2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷含答案

这是一份2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷含答案，共20页。试卷主要包含了选择题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(共 10 小题，满分 20 分，每小题 2 分)
1 ．春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作,下列过程中发生了化学变化的是
A ．杀菌消毒 B ．测量体温 C ．排查统计 D ．佩戴口罩
近年，我国首个海上二氧化碳封存成功投入使用。该技术是将油井开采产生的 油气混合物注入高碳分离器，分离出的 CO2 通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界二氧化碳密度高接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。为防止对输送管道内部造成腐蚀，输送 超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢。
2 ．我国政府提出在 2060 年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是
A ．植树造林 B ．回收秸秆 C ．节能减排 D ．燃放烟花
3 ．下列实验操作中，正确的是
A ．滴加液体 B ．读取液体体积
C ．氢气验纯 D ．检查装置的气密性
4 ．化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是
A ．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉
B ．人体所需的微量元素只能用药物补充
C ．人体缺乏维生素 C，会引起坏血病
D ．油脂是供能物质，应大量摄入
5 ．推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是
A ．蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律
B ．分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的
C ．化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化
D ．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素
6 ．我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3 + bCO cFe + dCO2，下列说法不正确的是
A ．化学计量数中 a b c d 的数值分别为：1 、3 、2 、3
B ．反应前后碳元素的化合价均为+2 价
C ．CO2 的相对分子质量为 44
D ．Fe2O3 中铁元素的质量分数为 70%
7 ．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是
A ．白色沉淀可能是硫酸钡
B ．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜
C ．白色沉淀可能是碳酸钙
D ．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠
8 ．人体中一些体液的 pH 范围如下，其中酸性最强的是
A ．胃液 0.9 __1.5 B ．唾液 6.6 _7.1
C ．血液 7.3 _7.5 D ．胰液 7.5 _8.0
9 ．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是
A ．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等
B ．乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
C ．甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
D ．丙中导管内上升一段水柱
10 ．为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SOEQ \* jc3 \* hps12 \\al(\s\up 5(2),4)- 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操
作。正确的操作顺序是：
①过滤，②加过量的 NaOH 溶液，③加适量盐酸，④加过量 Na2CO3 溶液，⑤加过量 BaCl2
溶液
A ．④②⑤①③ B ．④⑤②①③
C ．⑤④①②③ D ．⑤④②①③
二、多选题(共 5 小题，满分 20 分，每小题 4 分)
11 ．下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是
A ．甲物质的化学式为CH4
B ．反应前后原子的种类发生了改变
C ．该反应前后共涉及两种氧化物
D ．生成的丙、丁两物质的质量比为 22:9
12 ．化学小组利用图 I 装置探究 NaOH 溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放 X 溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图 II 、III 所示。下列说法正确的是
A ．X 是 NaOH B ．反应前后，装置中水的总质量不变
C ．温度最高时，二者恰好反应 D ．60s 时得到的溶液能使酚酞溶液变红
13 ．金钒-氧团牌（ AuVO2 、AuVO3 、AuVO4 ）催化除去 CO 的反应过程如图所示。下列叙述正确的是
A ．AuVO4CO 是反应的催化剂 B ．存在反应
C ．反应④发生化合反应 D ．反应③和反应⑤是同一个反应
14 ．向 ag 由 Fe 粉和 Zn 粉组成的混合物中加入一定质量的 CuCl2 溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量， 质量仍等于 ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是
A ．滤液中一定含有三种金属阳离子
B ．滤液一定是无色的
C ．滤渣中一定没有单质锌和单质铁
D ．滤渣中一定含有单质铜
15 ．现有 9.4gCaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，将该混合物与 100g 稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为 105g，则下列判断中，正确的是
A ．产生二氧化碳的质量为 4.4g
B ．原固体混合物中金属元素的质量为 3.4g
C ．反应后溶质的质量为 10.5g
D ．所用稀盐酸的溶质质量分数为 14.6%
三、填空题(共 5 小题，满分 60 分)
16 ．填空
(1)按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可助燃的气体 ；②一种金属氧化物 ； ③一种难溶于水的碱 ；④一种难溶于水的盐 ；
(2)食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我
们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。
①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是 (填选项序号之一)。
②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为C3H7 NO2)。丙氨酸由 种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是 元素(填元素名称)。
③一些可溶性重金属盐( Ba2+ 、Cu2+ 等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用 X 射线检查肠胃疾病时，让病人服用含 的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。
④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为C15H11O6)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于 (填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为 (填最简整数比)。
17 ．明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。
(1)我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。
①“ 火气” 是天然气，其主要成分是 （写名称），写出反应的化学方程式 。 “热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是 。
②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为 。
③ 20°C 时，向50mL 水中加入 30g 氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下 （填“ 能”或“不能”）配制溶质质量分数为30% 的氯化钠溶液，理由是 。
(2)《天工开物》另记述： “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应的方程式为：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 。若有80g 硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）
18 ．完成下列问题
(1)如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：
Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。
①所选仪器的连接顺序为 (从左到右填写装置字母序号)。
②该反应的化学方程式为 。
③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选
用下列试剂中的 (填选项序号)。
A ．Ba (NO3)2 溶液 B ．Na2CO3 溶液 C ．酚酞试液聂.用高锰酸钾制备氧气。
④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气， 若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是 (填装置序号)。
Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定 23.2g 某铁的氧化物(Fex Oy )中 Fe、O 元
素的组成比例，所选装置按“混合气体 → D1 → A → E → D2 ”的顺序连接，(D1 、D2 为氢氧
化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验
并记录实验数据，如表所示：
⑤请选择合理数据计算Fex Oy 中x:y= (填最简整数比)。
⑥若没有连接D1 装置，用D2 质量的变化来计算，则所得的x 与y 的比值与实际值比较将 (选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。
(2)某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷(CH4 )燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质
【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成CO2 ，不完全燃烧生成 CO；白色无水CuSO4 粉末遇水变蓝色。
【猜想与假设】猜想一：CO2 、H2O ；猜想二：CO、H2O ；猜想三：CO2 、CO、H2O 。
装置编号
D1
A
E 中玻璃管内固体
D2
反应前质量
100g
150
23.2g
200g
反应后质量
113.2g
152.7g
16.8g
217.6g
【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过 A-F 装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：
①若实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色，C、F 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色粉末变成红色，由此推断猜想 成立。
②该组装置中，装置 C 的作用是 。
③从安全角度考虑，气球的作用是 。
19．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。
试回答下列问题：
(1)实验室制氧
某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选装置的连接顺序为 （从左至右填写装置序号字母）。
②制取氧气所发生反应的化学方程式为 。
③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比 （选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。
(2)氧烛制氧
材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：
目标生成物的质量
原子利用率= ×100%
参加该反应所有反应物的总质量
材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含 NaClO3，还有少量铁粉，其
500 - 600℃产氧原理为：触发铁粉燃烧，使 NaClO3 分解，反应的化学方程式为：2NaClO3
2NaCl+3O2 ↑
①NaClO3 中氯元素的化合价为 。
②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为 （结果精确至 0. 1%）。
③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是 。
(3)该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含 C 、H、 O 三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3” 的顺序连接（B1 、B2 、B3 为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使 Wg 该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①该装置中，洗气瓶 B1 和 B2 的作用分别是 。
②若不连接 B1，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将 （填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。
③Wg 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为 （结果用代数式表示）。
20 ．随着工业的发展，CO2 的排放量增加，导致温室效应增强。为此， 我国提出了碳达峰和碳中和的目标。通过研究，有 4 种途径可以解决碳中和问题，它们的贡献率如图 1 所示。
CO2 的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收 CO2 时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾 3 种吸收剂对烟气中 CO2 的脱除效果，其结果如图 2。
依据以上内容回答下列问题：
(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 （选填“ 吸收”或“释放”）CO2。
(2)①由图 1 可知，到 2050 年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
②由图2 可知，在烟气流速相同情况下，用 （填吸收剂名称）CO2 脱除率最高。
(3)用 NaOH 溶液吸收 CO2，发生反应的化学方程式为 。
(4)①关于 CO2 的有关说法，正确的是 。
a ．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成
b ．一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧气分子构成
c ．二氧化碳是导致温室效应的唯一因素
d ．依据二氧化碳的性质，可制作不同类型的灭火器
②如图 3 所示，如果小烧杯 A 中装干冰，B 中装紫色石蕊溶液，一段时间后，观察到小烧杯 B 的颜色变为 。
③如图 3 所示，如果小烧杯 A 中装干冰，B 中装澄清的石灰水，一段时间后，观察到小烧杯 B 中会有什么现象产生？
(5)向盛有 150g 足量稀盐酸的烧杯中加入含有杂质的大理石样品 10g（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），充分反应后称得烧杯内物质总质量为 156.7g。求该大理石样品中碳酸钙的质量分数。
1 ．A
A、杀菌消毒时， 消毒剂与病菌内的物质反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确；
B、测量体温时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
C、排查统计时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；
D、佩戴口罩只是将颗粒物与空气进行了分离， 没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选 A。
2 ．D
碳中和指通过减少碳排放或增加碳吸收实现二氧化碳净零排放。
A、植树造林可吸收CO2 ，该选项不符合题意。
B、回收秸秆可减少因焚烧而排放大量的废气，该选项不符合题意。
C、节能减排能降低能耗和废气排放，该选项不符合题意；
D、燃放烟花会产生大量二氧化碳，增加碳排放，该选项符合题意；故选 D。
3 ．B
A、滴加液体： 胶头滴管要垂直于容器的正上方进行滴加，不得伸入容器内，也不得接触容器壁，操作错误，不符合题意；
B、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，操作正确，符合题意；
C、氢气验纯：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口， 由于氢气的密度比空气小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到噗的声音，才表明氢气已经纯净，操作错误，不符合题意；
D、检查装置的气密性： 该装置未构成封闭体系，长颈漏斗与大气相通，无论气密性是否良好，导管口都不会有气泡冒出，无法判断气密性是否良好，操作错误，不符合题意。
故选：B。
4 ．C
A、均衡营养需蔬菜和肉类合理搭配，该选项不符合题意；
B、微量元素可从食物中补充，该选项不符合题意；
C、缺乏维生素 C 会导致坏血病，该选项符合题意；
D、油脂虽供能但大量摄入有害健康，该选项不符合题意；
故选 C。
5 ．C
A、蜡烛燃烧有新物质生成，属于化学变化，任何化学反应都遵循质量守恒定律，该选项推理不正确；
B、构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，该选项推理不正确；
C、化学反应中有新物质生成，则有新物质生成的变化一定是化学变化，该选项推理正确；
D、同种元素的原子质子数相同， 但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如水分子和氖原子质子数不同，该选项推理不正确。
故选 C。
6 ．B
A、炼铁的方程式是 Fe2O3 + 3CO Fe + 3CO2 ，化学计量数中 a 、b 、c 、d 的数值分别为：1 、3 、2 、3，该选项说法正确；
B 、CO 中氧显-2 价，根据化合物中正负化合价为零，则碳元素显+2 价，CO2 中氧显-2 价，则碳元素显+4 价，则反应前后碳元素的化合价改变了，该选项说法不正确；
C 、CO2 的相对分子质量为 12+16×2=44，该选项说法正确；
D 、Fe2O3 中铁元素的质量分数为： ，该选项说法正确；故选：B。
7 ．A
A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “ 白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确；
B、硫酸铜溶液是蓝色的， 而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误；
C、碳酸钙是碳酸盐， 在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误；
D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水， 该反应无沉淀、气体等明显现象， 不会产生白色沉淀，此选项错误。
8 ．A
pH 值越小，酸性越强。胃液的 pH 范围（0.9-1.5）远小于 7，且比其他选项的 pH值都小，因此酸性最强，故选 A。
9 ．B
A、甲中的植物油把空气和下面的水隔离，铁钉不会生锈；乙中的铁钉能与氧气、水充分接触，会生锈，铁钉生锈消耗了一部分氧气，甲、乙装置中氧气的体积分数不相等，该选项不符合题意。
B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈， 乙中，铁钉在水面处的部分锈蚀最严重，该选项符合题意。
C、甲中， 铁钉在植物油内的部分没有与水和氧气接触，故铁钉在植物油内的部分没有锈蚀，该选项不符合题意。
D、由于乙中铁钉生锈消耗氧气， 集气瓶内压强减小，因此丙中导管内上升一段水柱，该选项不符合题意。
故选 B。
10 ．D
钙离子可用碳酸钠溶液除去， 镁离子可用氢氧化钠溶液除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，除杂的过程中要排除氯离子和钠离子以外的离子，防止产生新的杂质；
加入的试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，除了除去钙离子还可以除去过量的氯化钡；生成的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡能与盐酸反应，所以在加入盐酸前要过滤除去生成的沉淀，才能保证除杂。
A、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余， 无法除去过量的氯化钡溶液， A 不符合题意；
B、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余， 无法除去过量的氯化钡溶液，B 不符合题意；
C、先过滤再加入氢氧化钠， 加入稀盐酸会使生成的氢氧化镁再溶解生成氯化镁，C 不符合题意；
D、根据分析，D 正确，符合题意。
故选：D。
11 ．BD
由图可知，反应物甲为 CH4，乙为 O2，生成物丙为 CO2，丁为 H2O，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ：CH4 +2OCO2 +2H2O 。
A、由图可知，甲物质的化学式为 CH4，故选项说法正确；
B、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误；
C、由反应的化学方程可知， 该反应前后共涉及二氧化碳和水两种氧化物，故选项说法正确；
D、由反应的化学方程可知， 生成的丙、丁两物质的质量比为 44：（2×18）=11 ：9，故选项说法错误；
:故选：BD。
12 ．D
A、根据时间和 pH 图可知，起始时，溶液 pH 小于 7，是酸性溶液，所以 X 是稀盐酸，故选项说法不正确；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水， 由于反应有水生成，因此该反应前后，整个装置中水的总质量先增加，完全反应后水的总质量保持不变，故选项说法不正确；
C、氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热量最大，温度达到最高值，故选项说法不正确；
D、根据时间和 pH 图示可知，60s 时溶液 pH 大于 7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，得到的溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。
故选：D。
13 ．BC
A、催化剂是反应前后质量和化学性质都不变的物质。由图可知，AuVO4CO 是反应过程中的中间产物，不是催化剂，该选项错误；
B、从图中反应流程可以看出，②③是 AuVO4 与 CO 在 T＞300K 条件下反应生成 AuVO3、 CO2，即存在反应AuVO4 + COAuVO3 + CO2 ，该选项正确；
C、反应④是 AuVO3 、CO 反应生成 AuVO3CO，由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，该选项正确；
D、反应③是 AuVO4CO 在 T>300K 条件下转化为 AuVO3 、CO2；反应⑤是 AuVO3CO 在
T>300K 条件下转化为 AuVO2 、CO2 ，二者反应物等情况不同，不是同一个反应，该选项错
误。
故选 BC。
14 ．ABC
金属活动性：Zn＞Fe＞Cu ， 向 ag 由 Fe 粉和 Zn 粉组成的混合物中加入一定质量的氯化铜溶液中，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即Zn + CuCl2 = ZnCl2 + Cu ，65 份质量的锌置换出 64 份质量的铜，固体质量减小，待锌完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，即Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu ，56 份质量的铁置换出64 份质量的铜，固体质量增加，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于 ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)，说明铁和氯化铜发生了反应，则锌已经完全反应。
A、由分析可知， 锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，氯化铜是否完全反应未知，故滤液中一定含氯化锌和氯化亚铁，可能含氯化铜，故滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，符合题意；
B、由以上分析可知， 滤液中一定含锌离子和亚铁离子，可能含铜离子，滤液一定不是无色的，符合题意；
C、由分析可知， 锌与氯化铜反应生成了氯化锌和铜，铁与氯化铜反应生成了氯化亚铁和铜，锌完全反应，铁是否完全反应未知，故滤渣中一定含铜，可能含铁，一定不含锌，符合题意；
D、由以上分析可知，滤渣中一定含有单质铜，不符合题意。
故选 ABC。
15 ．ABC
A、化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为 100g+9.4g-105g=4.4g，正确；
CO3 ~ C ~ CO2
B、二氧化碳中的碳元素全部来自于碳酸根，设碳酸根离子的质量为 x ， 60 44 ，
x 4.4g x=6.0g。则混合物中金属元素的质量为 9.4g-6g=3.4g。正确；
C、根据CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 +H2O+CO2 ↑ , K2CO3 +2HCl ＝2KCl+H2O+CO2 ↑ , 设反应的
2HCl ~ 2Cl ~ CO2
氯化氢的质量为 x，其中氯元素的质量为 y ， 73 71 44 ， x y 4.4g
所以溶质的质量为固体混合物中金属元素的质量加氯元素的质量，为 7.1g+3.4g=10.5g。正确；
D、所用稀盐酸的溶质质量分数为 ，错误；故选 ABC。
16 ．(1) O2 MnO2 Fe(OH)3 BaCO3
(2) C 四##4 碳 硫酸钡 有机物 15 : 8 （1）①氧气具有助燃性，故填：O2；
②二氧化锰是由 Mn 、O 两种元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：MnO2；
③氢氧化铁是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，且氢氧化铁难溶于水，故填：Fe(OH)3；
④碳酸钡是由钡离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且碳酸钡难溶于水，故填： BaCO3；
（2）①A、玉米富含糖类，不符合题意；
B、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；
C、柠檬富含维生素，符合题意；
D、奶油富含油脂，不符合题意。
故选 C；
②由化学式可知，丙氨酸由 C 、H 、N 、O 四种元素组成；
丙氨酸中，C 、H 、N 、O 四种元素的质量比为：（12×3）：7 ：14：（16×2）=36:7:14:32，故碳元素的质量分数最大；
③在医疗上用X 射线检查肠胃疾病时，让病人服用含硫酸钡的钡餐，因为碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成氯化钡，可溶性钡盐有毒；
④由化学式可知，花青素含碳元素，属于有机物；
花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为：（12×15）：（16×6）=15:8。
17．(1) 甲烷 CH4+2O CO2+2H2O 化学能转化为热能 氯化钠的溶解
度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少 饱和溶液 不能 一定温度下，饱和溶液溶质质量分数最大，20°C 时氯化钠饱和溶液溶质质量分数为 26.5%
(2)解：设理论上最多生成铜的质量是 x

x=32g
答：理论上最多生成铜的质量是 32g。
（1）①“火气”是天然气，其主要成分是甲烷，甲烷和氧气在点燃的条件下完全反
应生成水和二氧化碳，反应方程式为 CH4+2O CO2+2H2O。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程中放热，能量转变方式是化学能转化为热能。
②由图示可知，氯化钠的溶解度受温度影响小，冷却热饱和溶液原出氯化钠少，所以不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐。
③ 20。C 时，氯化钠的溶解度为 36.0g，向 50mL （即 50g）水中加入 30g 氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到的溶液是饱和溶液。该温度下饱和溶液溶质质量分数最大，为
,不能配制溶质质量分数为 30% 的氯化钠溶液。
（2）见答案。
18 ．(1) BAF Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑ B G 3:4 基本一致
(2) 三 检验燃烧产物中是否含有二氧化碳 处理尾气，防止一氧化碳污染空气（1）①锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气，实验室常用锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应不需加热，发生装置选择 B，浓硫酸具有吸水性，可除去混合气体中的水蒸气，氢气的密度比空气小，可选用向下排空气法收集，且收集的气体是干燥气体，所选仪器的连接顺序为 BAF。
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气气体，该反应化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4 +H2 ↑。
③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸；
A、取样，滴加Ba(NO3)2 溶液，硫酸与硝酸钡溶液反应有白色沉淀生成，硫酸锌与硝酸钡溶液反应也有白色沉淀生成，无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意；
B、取样， 滴加Na2CO3 溶液 ，稀硫酸与碳酸钠溶液反应有气泡生成，反应现象有气泡生成，
说明废液中含有稀硫酸，没有气泡生成，说明废液中不含有稀硫酸，符合题意；
C、取样， 滴加酚酞溶液，中性、酸性溶液都不能使酚酞溶液变红， 无法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，不符合题意；
故选：B。
④高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气， 若用此方法制取氧气，该反应需要加热，发生装置选择 G。
⑤一氧化碳气体（含有少量二氧化碳和水蒸气）测定某铁的氧化物（Fex Oy ）中 Fe 、O 元素的组成比例，装置按“混合气体 → D1 → A → E → D2 ”的顺序连接，由题意分析：D1 中的氢氧化钠溶液是吸收混合气体中的二氧化碳，A 中的浓硫酸是吸收混合气体中的水蒸气，E 装置中纯净干燥的一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳，因此 D2 中的氢氧化钠溶液是吸收反应生成的二氧化碳，所以测定某铁的氧化物（Fex Oy ）中 Fe、O 元素的组成比例可根据 D 装置中的质量为氧化物中铁元素的质量计算
x : y = 3 : 4
Fex Oy 中x : y = 3 : 4 。
⑥由上述分析可知 D1 中的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，对 E 装置中反应前后固体的质量几乎无影响，因此用 E 中玻璃管内固体来计算，则所得的x 与y 的比值与实际值比较将基本一致。
（2）[实验探究]①若实验过程中观察到 A 中白色粉末变为蓝色，说明有水生成，C 中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，F 中澄清石灰水变浑浊，E 中黑色粉末变成红色，说明有一氧化碳生成（一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳），则甲烷燃烧后生成 CO2 、 CO 和 H2O，故猜想三成立。
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，则该组装置中，装置 C的作用是检验燃烧产物中是否含有二氧化碳。
③一氧化碳有毒，会污染空气，则从安全角度考虑，气球的作用是处理尾气，防止一氧化碳污染空气。
19 ．(1) A→B→E 2H2OH2O+O2 ↑ 增大
(2) +5 45.1% 生成的氧气部分残留在装置中，未被完全收集
(3) B1 的作用是除去氧气中的水蒸气；B2 的作用是吸收塑料燃烧生成的水蒸气 偏
小 3m × 100%
11W
（1）①用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置是固液不加热型，选 A；要收集干燥的氧气，需用浓硫酸干燥，选 B；氧气密度比空气大，用向上排空气法收集，选 E，则装置连接顺序为 A→B→E。
②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为
③该反应生成水和氧气，生成的氧气只含氧元素，氧气离开溶液，液体中氧元素质量减小，则氢元素质量分数增大。
（2）①在 NaClO3 中，钠元素显+1价， 氧元素显一2 价，设氯元素化合价为 x ，根据化合物
中各元素化合价代数和为零，可得(+1)×1+x+(- 2)×3=0 ，解得 x=+5。
②根据2NaClONaCl+3O2 ↑ ,利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为
3×32
×100% ≈ 45. 1% 。
2×106.5
③在实际使用中，装置内会残留部分氧气，导致产氧率低于理论值。
（3）①制得的氧气中可能混有水蒸气，B1 中浓硫酸用于干燥氧气，防止水蒸气进入 B2 造成实验误差；D 中塑料燃烧生成水，B2 中浓硫酸用于吸收生成的水蒸气，用于计算氢元素的质量分数。
②若不连接 B1 ，氧气中混有的水蒸气会进入 B2 ，使测得水的质量偏大，从而导致计算出的氢元素质量偏大，则氧元素质量分数测算结果偏小。
③仪器 C 增加的质量（mg）是 Wg 塑料燃烧生成二氧化碳的质量
（2NaOH+CO2 =Na2CO3 +H2O ），二氧化碳（CO2）中碳元素质量为 mg mg ，则该
塑料试样中碳元素的质量分数为
20 ．(1)释放
(2) 碳替代 氨基乙酸钾
(3)2NaOH+CO2 ＝Na2CO3+H2O
(4) ad##da 红色 澄清石灰水变浑浊
(5)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为 150g+10g __156.7g ＝3.3g;设参与反应的碳酸钙质量为 x，则：
CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑
100 44
x 3.3g
x ＝7.5g
则大理石中碳酸钙的质量分数 答：大理石中碳酸钙的质量分数为 75%。