2026年山东省济南市槐荫区中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省济南市槐荫区中考一模考前示范化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料等内容，欢迎下载使用。
一．选择题（共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分）。
1 ．下列成语中涉及化学变化的是
A ．沙里淘金 B ．刻舟求剑 C ．滴水成冰 D ．星火燎原
2 ．下列做法中不利于美丽重庆建设的是
A ．加强水质检测，禁止污水排放
B ．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
C ．积极发展风能、太阳能的使用
D ．积极植树造林，增加森林覆盖率
3 ．化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是
A ．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软
B ．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生
C ．人体缺乏维生素 A，会引起坏血病
D ．禁用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期
4 ．规范的实验操作是我们完成实验的前提。下列实验操作正确的是
A ． 取液体试剂 B．
氧气验满
C ．向酒精灯里添加酒精
5 ．下列事实或现象的解释错误的是
D ． 稀释浓硫酸
选项
事实或现象
解释
A
水银温度计里的水银热胀冷缩
分子间的间隔随温度改变而改变
B
扫描隧道显微镜看到苯分子
分子是真实存在的
C
一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同
分子的构成不同
A ．A B ．B C ．C D ．D
6．2024 年 5 月 3 日，使用了钛等多种材料的嫦娥 6 号开启探月之旅。下图是钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是
A ．钛原子的相对原子质量为 47.87 B ．原子结构示意图中 x 的数值为 8
C ．钛原子容易失电子形成钛离子 D ．钛原子和氦原子的化学性质相似
7 ．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A ．阴离子带负电，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
B ．饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
C ．化学变化伴随着能量的变化，所以有能量变化的变化一定为化学变化
D ．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
8 ．如图是验证二氧化碳性质的实验装置。实验时，先关闭K1 、K 2 ，加热 b 。一段时间后，再通入CO2 以下说法正确的是
A ．打开K1 只能验证CO2 的密度比空气大
B ．关闭K1 后观察到 a 处纸花变为红色
C ．打开K 2 后，通过 c 处纸花现象说明CO2 能使紫色石蕊变色
D
酒精不用时需要用灯帽盖好
酒精分子会不断运动到空气中
D ．b 处加热水的目的是二氧化碳与水充分接触
9 ．向盛有一定量大理石的烧杯中不断滴加稀盐酸，反应过程中相关量的变化如图，其中正确的是
A．
B．
C．
D．
10 ．下列实验方案不能达到目的的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
二．多选题（共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分）、
11．如图是汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。下列说法正确的是
选 项
A
B
C
D
实 验 方 案
实 验 目 的
证明集气瓶中的气体是氧气
探究二氧化锰的催化作用
探究分子运动速率与温度的关系
利用过滤操作获得纯水
A ．反应物都是氧化物
B ．反应前后原子的种类、数目均无变化
C ．反应后生成三种新物质
D ．参加反应的两种分子的个数比为 2:3
12 ．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A ．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B ．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C ．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D ．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
13．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是
A ．A B ．B C ．C D ．D
14．菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，还含有SiO2和Fe2 O3 等。如图是用碳酸锌样品（杂质为SiO2 和Fe2 O3 ；SiO2 难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备ZnSO4 的流程。下列有关说法中，合理的是
选项
物质
杂质
实验方案
A
N2
O2
将气体通过足量灼热的铜粉
B
铁粉
铜粉
加入适量的稀硫酸，过滤，干燥
C
CaCl2 溶液
HCl
加入过量的 CaCO3，过滤
D
NaOH 溶液
Na2SO4
加入过量的 Ba（OH）2 溶液，过滤
A ．滤液a 为无色溶液 B ．滤渣甲是SiO2 C ．滤渣乙是单质铁
D ．步骤Ⅱ有气体生成
15 ．实验室有一瓶 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的固体混合物，小明和小红为探究
Na2CO3 的质量分数，分别进行了如下实验：小明取 ag 该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了 3. 1g；小红另取 ag 该混合物样品，向其中加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应。下列有关说法中， 正确的是
A．小红的实验中生成 CO2 的质量为 4.4g B．该混合物中碳、氧元素质量比为1 ：4
C ．ag 该混合物中钠元素的质量为 4.6g D ．该混合物中 Na2CO3 的质量分数约为38.7%
三．解答题（共 5 小题）。
16 ．褪黑素（C13H16N2O2 ）是脑部松果体分泌物之一，有助于改善睡眠。
(1)褪黑素属于 （填“无机物”或“有机物”）。
(2)该分子中氢、氮原子的个数比为 ，2.32 毫克该物质中含 毫克氧元素。
17．大连金州湾国际机场位于中国辽宁省大连市金州湾东部海域，东南距大连周水子国际机场约 18 千米，南距大连市中心约 23 千米，为 4F 级国际机场、区域航空枢纽。
(1)在填海工程的建造过程中，为了防止海水的盐分对建筑材料造成腐蚀，施工方采取了以下两种方法进行防护：
a.物理防护：在金属表面 ，隔绝水和氧气。
b.化学防护：在金属中加入某些金属或非金属制成 。
(2)飞机常用的燃料是航空煤油，其主要成分是烃类化合物（如 C12H26），该烃类化合物完全燃烧的产物是 。如果飞机某次航行消耗了 68 吨 C12H26，则其完全燃烧产生的二氧化碳质量为 吨。
(3)飞机机身主要由铝合金制成。铝在常温下具有良好的抗腐蚀性，是因为铝与氧气反应生成一层 ，对应的化学反应方程式为 。
(4)请从微观角度解释以下现象。
a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是 。
b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，
。
(5)飞机遇到紧急情况时，飞机座舱压力下降到一定程度，飞机上的“氧气蜡烛”会自动启动。“氧气蜡烛” 实际上是一个装有氯酸钠（NaClO3）和催化剂的化学容器，启动后在加热条件下发生化学反应，产生氯化钠和氧气，用于氧气面罩供氧。
a.氯酸钠中氯元素的化合价为： ；
b.请写出氧气蜡烛启动后发生的化学反应方程式： 。
18 ．兴趣小组同学进行了下列化学实验。
【实验一】第一组同学利用如图 1 的常见仪器制取气体
(1)该组同学用加热高锰酸钾的方法制取一瓶氧气，化学方程式为 。已
经使用了图 1 中仪器①③⑤⑧, 还需要使用如图 1 仪器中的 (填仪器名称)，并补充仪器水槽。在实验过程中，调节图⑤中的旋钮使试管口略向下倾斜，防止 。
【实验二】第二组同学用图 2 验证鸡蛋壳中含有碳酸钙(其它成分与稀盐酸不反应)。
(2)①利用装置 A 制气体的优点是 ，写出装置 A 中发生反应的化学方程式 。
②将 A 装置中的导气管 a 与 B 装置中的导气管(填“b”或“c”) 相连，观察到装置 B 中产生 现象，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙。
【实验三】第三组同学用 CO 气体(含少量水蒸气)，进行 CO 还原 Fe2O3 的探究实验，如图 3，所选仪器按“CO(含少量水蒸气)→C→E→D→F”的顺序连接，并检验装置气密性，先通入 CO 气体(含少量水蒸气)，然后加热，观察现象；
(3)①上述实验装置中，装置 E 中出现的实验现象是 。
②本组实验的整套装置发生的化学反应中，属于化合反应的化学方程式为 (不考虑二氧化碳和水的反应)。
19 ．完成下列小题：
(1)嫩竹通过生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）加水浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术时， 对生石灰和草木灰混合后溶液成分展开探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有 KOH； 猜想二：含有 KOH、K2CO3 ； 猜想三：KOH、Ca (OH)2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
①取该溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
__________
猜想二不正确
②另取该溶液少许于试管中，滴加少许 溶液
生成白色沉淀
猜想三正确
【交流反思】
③含有 KOH、Ca (OH)2 的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学先向废水中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸并不断搅拌（见图）。当烧杯 C 中出现 现象时，说明水中已无 KOH 、Ca (OH)2。
(2)有固体混合物，已知该混合物中可能含有 Mg (OH)2 、BaCO3 、NH4NO3 、Cu (NO3)2 、CuSO4 五种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图所示.(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
结合上述信息分析推理，回答下列问题：
①无色气体 G 是 （填化学式），将无色气体 C 通入紫色石蕊试液，试液变 色。
②溶液 E 中，一定大量存在的阴离子是 （填离子符号）。
③实验过程 V 中发生反应的化学方程式为 。
④根据上述实验现象推断，固体混合物中还无法确定的物质是 （填化学式），请利用无色溶液 E 设计实验，确定其是否存在，请写出实验过程、现象及结论 。
20．为寻找我国炼铜的史料，小同学在图书馆查阅到西汉刘安所著的《准南万毕术》中就有“ 曾青得铁则化为铜” 的记载，其中“ 曾青”指的是初中化学实验中常见试剂“CuSO4 溶液”，也是农业上配制农药波尔多液所使用的药品之一。
(1)农业上，配制波尔多液还需要用到一种初中常见的碱，该碱的俗称为 。
(2)“曾青得铁则化为铜”说明铁的金属活动性比铜 （填“ 强”或“弱”），若将足量的铁粉加入一定量的 ZnSO4、CuSO4 混合溶液中，充分反应后溶液中所含阳离子为 （填离子符号）。
(3)小晟同学通过翻阅教材，获知 CuSO4 溶液对 H2O2 的分解也具有催化作用，于是称取 16gCuSO4 白色粉末加入到装有 192g 一定量浓度的 H2O2 溶液的烧杯中，发现白色固体完全溶解，充分反应后烧杯中物质的总质量减轻了 8g，则反应后 烧杯中溶液的溶质质量分数为 。
(4)为探究 CuSO4 的热稳定性，小晟同学将 16.0gCuSO4 置于坩埚中加热，在查阅相关文献资料的情况下，将测得固体质量与成分随温度变化的曲线绘制出如下图所示。
①加热到 650°C 时，CuSO4 开始发生分解反应，生成 CuO 和另一种氧化物 X，X
的化学式为 。
②加热到 1000℃时，CuO 开始分解的反应方程式为：
,请
计算出图中 m 的值 。（写出详细的计算过程）
1 ．D
A、沙里淘金的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、星火燎原过程中涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选：D。
2 ．B
A、加强水质检测， 禁止污水排放，有利于保护水资源，对美丽重庆建设有积极作用，A 不符合题意；
B、焚烧垃圾会产生大量的有害气体（如二氧化硫、氮氧化物等） 和烟尘，污染空气，不利于环境和美丽重庆建设，B 符合题意；
C、积极发展风能、太阳能等清洁能源的使用， 可减少对传统化石能源的依赖，降低污染物排放，有利于环境保护，C 不符合题意；
D、积极植树造林，增加森林覆盖率，能净化空气、保持水土等，对美丽重庆建设有益，D不符合题意。
故选：B。
3 ．C
A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，故焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软，做法正确；
B、高楼失火时， 容易断电，乘坐电梯逃生，会引发更大的危险，故禁止乘坐电梯，说法正确；
C、人体缺乏维生素 A，会引起夜盲症，缺乏维生素 C，会引起坏血病，说法错误；
D、甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海产品，说法正确；故选 C。
4 ．D
A、使用胶头滴管时， 伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有紧捏胶头排出里面的空气，故 A错误；
B、氧气具有助燃性， 氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故 B 错误；
C、不能向燃着的酒精灯中添加酒精，防止发生火灾，故 C 错误；
D、稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，故 D 正确。
故选 D。
5 ．A
A、水银是由原子直接构成， 水银温度计里的水银热胀冷缩，是由于原子间的间隔随温度改变而改变，不是分子，解释错误；
B、分子是真实存在的，所以扫描隧道显微镜看到苯分子，解释正确；
C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，解释正确；
D、酒精不用时需要用灯帽盖好，是因为酒精分子会不断运动到空气中，解释正确。故选：A。
6 ．D
A、在元素周期表中， 汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钛原子的相对原子质量为 47.87，故选项说法正确；
B、在原子结构中核电荷数=核外电子数，x=22-2-10-2=8，故选项说法选项正确；
C、钛原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中，易失去电子，故选项说法正确；
D、钛原子最外层电子数是 2，容易失去电子，化学性质比较活泼，氦原子最外层电子数是
2，同时第一层也是最外层，是一种稳定结构，因此钛原子和氦原子化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：D。
7 ．D
A、带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，A 选项错误；
B、饱和溶液是针对特定溶质的， 可能还能溶解其他溶质，如食盐饱和溶液可溶解糖，B 选项错误；
C、化学变化伴随着能量的变化， 但有能量变化的变化不一定是化学变化，如电灯通电发光发热，是电能转化为光能和热能，属于物理变化，C 选项错误；
D、单质是由一种元素组成的纯净物，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，D 选项正确。
故选：D。
8 ．D
A、若打开 K1，可观察到蜡烛火焰由下到上依次熄灭，验证二氧化碳的密度比空气大，还可以证明二氧化碳具有的化学性质是不燃烧，也不支持燃烧，选项错误；
B、二氧化碳不能使干纸花变色，关闭 K1 后不能观察到 a 处纸花变为红色，选项错误；
C、打开 K2 后，纸花变色是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变色，选项错误；
D 、b 处加热水的目的是使二氧化碳与水充分接触，选项正确，故选 D。
9 ．C
大理石不溶于水， 大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水， 反应的化学方程式为：CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 +H2O+CO2 ↑ 。
A、大理石不溶于水， 稀盐酸中含有水，随着不断滴加稀盐酸，水的质量会从 0 开始逐渐增大，故图像错误；
B、随着不断滴加稀盐酸，反应生成的二氧化碳（CO2）气体质量会从 0 开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不在改变，故图像错误；
C、大理石不溶于水， 随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从 0 开始逐渐增大，所以溶液中溶质氯化钙的质量会从 0 开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，溶液中溶质质量不在改变，在继续加入稀盐酸，溶液中溶质（氯化氢）质量继续增大，根据反应关系式
CaCO3 +2HCl ＝CaCl2 +H2O +CO2 ↑
可知，氯化氢引起质量增大的幅度比生成的氯化钙引起
73 111
质量增大的幅度要小，故图像正确；
D、大理石不溶于水， 随着不断滴加稀盐酸，生成的氯化钙质量会从 0 开始逐渐增大，所以溶液中钙元素的质量会从 0 开始逐渐增大，直到碳酸钙反应结束，质量不在改变，故图像错误。
故选 C。
10 ．D
A.将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明气体是氧气，故选项能达到目的；
B.过氧化氢溶液的体积、质量分数相同，加入二氧化锰能较快产生氧气使带火星木条复燃，能探究二氧化锰的催化作用，故选项能达到目的；
C.实验中的水的温度不同，水的体积，品红颗粒大小相等，符合对比实验中的控制变量原则，
可以探究分子运动速率与温度的关心，故选项能达到目的；
D.过滤只能除去水中难溶性杂质，不能除去水中可溶性杂质，得不到纯水，故选项不能达到目的；
故选：D。
11 ．AB
A、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据图像，反应物是 CO、 NO，二者都属于氧化物，A 选项正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，B 选项正确；
C、根据图像，反应后生成的物质是 CO2 、N2，共两种，反应后出现的一个分子，是反应剩余的，不是生成物，C 选项错误；
D、由图可知反应后有一个分子剩余，参加反应的两种分子的个数比为 2:2=1:1 ，D选项错误；
故选 AB。
12 ．AD
A、海水进入贮水池过程中没有生成新物质， 海水的成分基本不变，该选项符合题意。
B、在蒸发池里， 随着水分的蒸发，有氯化钠析出，海水中氯化钠的质量逐渐减少，该选项不符合题意。
C、在蒸发池里，随着水分的蒸发，海水中水的质量逐渐减少，该选项不符合题意。
D、析出晶体后的母液，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，该选项符合题意。故选 AD。
13 ．AC
A、因为 N2 化学性质不活泼，O2 与铜在高温下生成氧化铜，所以将混合气体通过足量灼热的铜粉，能除去 O2，故选项合理；
B、根据金属化学活动性顺序可知， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，所以加入适量的稀硫酸，过滤，干燥，把主要物质铁给除去了，故选项不合理；
C、因为氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳， CaCO3 不溶于水，所以加入过量的 CaCO3 除去氯化氢，过滤，得到 CaCl2 溶液，故选项合理；
D、因为 Na2SO4 和 Ba（OH）2 反应生成硫酸钡和氢氧化钠，能除去硫酸钠，但加入的是过
量的 Ba（OH）2 溶液，最后过滤后溶液中含有新的杂质氢氧化钡了，故选项不合理；故选 AC。
14 ．BD
A、步骤Ⅰ中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后的溶液呈黄色，故选项说法错误；
B、碳酸锌与稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳， 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水， SiO2 难溶于水，也不与稀硫酸反应，因为稀硫酸过量，所以滤渣甲是 SiO2，故选项说法正确；
C、步骤聂中过量的锌粉会与硫酸铁反应生成硫酸锌和铁，因为锌粉过量，所以滤渣乙是单质铁和锌，故选项说法错误；
D、步骤聂中锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，故选项说法正确；故选：BD。
15 ．BCD
实验室有一瓶 Na2CO3 和 NaHCO3 组成的固体混合物，小明和小红为探究 Na2CO3的质量分数，分别进行了如下实验：小明取 ag 该混合物样品，加热至质量不再改变，冷却后固体质量减少了 3.1g，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
Δ
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+ CO2
↑固体减少质量
168 106 18 44 18 + 44 = 62
8.4g 5.3g 2.2g 3.1g
则 ag 该混合物样品中含有 8.4g 碳酸氢钠，8.4g 碳酸氢钠完全分解生成 5.3g 碳酸钠；
小红另取 ag 该混合物样品，向其中加入 100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，100g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸中氯化氢的质量为：100g×7.3% ＝7.3g，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：
则 8.4g 碳酸氢钠完全反应消耗 3.65g 氯化氢，生成 4.4g 二氧化碳，则与碳酸钠反应的氯化氢质量为： ＝3.65g，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化
学方程式及其质量关系如下：
Na2CO3 + 2HCl＝2NaCl+H2O+ CO2 ↑
106 73 44
5.3g 3.65g 2.2g
则 ag 该混合物样品中含有 5.3g 碳酸钠，5.3g 碳酸钠和 3.65g 氯化氢完全反应生成 2.2g 二氧化碳；综上所述，ag 该混合物中含有 8.4g 碳酸氢钠和 5.3g 碳酸钠；据此分析解答。
A、由分析可知， 小红的实验中生成 CO2 的质量为 4.4g+2.2g ＝6.6g，故选项说法不正确；
B、由分析可知，ag 该混合物中含有 8.4g 碳酸氢钠（NaHCO3 ）和 5.3g 碳酸钠（Na2CO3），其中碳、氧元素全部来自于碳酸根离子，“ COEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),3)- ” 中碳、氧元素质量比为 12：（16×3）＝1：
4，故选项说法正确；
C、由分析可知，ag 该混合物中含有 8.4g 碳酸氢钠和 5.3g 碳酸钠，其中钠元素的质量为：
8.4g g ，故选项说法正确；
D、由分析可知，该混合物中 Na2CO3 的质量分数为： 5.3g × 100%≈38.7%，故选项说
8.4g + 5.3g
法正确。
故选：BCD。
16 ．(1)有机物
(2) 8:1 0.32
（1）褪黑素含碳元素，属于有机物；
（2）由化学式可知，褪黑素分子中氢、氮原子的个数比为：16:2=8:1；
2.32 毫克该物质中含氧元素的质量为：
17 ．(1) 涂漆（或涂油、镀一层其他金属等合理答案） 合金
(2) 二氧化碳和水 211.2
(3) 致密的氧化铝薄膜 4Al+3O2 = 2Al2O3
(4) 在不断运动的 分子间的间隔变小
【解析】【小题 1】a.涂漆或涂油能在金属表面形成一层保护膜，阻止水和氧气与金属接触，
进而起到防锈的作用。
b.在金属中加入某些金属或非金属制成合金，如不锈钢是在铁中加入铬、镍等制成的合金，增强了金属的抗腐蚀性。
【小题 2】烃类化合物（C12H26 ）完全燃烧生成二氧化碳和水。设完全燃烧 68tC12H26 产生二氧化碳的质量为 x。
x＝211.2t
答：68tC12H26 产生二氧化碳的质量为 211.2t。
【小题 3】铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化。化学方程式为：4Al+3O2 = 2Al2O3 。
【小题 4】a.在飞机上用餐时闻到香味，是因为分子是在不断运动的。食物中的香味分子在不断运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到香味。
b.急救用的氧气能被压缩在氧气瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小。在压强增大时，氧气分子间的距离被压缩，从而使氧气能被压缩在较小的空间内。
【小题 5】a.在氯酸钠（NaClO3 ）中，钠元素显+1价， 氧元素显 一2 价，设氯元素的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则 (+1) + x + (-2) ´3＝0 ，解得 x＝+ 5 价。
b.氧气蜡烛启动后，氯酸钠在加热和催化剂的条件下分解生成氯化钠和氧气，化学反应方程
催化剂
式为：2NaClONaCl+3O2 ↑ 。
Δ
18．(1) 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑ 酒精灯 冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管
(2) 可以控制反应的速率 2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ +CaCl2 b 白色沉淀
(3) 红棕色固体逐渐变黑 2CO＋OCO2
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：
Δ
2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑；用加热高锰酸钾制取氧气，已经使用了图 1 中仪器①（试
管）、 ③（集气瓶）、 ⑤（铁架台）、 ⑧（带导管的橡皮塞），还需要使用酒精灯进行加热；在加热固体药品时，调节图⑤（铁架台）中的旋钮使试管口略向下倾斜，是为了防止冷凝 水回流到热的试管底部，炸裂试管；
（2）①装置 A 使用的是分液漏斗，利用装置 A 制气体的优点是可以通过控制分液漏斗的活塞来控制反应的速率；鸡蛋壳的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2HCl + CaCO3 = H2O + CO2 ↑ +CaCl2 ；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将 A 装置中的导气管 a 与 B 装置中的导气管 b 相连，观察到装置 B 中产生白色沉淀，证明鸡蛋壳中含有碳酸钙；
（3）①一氧化碳具有还原性，在加热条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。氧化铁是红棕色固体，生成的铁是黑色固体，所以装置 E 中出现的实验现象是红棕色固体逐渐变黑；
②化合反应是指由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。在整个实验中，一氧化碳燃烧生成二氧化碳的反应属于化合反应，一氧化碳燃烧的化学方程式为：黑
19 ．(1) 无气体生成 Na2CO3 或 K2CO3 溶液由红色变成无色
(2) NH3 红 NO3- Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(NO3)2 、CuSO4
取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜
（1）[设计实验]
①根据结论：猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸，无明显现象；
②结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，现象为观察到有白色沉淀生成，则可以滴加碳酸钾溶液或者碳酸钠溶液，碳酸钾或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀；
[交流反思] 含有 KOH 和 Ca(OH)2 的废液直接排放会造成水体污染，小组同学在废水中滴加
2~3 滴酚酞试液，溶液变红色，加入适量的稀硫酸，硫酸与氢氧化钾（氢氧化钙）反应生成硫酸钾（硫酸钙）和水，当烧杯中溶液由红色变为无色时，说明废水中已经没有 KOH 和
Ca(OH)2；
（2）①混合物加水溶解后，向溶液 B 加氢氧化钠溶液产生气体，含铵根的物质与碱反应会放氨气，所以 G 是氨气；
白色沉淀 A 加盐酸产生的气体 C，是碳酸盐与酸反应生成的二氧化碳，二氧化碳溶于水成碳酸，使石蕊变红；
②溶液 B 一定含硝酸铵和带铜离子的盐，加氢氧化钠反应后，硝酸铵和氢氧化钠反应生成氨气和硝酸钠，铜离子和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，硝酸根不反应，留在溶液 B 中，一定含有的阴离子是硝酸根离子NO3- ；
③实验过程 V 中，蓝色沉淀 F 是铜离子与氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，加盐酸发生中和反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；
④固体混合物加水溶解后，白色沉淀 A 可以与盐酸反应生成二氧化碳，由备选物可知，白色沉淀中有碳酸钡，无色溶液 D 可以与氢氧化钠反应生成沉淀，由备选物可知，此沉淀为氢氧化镁，故原混合物中一定有氢氧化镁，溶液 B 加氢氧化钠能生成气体 G，故 B 中一定含有铵盐，由备选可知，原混合物中一定有硝酸铵，整个过程中只有蓝色沉淀证明混合物中一定含有铜盐，但不能证明是存在 Cu(NO3)2 还是 CuSO4。取少量无色溶液 E 于试管中，加入硝酸钡（或氯化钡）溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成则固体混合物中一定有硫酸铜，可能有硝酸铜；如果没有白色沉淀则固体混合物中一定没有硫酸铜，一定有硝酸铜。
20 ．(1)熟石灰（消石灰）
(2) 强 Zn2+ 、Fe2+ (3)8%
(4) SO3 解：设生成氧化亚铜的质量为 x，则有
x = 7.2g
答：则图中 m 的值为 7.2。