得到的不饱和溶液的质量是105g
C ．混合物中MgO 和CuO 的质量比为2:3
D ．MgO 和CuO 粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g
三、填空题(共 5 小题，满分 60 分)
2024 年 12 月，“春节——中国人庆祝传统新年的社会实践”列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。
请分析图文信息，解答下列小题的相关问题。
16 ．点旺火：无论是木块、煤炭，还是蜂窝煤，点燃前都应架空，目的是 。若家用燃料是天然气，其燃烧时的化学方程式为 ，相对点燃旺火所用燃料而言，氢气被称作最理想、最清洁的燃料，理由是 。
17 ．尝美食：过年前家家户户开油锅、炸年货，所用的不锈钢锅具属于 材料，饭桌上少不了的白菜(谐音“ 百财”)、生菜(谐音“生财”)等蔬菜中所富含的营养物质是 ，为预防甲状腺肿大，可适当摄入富含 (填元素符号)的食物。
18 ．拜亲友：一家人走在拜年的路上，凯凯发现除了各种型号的汽油之外，还有乙醇汽油。乙醇属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。外出拜年不忘低碳行动，从你自身考虑，可采取的具体措施是 。
19．去游学：以笔尖钢天坛祈年殿模型为代表的太钢精美展品被国家博物馆收藏，笔尖不锈钢的物质分类是 (填“纯净物”或“混合物”)。山西博物馆“ 民族熔炉”展厅展示了司马金龙墓出土的木板漆画，其上用墨书写文字多年来仍不褪色，其原因是 。
20 ．完成下列小题：
(1)“向地球深部进军是我们必须解决的战略科技问题”。
①我国深层、超深层油气资源达 671 亿吨油当量，占全国油气资源总量约 34%。天然气的主要成分为甲烷，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式： 。
②深井钻探难在地层岩性、压力变化复杂；难在井下超高温、超高压；还难在钻杆超重吨位、超大扭矩。如果你是深井钻探的科研人员， 根据以上信息，你认为制造深井钻头的材料应该具备什么性质： （写出一条即可）。
③下列说法中正确的是 （填字母选项）。
A. 煤、石油和天然气都属于不可再生能源
B. 在石油中分离出汽油、柴油等的过程，利用了它们的沸点不同
C. 煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化，都属于物理变化
D. 开发能替代化石燃料的绿色能源，是实现 “双碳” 目标的途径之一
(2)我国首个海洋氢氨醇一体化项目在山东烟台建设完工，该项目可以利用海上新能源离网制氢，并进一步转换为容易储存的氨和甲醇。
①利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可以合成氨气，请写出该反应的化学方程
式： 。
②氨硼烷（NH3BH3）是新一代储氢材料，它的释氢机理是 NH3BH3+2X NH4BO2+3H2 ↑,则 X 的化学式是 。
(3)下表是 NaCl 和 KNO3 在不同温度时的溶解度，图 1 是五水硫酸铜（CuSO4 ・ 5H2O）、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
36.0
36.3
36.6
37
37.3
请回答下列问题：
①50℃,向 200g 水中加入 80g 氯化钠固体，可以得到 g 溶液。
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等，则 t℃所处的温度区间是 （填字母选项）
A. 20℃~30℃ B. 30℃~40℃ C. 40℃~50℃ D. 50℃~60℃
③60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，降温至 20℃, 所得硝酸钾的溶液质量 氯化钠的溶液质量（选填 “大于” 、“小于” 或 “等于”）。
④根据溶解度曲线，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取 方法。（选填 “蒸发结晶” 或 “ 降温结晶”）
21．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器， 组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答：
(1)以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照
KNO
3
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制取氧气的化学方程式为 。
(2)为测定某氧化铜样品（杂质为铜粉）中 CuO 的质量分数，某化学小组同学用 CO 气体（含少量水蒸气），进行了还原氧化铜的实验。所选仪器按“CO（含少量水蒸气）→A→D→B”的顺序连接，检验装置气密性，将一定质量的氧化铜样品装入仪器 D 玻璃管内，进行实验。
充分反应至固体质量不再变化后，收集有关数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，仪器 A 的作用为 。
②反应过程，仪器 D 中玻璃管内固体质量和仪器 B 中溶液质量随时间变化的数据如图所示，请选择合适的数据，计算该氧化铜样品中该氧化铜样品中 CuO 的质量分数为 （结果精确至 0. 1%）。
③下列关于实验分析的说法中正确的是 （填序号）。
a ．反应前未提前通一段时间一氧化碳可能会引起爆炸
b ．将一氧化碳改为氧气也可达到实验目的
c ．装置 D 中产生的气体未被装置 B 完全吸收，对所测样品中氧化铜的质量分数无影响
d ．实验过程中氧化铜未反应完，对所测样品中氧化铜的质量分数无影响
22 ．回答下列问题。
(1)实验台上有 NaOH 、CuCl2 、MgSO4 、KCl 四种溶液，小明通过观察和将四种溶液互相混合的方法将它们一一鉴别开来。
①观察，显蓝色的是 溶液(填化学式，下同)。
②将剩余三种溶液取样，分别加入少量①中鉴别出来的溶液，产生蓝色沉淀的是 溶液。
③将剩余两种溶液取样，再分别加入少量②中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的是 溶液，无明显现象的是 溶液。
(2)已知某固体样品 A 可能含有 KCl 、K2SO4 、NH4NO3 三种物质中的一种或两种，另有一固体样品 B 可能含有 MgO 、Mg(OH)2 、Na2CO3 、CuSO4 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据你所学知识，填写以下空白。
①气体 F 通入紫色石蕊试液中，试液变 色。
②无色溶液 G 中，一定存在的阴离子是 (填写离子符号)。
③写出步骤 I 中生成气体 C 的化学方程式 。
④在无色溶液 D 中，一定存在的溶质的化学式为 。
⑤固体样品 A 中，一定不存在的物质是 (填写化学式)，得出此结论的理由是 。
23 ．用如图所示装置进行实验。
(1)若在①试管中加入少量大理石和稀盐酸，反应的化学方程式为 ，②中观察到的现象是 。
(2)若往①中加入 Na2CO3 或 NaHCO3 ，然后加入稀盐酸，实验中观察到的现象是 。写出 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与稀盐酸反应的化学方程式： 、 。
1 ．A
A、食物变质的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、轮胎爆裂的过程中只是物质的形状发生改变， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、铁水铸锅的过程中只是物质的状态发生改变， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、蔗糖溶解的过程中只是微粒运动， 并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选 A。
2 ．A
A.废旧电池填埋到土壤中处理，会造成水土污染，不符合这一理念，故符合题意；
B.多使用共享交通工具，减少环境污染，符合这一理念，故不符合题意；
C.选用节能型家电、节水型器具，节约用水，符合这一理念，故不符合题意；
D.垃圾分类回收既能节约资源，又能减少环境污染，符合这一理念，故不符合题意，故选：
A。
3 ．B
A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作， 注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 A 错误；
B、瓶塞要倒放， 标签要对准手心；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅。故 B 正确；
C、氧气不易溶于水， 用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，故 C 错误；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码” 的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。故 D 错误；
故选：B。
4 ．A
A、食品添加剂虽然能改善食品风味、延长食品保质期等， 但食品添加剂的使用是有严格标准的，并非越多越好。过量使用食品添加剂会对人体健康造成危害， 比如某些防腐剂、甜味剂等，使用过量可能引发身体不适甚至疾病。所以选项 A 说法不正确。
B、化学在很多领域都与其他学科相互渗透融合，比如化学与生物结合形成生物化学，用于研究生命过程中的化学变化；化学与物理结合，在材料科学等方面发挥重要作用。化学为众多现代科学技术提供了基础，像新材料的研发、药物的合成等都离不开化学。所以选项 B说法正确。
C、工业生产等过程中产生的废渣、废水和废气如果不经过处理直接排放， 会对空气、水和土壤等环境要素造成严重污染，破坏人类赖以生存的环境。所以必须减少废渣、废水和废气的产生，并对其进行处理，选项 C 说法正确。
D、随着人们对环境保护和可持续发展的重视， 化学研究和应用也逐渐向绿色低碳发展，比如开发绿色化学工艺，减少化学反应中的污染，利用可再生资源等。所以选项 D 说法正确。
故选 A。
5 ．C
A.碘单质(I2)由碘元素组成，是由碘分子直接构成的，故该选项说法不正确，不符合题意；
B.碘的相对原子质量为 126.9，单位是“1”，不是“g”，故该选项说法不正确，不符合题意；
C.原子中，质子数=核外电子数，x=53-2-8-18-7=18，故该选项说法正确，符合题意；
D.碘的相对原子质量为 126.9，原子核内质子数是 53，原子核内中子数不是 53，故该选项说法不正确，不符合题意；
故选：C。
6 ．B
A、铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触， 所以潮湿的铁锅在空气中易生锈，将洗净的铁锅擦干水放置，可以防锈，故 A 说法正确；
B 、CO（NH2）2 中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故 B 说法错误；
C、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳， 使糕点疏松多孔，则可用发酵粉焙制糕点，故 C 说法正确；
D、在阳光较好的地方晾晒湿衣服， 温度高，分子获得能量，运动速度加快，水分子扩散的快，故 D 说法正确。
故选：B。
7 ．C
试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫
酸钠、二氧化碳和水，实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，故混合后溶液中一定含硫酸钠、氯化镁， 可能含盐酸、硫酸或碳酸钠， 试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a 段和 bc 段有沉淀生成，ab 段无沉淀生成，则ab 段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a 段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab 段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，则试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc 段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。
①由分析可知，bc 段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c 点时，镁离子恰好完全反应，则 c 处溶液中一定不含镁离子，错误；
②b→c 时，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子被消耗，则碱性减弱，错误；
③由分析可知，混合前试管甲中稀盐酸过量，正确；
④0a 段发生反应为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，硫酸根离子可能只来自硫酸钠，也可能来自过量的硫酸和硫酸钠，故混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸，正确；
⑤由分析可知，混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余，正确；
⑥由图可知，生成硫酸钡的质量为 m1g，而硫酸钡中的硫酸根完全来自反应前的硫酸，则反应前稀硫酸中溶质质量为：m1g g ，正确。
故正确的是③④⑤⑥。
故选 C。
8 ．B
A、过滤时玻璃棒的作用是引流，说法正确，不符合题意；
B、对粗盐进行溶解过滤， 得到的滤液中含有氯化钠、硫酸钠、氯化镁和氯化钙， 加入过量的氢氧化钠溶液可将镁离子转化为沉淀除去，加入过量的氯化钡溶液可将硫酸根离子转化为沉淀除去，加入过量的碳酸钠溶液可将钙离子转化为沉淀除去，后面加入的试剂要将前面加入的过量试剂除去，故碳酸钠溶液应在氯化钡溶液之后加入，这样碳酸钠才能除去过量的氯化钡，因此操作①②③依次加入的试剂不可以为 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液，说法错误，符合题意；
C、滤液二中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此加适量盐酸的目的是除去过量的COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- 和 OH-，说法正确，不符合题意；
D、蒸发时， 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干说法正确，不符合题意。
故选：B。
9 ．C
根据反应的微观示意图，化学方程式为：4NH3 + 5ONO + 6H2O ；
A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故 A 错误；
B、参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和，故 B 错误；
C、根据化学方程式，生成的丙、丁的分子个数比为 4 ：6=2 ：3，故 C 正确；
D、根据化学方程式，参加反应的甲、乙的质量比为(17× 4)：(32× 5)=17 ：40，故 D 错误。故选 C。
10 ．C
A. 图中实验，一段时间后，托盘天平的右端下沉，是因为吸收了食盐水中的水分，可证明烧碱有吸水性，故实验方案能达到相应实验目的；
B.气泡上升，说明氢气密度比空气小，故实验方案能达到相应实验目的；
C. 由于浓硫酸遇水液会放热，所以无法判断放热是因为中和反应，故实验方案不能达到相应实验目的；
D. 图中实验，在蜡烛火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，故实验方案能达到相应实验目的；
故选 C。
11 ．ABC
由图可知，反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为N2 + 6Li＝2Li3N ；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为
Li3N + 3H2O＝3LiOH + NH3 ↑ ；反应③为氢氧化锂在通电条件下分解生成锂、氧气和水，
通电
化学方程式为4LiOH 2H2O+4Li+O2
↑ 。
A、由分析可知， 反应①化学方程式为N2 + 6Li＝2Li3N ，符合“ 多变一” 的特点，属
通电
于化合反应；反应③化学方程式为4LiOH 2H2O+4Li+O2 ↑ ,符合“一变多” 的特点，属
于分解反应，说法正确，符合题意；
B、由分析可知，反应③中 LiOH 在通电条件下分解生成锂、氧气和水，反应①中Li 与氮气反应得到氮化锂，整个过程中 Li 可以循环利用，所以不需要补充金属 Li，说法正确，符合题意；
C、由分析可知， 反应②化学方程式为Li3N + 3H2O＝3LiOH + NH3 ↑ , 则反应②中参加反应的H2O 与生成NH3 的分子个数比为3 :1，说法正确，符合题意；
D、由分析可知， 反应①为氮气与锂反应生成氮化锂，化学方程式为N2 + 6Li＝2Li3N ，氮气与氮化锂的质量比为(14× 2) : 2 × (7× 3 +14) = 7 :12 ；反应②为氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，化学方程式为Li3N + 3H2O＝3LiOH + NH3 ↑ ,氮化锂与氨气的质量比为
(7× 3 +14) : (14 +1× 3) = 24 :17 ，则理论上生成 17g NH3 至少需要 g N2 ，说法错误，不符合题意。
故选：ABC。
12 ．ACD
A、氢氧化钠能与二氧化碳、HCl 反应，会将主要物质除去，该选项方案不正确；
B、硝酸钡能与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾， 过滤，除去硫酸钡，即除去杂质，又没有引入新杂质，该选项方案正确；
C、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠， 但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方案不正确；
D、硫酸镁能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁， 会引入新杂质氯化镁，该选项方案不正确。
故选 ACD。
13 ．ABC
金属活动性： 锌大于铁大于铜，向一定量的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中逐渐加入锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁。
A 、a 点时，锌与硫酸铜发生了反应，锌与硫酸铜反应： Zn+CuSO4＝ZnSO4 +Cu ， 65 份质量的锌置换出64 份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，故溶液的总质量与反应前相比增加，符合题意；
B 、b 点时，锌与硫酸铜恰好完全反应生成硫酸锌和铜，硫酸亚铁还未反应，此时溶液为硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液，符合题意；
C 、c 点时硫酸亚铁部分反应，硫酸铜完全反应，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁，溶液呈浅绿色，符合题意；
D 、d 点时，锌与硫酸亚铁恰好完全反应，锌与硫酸铜反应生成了铜，锌与硫酸亚铁反应生成了铁，此时过滤所得滤渣为铁和铜的混合物，不符合题意。
故选 ABC。
14 ．BC
A、反应 I 的化学方程式为2Fe3OFeO+CO2 ↑ ,故选项说法错误；
B、反应 I 是在一定条件下，四氧化三铁分解为氧化亚铁和氧气，四氧化三铁中存在+2 、+3价的铁，氧化亚铁中的铁元素显+2 价，反应 聂是氧化亚铁和二氧化碳反应生成四氧化三铁和碳，反应Ⅰ 、Ⅱ中铁元素化合价均发生改变，故选项说法正确；
C、反应Ⅰ生成了氧化亚铁，反应Ⅱ氧化亚铁参与了反应，则 FeO 为反应的催化剂，故选项说法正确；
D、总反应化学方程式可表示为：COC+O2 ，设 44t CO2 可转化为炭黑的质量为x ，
44 12
44t x
x = 12t
故选项说法错误；
故选：BC。
15 ．BD
A、取MgO 和CuO 粉末的混合物5g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，把得到的不饱和溶液经多步处理后，得到13g 晶体（不含结晶水），即为硫酸镁和硫酸铜的质量，设氧化镁的质量为a，氧化铜的质量为 b，则由 a+b=5g，则有H2SOO4 +H2O ；
H2SOO4 +H2O ，3a+2b=13g，解得 a=3g 、b=2g；混合物中氧元素的质量为 3g g ，混合物中金属元素的质量为 5g-1.6g=3.4g，硫酸根的质量为 13g 晶体的质量减去金属元素的质量，即为 13g-3.4g=9.6g，则硫酸的质量为
9.6g g ，则稀硫酸的溶质质量分数为 ，故错误；
B、取MgO 和CuO 粉末的混合物5g ，加入100g 稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据质量守恒定律，得到的不饱和溶液的质量是 100g+5g=105g，故正确；
C、由 A 分析可知，氧化镁的质量为 3g，氧化铜的质量为 2g，则混合物中MgO 和CuO 的质量比为 3g：2g=3 ：2，故错误；
D、由 A 分析可知，MgO 和CuO 粉末的混合物中金属元素的质量是3.4g ，故正确；故选 BD。
16 ． 增大燃料与空气的接触面积，使燃料充分燃烧 CH4 +2OCO2 +2H2O
氢气燃烧产物是水，无污染，且热值高 17 ． 金属 维生素 Ⅰ 18 ． 可
再生 骑自行车或步行外出(合理即可) 19 ． 混合物 常温下，碳单质的化
学性质不活泼
【解析】16．架空燃料能让空气更好地流通到燃料周围，增加与氧气的接触，从而促进燃烧；天然气主要成分是甲烷 ，在点燃条件下与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为
氢气燃烧只生成水，不会对环境造成污染，并且相同质量下氢气燃烧放出热量比很多燃料多。
17 ．不锈钢是铁的合金，合金属于金属材料；蔬菜中富含维生素；
碘（I）元素可预防甲状腺肿大。
18 ．乙醇可通过粮食发酵等方式制取，来源广泛，属于可再生能源；
步行或骑自行车能减少化石燃料使用，降低二氧化碳排放，实现低碳出行。
19 ．不锈钢是铁、碳等多种物质组成的合金，属于混合物；
墨汁主要成分是碳，在常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质发生化学反应，所以多年不褪色。
CH4+2O CO2+2H2O 耐高温、抗高压、硬度大 ABD
催化剂
(2) N2+3H2 2NH3 H2O
高温、高压
(3) 274 A 小于 降温结晶
（1）①甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式CH4 + 2OCO2 + 2H2O ；
②根据难在井下超高温、超高压，还难在钻杆超重吨位、超大扭矩可知，制造深井钻头的材料应该具备耐高温以应对超高温。需要抗压高， 以应对超高压，需要硬度大，应对超重吨位、超大扭矩。
③A、煤、石油和天然气都是化石燃料， 短时间不能得到补充，属于不可再生能源，故选项正确。
B、在石油中分离出汽油、柴油等的过程， 利用了它们的沸点不同，利用分馏的方法将各成分分开，故选项正确。
C、煤的综合利用主要有煤的焦化、液化和气化， 过程中有新物质生成，发生化学变化，故选项不正确。
D、开发能替代化石燃料的绿色能源， 可减少化石燃料使用产生的二氧化碳排放，是实现“双碳” 目标的途径之一，故选项正确。
故答案为：ABD。
（2）①利用氮气和氢气在高温高压催化剂的条件下可以合成氨气，该反应的化学方程式：
催化剂
高温、高压
②反应前后氮原子都是 1 个，硼原子都是 1 个，反应后氢原子是 10 个，反应前应该是 10个，其中 4 个包含在未知物质中，反应后氧原子是 2 个，反应前应该是 2 个，包含在未知物质中，所以 X 的化学式是 H2O。
（3）①50℃时氯化钠溶解度是 37.0g，向 200g 水中加入 80g 氯化钠固体，能够溶解 74g，可以得到 274g 溶液。
②t℃时，硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量分数相等，则该温度两物质的溶解度相等。通过观察表中数据可知，在温度区间是 20℃-30℃之间，溶解度数据有交集，所以该温度范围内，硝酸钾和氯化钠的溶解度有可能相等，A 正确。
③60℃时，氯化钠溶解度小于硝酸钾溶解度，等质量的硝酸钾和氯化钠加入足量水溶解成饱和溶液，加入水的质量氯化钠>硝酸钾。降温至 20℃, 硝酸钾溶解度小于氯化钠，则等质量水中溶解氯化钠的质量大于硝酸钾的质量。则降温后水的质量与溶质的质量氯化钠均大于硝酸钾，所以所得硝酸钾的溶液质量小于氯化钠的溶液质量。
④根据溶解度曲线，硫酸铜溶解度受温度变化影响较大，要制备五水硫酸铜晶体，适合采取降温结晶方法。
21 ．(1) CAF 2H2OH2O+O2 ↑
(2) 除去一氧化碳中的水蒸气 80% ac
（1）①过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气，发生装置属于固液常温型选 C。要收集干燥的氧气，需先用浓硫酸干燥氧气（干燥装置选 A），再用向上排空气法收集氧气（收集装置选 F），所以所选仪器的连接顺序为 CAF。
②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
（2）①仪器 A 是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，在该实验中的作用是除去一氧化碳中的水蒸气。
②D 中玻璃管内固体的质量差是氧化铜中氧元素质量，氧元素质量是 5g-4.2g=0.8g，氧化铜质量是0.8gg ，氧化铜样品中 CuO 的质量分数为
③a 、一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热可能会发生爆炸，所以反应前未提前通一段时间一氧化碳可能会引起爆炸，a 正确。
b、氧气与氧化铜不反应，将一氧化碳改为氧气不能达到实验目的，b 错误。
c、装置 D 中产生的气体是二氧化碳，若未被装置 B 完全吸收，仪器 B 中溶液增加的质量偏小，但根据仪器 D 中固体质量的变化也能计算出氧化铜的质量分数，对所测样品中氧化铜的质量分数无影响，c 正确。
d、实验过程中氧化铜未反应完，根据仪器 D 中固体质量的变化计算出的氧化铜质量偏小，会使所测样品中氧化铜的质量分数偏小，d 错误。 所以正确的是 ac。
22 ．(1) CuCl2 NaOH MgSO4 KCl
(2) 红 Cl- 、NO3- NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O + NH3 ↑ K2SO4 和 NaNO3 KCl 由上面的分析可知，固体样品 A 中含有 K2SO4 和 NH4NO3，而固体样品 A 可能含有 KCl 、K2SO4 、NH4NO3 三种物质中的一种或两种，所以一定不含有 KCl
（1）①CuCl2 溶液呈蓝色，NaOH 、MgSO4 、KCl 三种溶液均为无色，故填： CuCl2；
②MgSO4 、KCl 均不与 CuCl2 反应，NaOH 能与 CuCl2 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则产生蓝色沉淀的是 NaOH 溶液，故填：NaOH；
③KCl 和 NaOH 不反应，NaOH 与 MgSO4 反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，则产生白色沉淀的是 MgSO4，无明显现象的是 KCl 溶液，故填：MgSO4 ；KCl；
（2）①步骤Ⅱ中，加入稀盐酸，恰好完全反应，产生气体，则样品B 一定含有碳酸钠（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），则气体 F 为二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故填：红；
②步骤Ⅰ中，加入氢氧化钠产生了气体，则样品A 一定含有硝酸铵（氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气），且得到无色溶液 E ，一定没有硫酸铜，无法确定氧化镁和氢氧化镁的存在，但是样品 B 含有两种或多种物质，则样品B 一定含有氧化镁和氢氧化镁其中一种，则溶液 E 中含有氯化钠、氯化镁。步骤Ⅲ中加入硝酸钡，又加入了稀硝酸，产生了不溶于稀硝酸的沉淀则该物质的是硫酸钡，则无色溶液 D 中一定有硫酸钾，则无色溶液 G中一定含有硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、氯化镁，故无色溶液 G 中，一定存在的阴离子是
Cl- 、NO3- ，故填：Cl- 、NO3- ；
③步骤 I 中生成气体 C 的反应为氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气，反应的
化学方程式为NH4NO3 + NaOHNaNO3 + H2O + NH3 ↑ ,故填：
④步骤 I 中氢氧化钠能与硝酸铵反应生成硝酸钠、水和氨气， 硫酸钾与氢氧化钠不反应，则在无色溶液 D 中，一定存在的溶质为硫酸钾（K2SO4）和硝酸钠（NaNO3），故填：K2SO4和 NaNO3；
⑤固体样品 A 中一定不存在 KCl，理由是由上面的分析可知，固体样品 A 中含有 K2SO4 和 NH4NO3，而固体样品 A 可能含有 KCl 、K2SO4 、NH4NO3 三种物质中的一种或两种，所以 一定不含有 KCl ，故填：KCl； 由上面的分析可知，固体样品 A 中含有 K2SO4 和 NH4NO3，而固体样品 A 可能含有 KCl、K2SO4、NH4NO3 三种物质中的一种或两种，所以一定不含有 KCl。
23 ．(1) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 澄清石灰水变浑浊
(2) 试管①中出现大量气泡，试管②中澄清石灰水变浑浊
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
（1）大理石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ ;
生成的二氧化碳气体进入②试管，与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀，使澄清石灰水变浑浊。
（2）碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）与稀盐酸反应，均会快速产生二氧化碳气体，因此试管①出现大量气泡；二氧化碳进入试管②后，同样使澄清石灰水变浑浊；
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ ,
碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，即NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ 。